【正文】 7450N，DN =2300mm, S=10mm的1米高筒節(jié)重載荷q2=8410N。又查文獻[19]得，Cr18Ni12Mo2Ti奧氏體鋼板的屈服極限σs=216Mpa，則，9σs=216=，由此可知，σT釜筒，σT夾筒，σT釜封，σT夾封都小于，故安全。③水壓試驗較核[17]確定水壓試驗PT，據(jù)表得：釜體水壓取PT =P+=+=，夾套水壓取PT =P+=+=式中 P—設(shè)計壓力，Mpa在進行壓力的試驗之時，由于所選生產(chǎn)容器所能承受的壓力PT一般總是高于設(shè)計的壓力P的，所以必要的時或必需要進行強度的較核。將上面計算的各個值代入公式中可得：δd≥（2100）/（2140）+=②=10 mm，即可確定L/D0，D0 / S0之比值，D0—筒體外徑 D0= DN+2 S0=（2100+210）=2120mmL—筒體高度 L=H2+h/3=[3000+(800+10)/3]=3270mmL/D0=3270 /2120=，D0 / S0=2120/10=212在幾何參數(shù)計算圖中由外壓或者軸向受壓的圓筒數(shù)據(jù)15—4[18],查得A＝，又由于生產(chǎn)對氨基苯甲酸的反應釜的釜體材料采用的是Cr18Ni12Mo2Ti奧氏體鋼板的σs=216Mpa,因此根據(jù)選用的資料圖，可以查到B=33Mpa，因此許用外壓[P]=B S0 /D0=3310/2120=＜，則可以看出來壁厚10mm是滿足不了外壓對穩(wěn)定性的要求的，如果我們想要要增大壁厚重新來計算的話，先應該重新來假設(shè)S0=18mm，則D0 / S0=3236/18=180，L/D0=，由圖15—4 [18]查得到A=，和上面形式一樣可以查得B=91Mpa，則許用外壓[P]=B S0/D0=9118/3236=＞，故S0=18 mm能夠滿足外壓穩(wěn)定要求，要考慮到壁厚附加量C= C1+ C2+0=+2=mm，筒體的壁厚S=S0+C=18+=，把筒體的壁厚圓整到標準鋼板的厚度規(guī)格可取S=22mm。2）夾套的筒體和封頭壁厚計算 夾套筒體壁厚式中P=，D夾=2100mm，[σ]t=140Mpa，φ為焊縫系數(shù)，由文獻[14]查得，可取φ=，壁厚附加量C是由鋼板負偏差或鋼管負偏差C1，腐蝕余量C2，及熱加工減薄量C3三部分組成，即：C= C1+ C2 +C3初步取C1=，C2=2mm，C3=0mm，則C =，δd=[（2300）/（2140）+] mm=根據(jù)鋼板規(guī)格取 =10mm夾套封頭壁厚上面公式中的P和D夾，[σ]t，φ和上式相同，又由于熱加工的減薄量C3=，所以取C= C1+ C2 +C3=+2+=，代入得：δ=[（2300）/（2140）+=，考慮到焊接封頭和筒體的方便之處，應該?。剑?0mm。在100～150℃的溫度作用下的2Ti奧氏體鋼板的許用壓力應為[σ]t=140Mpa?！?,Q傳=836001500103267.30=106KJ所以Q傳＞Q2 +Q6由上面的計算可以看出面積是合理的是符合設(shè)計的要求的。5）確定夾套高度H2≥（ηV V封）/ V1，即H2≥[（）/]=，取H2=2m6）校核傳熱面積由文獻[17]，分別查得F封＝,1m高筒體的表面積F1米＝,則實際傳熱面積F＝F封＋F筒＝＋4＝在8小時內(nèi)傳遞熱量，當熱流體為水時，總傳熱系數(shù)K=850～1700W/ (m2）] 1/3=此生產(chǎn)反應釜的內(nèi)徑Di的估算值應圓整到公稱直徑DN系列，又根據(jù)查得的文獻[17]取Di=2100mm,封頭可以取相同直徑，且其高度h2可由文獻[14]查得，初選為h2=20mm。2）確定筒體積和封頭的直徑首先計算加入罐的物料的總體積[16]V總= V對硝基苯甲酸+V氫氧化鈉+Vpa/c=++=因此操作容積Vp我們要取8m3，又設(shè)備容積V與操作容積的關(guān)系可以表示為:Vp=ηV。從文獻[15]查得，ΔHr0按照下式進行計算：ΔHr0=∑生成物μi（ΔHf0）i ∑反應物μi（ΔHf0）i（3—4）從文獻[14]中查得，物質(zhì)的標準生產(chǎn)焓為ΔHr0分別為：ΔHr0，對氨基苯甲酸＝－，ΔHr0，對硝基苯甲酸＝－，ΔHr0，氫氣＝－，ΔHr0，水＝－。℃）Q6=(9025)83600103=105KJ(4）過程效應熱Q3的計算Q3= Qr +Qp 式中，Qr—化學反應熱效應，KJ；Qp—為可忽略不計的物理的過程熱效應，KJ；Qr按照下式進行計算：Qr=（1000GA/MA）ΔHr0式中，ΔHr0—標準反應熱，KJ/mol?！妫゛=8+=（8+90）W/（m2℃)?！M分I在0—T℃時的平均比熱容，KJ/(Kg t/批為基準。