化工熱力學(xué)答案(第三版)-文庫吧資料
2025-07-03 23:34本頁面
【正文】 忽略混合過程中的散熱損失，絕熱混合 Qp = 0，所以 混合前后焓值不變設(shè)B股過熱蒸汽的流量為 x kg/s，以1秒為計算基準(zhǔn)，列能量衡算式解得：該混合過程為不可逆絕熱混合，所以 混合前后的熵值不相等。已知：（1）水在30℃時飽和蒸汽壓pS=105Pa；（2）30℃，0～100105Pa范圍內(nèi)將液態(tài)水的摩爾體積視為常數(shù)，；（3）1105Pa以下的水蒸氣可以視為理想氣體。解：查附錄得正丁烷的臨界參數(shù)：Tc=、Pc=、ω=又RK方程：∴ ∴ 試差求得：V=104m3/mol∴ ∴∴314. 假設(shè)二氧化碳服從RK狀態(tài)方程，試計算50℃、 MPa時二氧化碳的逸度。設(shè)255K 、熵為零。假如容器內(nèi)液體和蒸汽各占一半體積，試求容器內(nèi)的液體水和蒸汽的總焓。如果這兩個容器爆炸，試問哪一個容器被破壞的更嚴(yán)重？假定A、B容器內(nèi)物質(zhì)做可逆絕熱膨脹， MPa。由式（361）、（362）計算∴39. 有A和B兩個容器，A容器充滿飽和液態(tài)水，B容器充滿飽和蒸氣。K（2）飽和蒸汽（353K、）→理想氣體∵ 點（Tr、Pr）落在圖28圖曲線左上方，所以，用普遍化維里系數(shù)法進(jìn)行計算。 J/mol； cm3/mol；定壓摩爾熱容；第二維里系數(shù)。37. 、 MPa的恒定壓力下汽化，試計算此過程中、和之值。、0℃的理想氣體狀態(tài)的H、S定為零。K)∴H= HR+ Hig=+=4 KJ/molS= SR+ Sig== J/( mol已知在相同條件下，二氧化碳處于理想狀態(tài)的焓為8377 J/mol， J/(molK)∴=H2H1= H2=++=+70203410== S2S1= S2=++== J/( molK)(2)理想氣體由300K、10MPa過程的焓變和熵變 == J/( mol34. 設(shè)氯在27℃、 MPa下的焓、熵值為零，試求227℃、10 MPa下氯的焓、熵值。已知：（1） MPa時氮的與溫度的關(guān)系為；（2）假定在0℃ MPa時氮的焓為零；（3） (molK)= J/mol33. 、溫度為773K下的內(nèi)能、焓、熵、和自由焓之值。K)= J/(mol解：理想氣體等溫過程，=0、=0∴ Q=W== J/mol∴ W= J/mol又 理想氣體等溫膨脹過程dT=0、∴ ∴ =(mol試導(dǎo)出服從Vander Waals狀態(tài)方程的和的表達(dá)式。解： →V(摩爾體積)=104m3/mol假設(shè)氣體混合物總的摩爾數(shù)為n，則28+58=7→n=∴V= nV(摩爾體積)=104= cm解：查附錄二得NH3的臨界參數(shù)：Tc= Pc= Vc= cm3/mol ω=(1) 求取氣體的摩爾體積對于狀態(tài)Ⅰ：P= MPa、T=447K、V= m3 —普維法∴→V=103m3/mol∴n=103m3/mol=1501mol對于狀態(tài)Ⅱ：摩爾體積V= m3/1501mol=105m3/mol T=(2) Vander Waals方程(3) RedlichKwang方程
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