【正文】 璃獲得率82%。為了充分提高玻璃的透光率和白度，我們主要采取以下三項措施：第一、通過對原輔材料純度和三氧化二鐵含量的控制，減少三氧化二鐵的引入；第二、通過對玻璃熔制過程中氧化還原氣氛的控制，使亞鐵離子在反應過程中盡可能完全的轉化為三價鐵離子，因為二價鐵離子在玻璃中的著色能力是三價鐵離子的10倍；第三、引用優(yōu)質的氧化劑和脫色劑，通過調整芒硝含率和硝酸鈉含率、采用科學合理的物料配比，保證亞鐵離子的充分氧化。在原料配比過程中，為杜絕原料接觸鐵器而增加鐵含量，對所有原料進行了內外袋包裝，配料工具全部采用鋁制品，窯頭、料倉、投料機全部以不銹鋼為材質，混合機內、原料料倉及各種運料工具均采用耐磨塑料板襯里包裹，有效杜絕了原料與鐵直接接觸。在原料選用上，采用了高純石英砂、純堿、碳酸鉀、銷酸鉀等精細化工原料上占主要成份的原料選用制度。二、主要創(chuàng)新點：◆把實驗室光學玻璃的生產工藝和方法進行合理的放大；◆根據新型太陽能光伏玻璃（超白玻璃）的特點成功設計新的窯爐結構；◆根據新型太陽能光伏玻璃（超白玻璃）產品標準，形成科學的物料配方； ◆變頻器備用供電系統(tǒng)的創(chuàng)新設計；◆正四角新型花型的設計；◆正六角新型花型的設計；◆壓延機托磚架的創(chuàng)新設計；第二節(jié) 太陽能光伏玻璃（超白玻璃）的生產工藝生產工藝流程圖供 電供油供氣供水蒸汽混合☆溶制★退火★壓延★原 料切 片不合格檢驗☆不合格鋼化☆洗 片磨 片精 裁合 格裝 箱裝 箱合 格一、物料配方的特性玻璃液中鐵含量的高低是影響透光率的主要因素，鐵含量越低，透過率越高。期間組織技術攻關人員對原料配制、生產工藝進行了大量的試驗和大膽的革新，有效保證了產品的的新穎性和先進性，現(xiàn)已有五項專利被中華人民共和國國家知識產權局正式受理，經河南省科學技術情報研究所查新表明，該創(chuàng)新工藝國內未見報道，應屬國內領先水平。因而冷卻后玻璃液再次升高溫度時將放出氣體而形成氣泡。升溫快，二次氣泡多；當窯內存在還原氣氛時，也能使硫酸鹽分解而產生二次氣泡。 硫酸鹽的熱分解 在已澄清的玻璃液中往往殘留有硫酸鹽，它們可能來自配合料中的芒硝，也可能性是爐氣中的SO2,O2與堿金屬氧化物反應的產物(Na2O+SO2+1/2O2 →NaSO3).當某種原因使已經冷卻的玻璃重新加熱時，將導致硫酸鹽的分解而析出二次氣泡。1毫米），數(shù)量多（每立方厘米可達幾千個），分布勻。但必須重視有產生二次氣泡的內在因素。由于玻璃液是高粘滯的熔體，要建立新的平衡比較緩慢。在冷卻階段，玻璃液的溫度，窯內的氣氛及壓力制度都發(fā)生了很大的變化。當這種熱不均勻性超過某一范圍時，對生產會帶來不利影響。在冷卻階段，影響產品產量和質量的兩個因素是玻璃液的熱均勻程度和是否產生二次氣泡。這就是熔制玻璃過程中冷卻階段的目的。均化好的玻璃液的粘度比成形需要的粘度小。玻璃液的冷卻均化好的玻璃液不能馬上用以成型，這是因為不同成型方法要求不同的玻璃粘度。為消除這種不均體，使整個玻璃液在化學成分上達到 一定的均勻性，這就是玻璃液的均化過程。這種不均質體的存在，對玻璃質量的影響極大。在玻璃形成階段結束后，由于各種原因在玻璃液中仍存在著一些與主體玻璃液化學成分不一樣的局部區(qū)域。只有在14001500℃時，硫酸鹽的作用才能充分顯示出來。與變價氧化物澄清劑As2O3 ，Sb2O3不同的是，硫酸鹽的澄清作用與熔化溫度密切相關。引入配合料中的硫酸鹽，其陽離子本身對澄清過程不起作用。 (2)硫酸鹽，硒酸鹽，碲酸鹽類澄清劑硫酸鹽分解后產生SO2，對氣泡的長大與溶解起著重要作用. Na2SO3是廣泛用于制造瓶罐玻璃，窗玻璃和其他鈉鈣玻璃制品的有效澄清劑。例如，在重鋇冕玻璃中，Sb2O3的效果大大超過Sn2O3。Sb2O3的作用類似于Sn2O3，也是一種常用的澄清劑。當玻璃液中As2O3濃度在1%以下時，澄清作用隨濃度增大而加快。