即為輸出時物料的焓反應生產(chǎn)設(shè)備中的部件所消耗的熱量我們用Q5，KJ；表示。其中規(guī)定用+表示為放熱的過程，用表示為吸熱的過程。，因此要精確計算出每批的產(chǎn)量及每批原料的投料量?？偟目梢杂孟铝惺阶觼肀硎荆? ΣG進=ΣG出+ΣG損+ΣG積其中 ΣG進等于輸入的物料量的總和； ΣG出等于離開的物料量的總和；ΣG損——總的損失量；ΣG積——系統(tǒng)中積累量。還要計算反應過程中總損失的量和反應中體系累積的量。因此可以算出每批料的年生產(chǎn)能力為（1000/3003）= ，并以此作為物料衡算的標準。比如我們要想到我們的生產(chǎn)設(shè)備的維修和一些不可避免的開運與停工的因素等等的情況，一年365天，除去一些節(jié)假日，設(shè)備保養(yǎng)，修理等一共大概65天，我們?nèi)∩a(chǎn)對氨基苯甲酸的工作時間為一年300天。 （按生產(chǎn)每噸對硝基苯甲酸計）原料對硝基苯甲酸：：催化劑 pd/c：物料衡算生產(chǎn)能力的計算是根據(jù)生產(chǎn)任務(wù)來及實際情況來定的，根據(jù)其生產(chǎn)任務(wù)為。對氨基苯甲酸作為一種非常重要的有機化工原料，在化工行業(yè)中都是廣泛使用的，不僅在化工行業(yè)在我們實際生活中應用的也很廣泛。對氨基苯甲酸主要是用在醫(yī)療醫(yī)藥中的。對氨基苯甲酸的生產(chǎn)歷史悠久，隨著化工產(chǎn)業(yè)的迅猛、飛速發(fā)展, 對氨基苯甲酸的生產(chǎn)工藝也隨之發(fā)生變化，合成工藝不斷的得到改進，并趨于完善。對氨基苯甲酸作為一種非常重要的有機化工原料，貫穿于整個化學工業(yè)，同時在現(xiàn)實生活中也具有非常廣泛的應用。、用途及原料參考投量[3]對氨基苯甲酸有其英文命名為paminobenzoic acid，又叫4氨基苯甲酸，化學式可以寫C7H7NO2，結(jié)構(gòu)式可以表示為，熔點186～187℃，對氨基苯甲酸在水中是微溶的，（在25℃下），是無色的針狀型的晶體，對氨基苯甲酸在空氣中或在光照下會變?yōu)闇\淺的淺黃色。 半間歇操作過程是間歇操作過程的連續(xù)操作過程。、丙酮加料方式及具體操作對硝基苯甲酸:氫氣=1：4（摩爾比），催化劑pd/c用量為原料對硝基苯甲酸的3%（質(zhì)量分數(shù)）、壓力和反應時間反應時溫度控制在90℃，反應時間為8小時。當加人占原料量3%的Pd/c催化劑后,%,%一4%時,產(chǎn)率逐漸提高,當溫度為90℃時,%,當溫度繼續(xù)升高時,它與傳統(tǒng)的鐵粉還原相比,優(yōu)點在于三廢污染少,降低產(chǎn)品成本,收率增加,且所用的催化劑易于和產(chǎn)物分離,：對硝基苯甲酸與與氫氣的摩爾比為4：1加氫反應催化劑用量為3%,反應時間為8小時，反應最佳溫度為90℃.. 2過濾過程經(jīng)反應釜催化加氫還原后過濾，濾去pd/c催化劑。是在各種生物酶的作用下通過利用生物酶的活性來合成的對氨基苯甲酸是一種很可觀很環(huán)保的方法，屬于當下我們研究的重點更是我們研究的熱點方法。用堿性氨水在水解后的溶液中將其堿性調(diào)節(jié)為4和5之間，這樣就可以使產(chǎn)物比較容易析出了。還要用酸來滴定直到有結(jié)晶產(chǎn)品析出來,需要注意的是此結(jié)晶物一般是優(yōu)點難以析出來的，并且就算是重結(jié)晶恐怕也很難達到預設(shè)產(chǎn)品收率。在反應過程中其中的氧化部分是要我們用人工來操作攪拌均勻的。 以對苯二甲酸為原料合成對氨基苯甲酸是利用廢滌綸的水解產(chǎn)物對苯二甲酸為原料,經(jīng)過酸化、單皂化、氨解、降解的四步反應,而且四步反應均有很高的轉(zhuǎn)化率,%,并且反應條件也緩和，%。在90度的溫度下以對硝基苯甲酸為原料來還原成對氨基苯甲酸其收率將會達到88%以上，而且反應速度也相對較快，成本也不高，所以作為生產(chǎn)對氨基苯甲酸的一種方法再適合不過了。（2）Pt催化還原法Pt是一種催化性很好的一種試劑，經(jīng)常被用作催化反應中,因為我們只要在常溫常壓的條件下通過持續(xù)的加氫反應就可以得到對氨基苯甲酸了，但是它的缺點很明顯，因為催化性很好導致它的反應進行程度很不容易被掌控，因而也不常被采用此種方法來用做工業(yè)上生產(chǎn)對氨基苯甲酸。（1）Ni催化還原法在用Ni作催化劑,對氨基苯甲酸的收率在90%以上,可以說純度是非常高的。一般都用于實驗室合成對氨基苯甲酸。雖然NaB的還原能力優(yōu)點弱,如果只使用它做還原劑的話是對硝基起不了作用的,還要與過渡的金屬鹽合成復合的還原劑,這樣才能用做還原對硝基苯甲酸。2．用金屬氫化物還原法用金屬氫化物作為還原