年9月寧波市十校聯(lián)考-文庫(kù)吧資料
2025-06-30 21:19本頁(yè)面
【正文】 原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量：鹽酸的物質(zhì)的量濃度：【加試題】（10分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)解決下列問(wèn)題。將其中的一份直接加熱至恒重，；另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全。煅燒NH4HCO3試劑a稀硫酸 濾液B（FeSO4） 濾液 A硫鐵礦燒渣過(guò)濾過(guò)濾鐵紅固體FeCO3過(guò)濾請(qǐng)回答：檢驗(yàn)濾液A中含有Fe2+的方法是：濾液A B發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：煅燒FeCO3的化學(xué)方程式為：（5分）某興趣小組利用如下實(shí)驗(yàn)裝置制備氯氣并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)。（3）檢驗(yàn)A轉(zhuǎn)化過(guò)程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的試劑是 某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量是D、F之和，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5:1。（2）C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。贓熱俁閫歲匱閶鄴鎵騷鯛漢鼉匱鯔潰。下列關(guān)于原溶液的說(shuō)法正確的是+、Cl—、Br—B. SO42—、SO32—至少含有一種+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定+、Cu2+、SO42—、SO32—非選擇題DE（6分）常見(jiàn)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）。A．離子的還原性強(qiáng)弱：I—Fe2+Br—B．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I—+Br2==I2+2Br—C．當(dāng)5a=4b時(shí)，反應(yīng)后離子的濃度之比：c（Fe2+）:c（Fe3+）:c（Br—）=1:1:5D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++2I—+2Br2==2Fe3++2I2+4Br—某無(wú)色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42—、SO32—、Cl—、Br—、 CO32—中的若干種。N點(diǎn)處恰好完全反應(yīng)，c（CH3COO—）= c（CH3COOH）O點(diǎn)處顯中性，c（CH3COO—）= c（Na+）= c（H+）= c（OH—）M點(diǎn)到O點(diǎn)過(guò)程中，可能出現(xiàn)：c（CH3COO—） c（Na+）P點(diǎn)處顯酸性，c（CH3COO—）+ c（CH3COOH）=2c（Na+）已知氧化性：Br2Fe3+I2，向含溶質(zhì)a mol FeI2 的溶液中加入含b mol Br2 的溴水，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是 mol OH—與1 mol OH所含質(zhì)子數(shù)均為9NA mol?L—1的CuCl2溶液中含Cl—， L CCl4中含C—Cl鍵的數(shù)目為2NA ml 2mol? L—1 H2O2完全分解，常溫下， mL mol?L— mol?L—1的醋酸溶液，溶液pH隨醋酸溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是滲釤嗆儼勻諤鱉調(diào)硯錦鋇絨鈔陘鰍陸。某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)： 3A(g)+bB(g) ? cC(g) △H=—Q kJ/mol—1（Q0）。，如果把溫
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