化工熱力學(xué)答案(第三版)-免費(fèi)閱讀
【正文】 解：（1）∴ 同理得（2）當(dāng)x1→0時(shí)得 當(dāng)x2→0時(shí)得 （3） 例4已知在298K時(shí)乙醇（1）與甲基叔丁基醚（2）二元體系的超額體積為，純物質(zhì)的體積V1=、5MPa下兩氣體混合物的逸度系數(shù)可表示為：。試從熱力學(xué)角度分析這些方程是否合理？解：根據(jù)GibbsDuhem方程 得恒溫、恒壓下 或 由題給方程得 （A） （B）比較上述結(jié)果，式（A）≠式（B），即所給出的方程組在一般情況下不滿足GibbsDuhem方程，故不合理。式中，H單位為J/mol。解：查附錄得二氧化碳的臨界參數(shù)：Tc=、Pc=∴ 又∴迭代求得：V=∴ ∴∴ ∴f=315. 試計(jì)算液態(tài)水在30℃下，壓力分別為（a）飽和蒸汽壓、（b）100105Pa下的逸度和逸度系數(shù)。兩個(gè)容器的體積均為1L，壓力都為1MPa。乙炔的正常沸點(diǎn)為84℃,21℃。K)(3) 500K、10MPa的理想氣體轉(zhuǎn)換為真實(shí)氣體的剩余焓和剩余熵Tr= T2/ Tc=500/417= Pr= P2/ Pc=10/=—利用普維法計(jì)算 又 代入數(shù)據(jù)計(jì)算得=、= J/( molK)= J/(mol已知B11=14cm3/mol，B22=265cm3/mol，B12=?；崃W(xué)課后答案（第三版）陳鐘秀編著、溫度為50℃的容器中產(chǎn)生的壓力：（1）理想氣體方程；（2）RK方程；（3）普遍化關(guān)系式。解： →V(摩爾體積)=104m3/mol假設(shè)氣體混合物總的摩爾數(shù)為n，則28+58=7→n=∴V= nV(摩爾體積)=104= cmK)= J/mol33. 、溫度為773K下的內(nèi)能、焓、熵、和自由焓之值。K)∴=H2H1= H2=++=+70203410== S2S1= S2=++== J/( mol37. 、 MPa的恒定壓力下汽化，試計(jì)算此過程中、和之值。如果這兩個(gè)容器爆炸，試問哪一個(gè)容器被破壞的更嚴(yán)重？假定A、B容器內(nèi)物質(zhì)做可逆絕熱膨脹， MPa。已知：（1）水在30℃時(shí)飽和蒸汽壓pS=105Pa；（2）30℃，0～100105Pa范圍內(nèi)將液態(tài)水的摩爾體積視為常數(shù)，；（3）1105Pa以下的水蒸氣可以視為理想氣體。試確定在該溫度、壓力狀態(tài)下（1）用x1表示的和；（2）純組分焓H1和H2的數(shù)值；（3）無限稀釋下液體的偏摩爾焓和的數(shù)值。（1）和甲苯（2）104Pa下的、和f。式中y1和y2為組分1和組分2 的摩爾分率，試求、的表達(dá)式，并求出當(dāng)y1 =y2=，、各為多少？、P下，測(cè)得某二元體系的活度系數(shù)值可用下列方程表示： （a） （b）試求出的表達(dá)式；并問（a）、（b）方程式是否滿足GibbsDuhem方程？若用（c）、（d）方程式表示該二元體系的活度數(shù)值時(shí)，則是否也滿足GibbsDuhem方程？ （c） （d）（1）—乙醛（2）體系在50℃到100℃的第二維里系數(shù)可近似地用下式表示： 式
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