浙大材料科學基礎課件part-文庫吧資料
2025-07-26 02:47本頁面
【正文】 列。Error! Reference source not 據(jù)第一規(guī)則，預計正離子配位數(shù)8。據(jù)第一規(guī)則，B處在四面體或八面體間隙中；據(jù)第三規(guī)則，Ti離子的氧八面體共角堆積，其中Ti離子的八面體配位（即氧八面體），如Error! Reference source not ；據(jù)第四規(guī)則，A必需僅被X全部包圍（因為有二種陽離子）；由于Ba2+()和O2()尺寸非常接近，A和X一起形成密堆（AX和AX2即使?jié)M足A僅被X全部包圍也不可能排成最緊密堆積）。結(jié)構由兩套面心立方點陣組成BaTiO3晶體：假立方體，低溫時斜方Fcmn，ABX3型。NaCl晶體結(jié)構如Error! Reference source not ，其立體結(jié)構圖、立體晶胞體積圖及原子陣點關系圖可以更清楚地了解NaCl的晶體結(jié)構。即同一晶體中,不同組成的構造亞單元數(shù)趨于最少（二）典型離子晶體結(jié)構分析離子晶體表示：根據(jù)正、負離子的不同及根據(jù)正離子所含種類的多少，可以有AmXn、ABmXn等。第四規(guī)則：高電價和低配位數(shù)的正離子,有盡可能遠離的趨向；其配位多面體盡可能互不聯(lián)接。第二規(guī)則（靜電價規(guī)則）：結(jié)構中負離子所具有的電荷,被所有最鄰近的(相互接觸的)正離子聯(lián)系于該負離子的靜電價鍵所抵消。 正、負離子半徑比，正離子配位數(shù)和配位多面體形之間的關系rC/rA正離子配位數(shù)配位多面體類型舉例2線性CO23三角形B2O34四面體SiO26八面體TiO28立方體CsCl注：這里只是正離子配位數(shù)，負離子配位數(shù)要由泡林規(guī)則計算得到。其中金屬原子半徑為rA，間隙半徑為rB如Error! Reference source not 8表1 8 三類典型晶體中的間隙二、共價晶體共價鍵合特點：方向性，堆積效率較低典型結(jié)構：單晶硅（金剛石、低于室溫時的C、Ge、Sn）結(jié)構稱金剛石立方結(jié)構(骨架狀，四原子近鄰)，如Error! Reference source not ，實際為二個FCC套構而成； As、Sb、Bi結(jié)晶成層狀結(jié)構(片狀，三原子近鄰)如Error! Reference source not found.；S、Se、Te螺旋鏈結(jié)構（兩原子近鄰鍵合）如Error! Reference source not found.成鍵強度：金剛石結(jié)構成鍵強；層狀結(jié)構層內(nèi)強，層間弱；鏈結(jié)構鏈內(nèi)共價鍵，鏈間分子鍵其它重要結(jié)構：閃鋅礦（面心立方ZnS，兩套面心錯位(1/4 1/4 1/4)，Error! Reference source not found.(S在面心格點上和Zn在面心格點上)和以[ZnS4]四面體表示的結(jié)構圖Error! Reference source not found.）和纖鋅礦（六方ZnS，兩套簡六方錯位(0 0 5/8)， Error! Reference source not [ZnS4]四面體表示的結(jié)構圖Error! Reference source not found.），有極性共價鍵，是共價晶體的兩種典型結(jié)構方石英結(jié)構：共價晶體SiO2的一種變體，立方ZnS結(jié)構，如Error! Reference source not , 動畫2鱗石英結(jié)構：共價晶體SiO2的一種變體，六方ZnS結(jié)構，如Error! Reference source not found.三、離子晶體（一）離子堆積與泡林規(guī)則 離子鍵合特性：不具方向性，離子晶體結(jié)構：負離子規(guī)則地在空間密堆積；正離子有規(guī)律地分布在空隙中堆積條件：負離子之間不重疊，但又與中心的正離子相接觸。對金屬的性能、擴散等都有重要影響八面體間隙：六個原子之間的間隙四面體間隙：四個原子之間的間隙不同晶體結(jié)構中的間隙：面立方 Error! Reference source not ,體立方 Error! Reference source not ，密排六方Error! Reference source not found.配位數(shù)：每個原子周圍最近鄰且等距的原
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