SO2與玻璃液的相互作用 無論何種燃料，都含有硫化合物，因而爐氣中均含有SO2，它能與配合料及玻璃液相互作用形成硫酸鹽，例如； + SO2→Na2SO3+(X1) SiO2 對于含Na2O 15%，CaO12%，SiO2 73%的玻璃液，在900—1200℃的溫度范圍內，玻璃液吸收SO2，形成硫酸鹽，高于1200℃時，硫酸鹽開始分解，到1300℃時，硫酸鹽的熱分解結束。 O2與玻璃液的相互作用 氧在玻璃液中的溶解度首先取決于變價離子的含量，吸收的氧使低價離子轉為高價離子。氣體在玻璃液中的溶解度與溫度有關，玻璃液溫度升高，氣體在玻璃液中的溶解度減小。依據道爾頓分壓定律，當A氣體進入含有B氣體的氣泡中時，氣泡的總壓將增高，氣泡中B氣體的分壓將減小。氣體總是由分壓高的相進入分壓低的相。氣泡上升的速度與玻璃液的粘度成反比，玻璃液的澄清與玻璃的組成及熔制溫度有關。排除玻璃液中的氣泡有兩種方式同時進行。需要指出的是，玻璃液的‘去氣’與‘無泡’是兩個概念。 玻璃液的澄清指排除可見氣泡的過程。因原料種類，玻璃成分，爐氣性質，壓力制度和熔制溫度的不同，玻璃液中的氣體種類和數(shù)量也不同。在硅酸鹽形成與玻璃形成階段，由于配合料中部分物料的分解，部分組分的揮發(fā)，氧化物的氧化還原反應，玻璃液與爐氣及耐火材料的相互作用等原因，析出了大量氣體，其中大部分氣體逸散而出，剩余氣體中的大部分溶解于玻璃液中，少部分以氣泡的形式存在于玻璃液，也有部分氣體與玻璃液中的某組分形成化合物。3．玻璃液的澄清玻璃液中的氣泡長大后上升到液面而排除的過程即澄清過程，是玻璃熔制過程中極為重要的一環(huán)，它與制品的產量和質量有著密切的關系。在11501450℃的溫度區(qū)間，溶化溫度提高50℃，石英砂的溶解速度就提高50%。當然，硅酸鹽形成和玻璃形成的兩個階段沒有明顯的界限，在硅酸鹽形成階段結束之前，玻璃形成階段即已開始。與硅酸鹽形成過程相比，玻璃形成過程要慢得多。此時，擴散就越難進行，這導致石英砂的溶解速度減慢。所以石英砂粒的溶解速度決定于擴散速度。由于石英砂粒的溶解和擴散速度比之各種硅酸鹽的溶擴速度慢得多，所以玻璃形成階段的速度實際上取決于石英砂粒的溶擴速度。在用池窯熔制玻璃時，配合料直接加在高溫區(qū)，反應在約1350℃的高溫下在35分鐘內完成，反應非常迅速，基本上是在固體狀態(tài)下進行的。1．硅酸鹽的形成 以普通玻璃為例，加熱過程中的反應大致如下；吸附水與結晶水的排除 吸附水的排除 100—120℃ →Na2SO4+10H2O↑復鹽的形成 MgCO3+NaCO3→Mg N a (CO3)2 300℃ CaCO3+NaCO3→Ca N a (CO3)2 400℃多晶轉變 斜方晶型→單斜晶型 235239℃ 方石英→石英 575℃碳酸鹽分解 MgCO3 MgO+CO2 300℃ CaCO3→CaO+CO2 420915℃固相反應 Na2SO3+C→Na2S+CO2↑ 400500℃硅酸鹽形成 Mg N a (CO3)2+SiO2→MgSiO3+Na2SiO3+2CO2↑ 340620℃ Ca N a (CO3)2+SiO2→CaSiO3+Na2SiO3+2CO2↑ 585900℃ MgCO3+ SiO2→MgSiO3 +CO2↑ 450700℃ CaCO3+SiO2→CaSiO3+CO2↑ 600920℃ NaCO3+SiO2→NaSiO3+CO2 ↑ 700900℃ Mg O+ SiO2→MgSiO3 9801150℃ C a O+ S iO2→C aSiO3 10101150℃ C aSiO3+ M g S iO3→C 6001280℃低共熔物形成 Na2SO3Na2S 740℃ Na2SO3N a 2 CO3 795℃ Na2SO3Na2SiO3 865℃ NaCO3NaS 756℃ NaCO3Ca N a (CO3)2 780℃ 末起反應的NaCO3→熔融 855℃ 末起反應的NaSO3→熔融 885℃ 石英顆粒，低共熔物，硅酸鹽熔融 12001300℃試驗表明，配合料組