安徽專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第五單元化學(xué)方程式課件新人教版-文庫吧資料
2025-06-27 04:17本頁面
【正文】 是由三種元素組成的，不屬于氧化物， C錯誤。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ( ) 六年真題 全練 命題點 1 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是安徽中考的重點考查內(nèi)容。 1.[2022 實驗時，先將裝有藥品的裝置放在 天平上，添加砝碼，移動游碼至天 平平衡，然后取下裝置，用針筒向 錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后 再將裝置放置于天平上，觀察到 天平平衡 ，從而驗證了質(zhì)量守恒定律?！緝?yōu)化裝置】最佳裝置是 B， A裝置中碳酸鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大，因此反應(yīng)后天平不能平衡； C裝置中碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)太快，橡膠塞易彈出；【得出結(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；【解釋應(yīng)用】因為化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，氧化銅、二氧化碳和水含有銅、碳、氧、氫四種元素，所以該化合物中一定由四種元素組成。 分析 ?【實驗探究】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的碳酸鈉與鹽酸的質(zhì)量和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量和，因有二氧化碳氣體逸出，故反應(yīng)后總質(zhì)量比反應(yīng)前總質(zhì)量減少，觀察到天平不平衡；【反思評價】通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。 【解釋應(yīng)用】 解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。 【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進后的最佳裝置再次進行探究，均得出猜想 2正確。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在 密閉容器 中進行。 【實驗探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。孝感中考 ]以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究 “ 質(zhì)量守恒定律 ” 的教學(xué)片段，請你參與探究并幫忙填寫空格 (包括表中的空格 )。造成反應(yīng)前后天平不平衡的原因：有的反應(yīng)物或生成物呈現(xiàn)不同狀態(tài)，其質(zhì)量沒有計算在內(nèi) (如：參加反應(yīng)的或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量 )；反應(yīng)裝置 ? 氣密性不好 ，使得部分氣體進入或逸散，造成質(zhì)量發(fā)生變化 特別提醒 (1)實驗 A中錐形瓶上方玻璃管管口處小氣球的作用：紅磷燃燒放出熱量，錐形瓶內(nèi)氣體膨脹，會導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強 ? 增大 ，如不系小氣球可能會使橡膠塞彈出，從而導(dǎo)致實驗失??； (2)實驗 A中錐形瓶瓶底鋪一層細沙的原因： ? 紅磷燃燒會放出大量的熱，不鋪細沙易使錐形瓶瓶底驟熱時發(fā)生炸裂 。為了測定摩擦劑中 CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，通過實驗測得如圖數(shù)據(jù)： (1)生成 CO2質(zhì)量為 g； (2)求摩擦劑中 CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。宿遷中考 ]牙膏中的摩擦劑可以增強牙膏對牙齒的摩擦作用和去污效果。 注意事項 ?利用化學(xué)方程式計算時失分主要是由于數(shù)據(jù)應(yīng)用錯誤或計算格式不規(guī)范。若生產(chǎn) 64t甲醇，則可回收二氧化碳多少噸？ 類型 3 利用化學(xué)方程式的簡單計算 解題方法 ?有關(guān)化學(xué)方程式計算的正確解題步驟為①設(shè)未知量；②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；③寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量；④列出比例式，求解；⑤簡明地寫出答案。海南中考 ]二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。 (5)鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn＋ CuSO4===ZnSO4＋ Cu 。 (3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦 (主要成分是氧化鐵 )在高溫下煉鐵： 3CO＋ Fe2O3 2Fe＋ 3CO2 。 (1)純凈的氫氣在空氣中燃燒： 2H2＋ O2 2H2O 。能用該示意圖表示的反應(yīng)是( ) C 由示意圖可知，該反應(yīng)是一種化合物與一種單質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物，與圖示反應(yīng)相符的只有 C項。 變式運用 ?3.[2022 解題方法 ?書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則：一是以客觀事實為依據(jù)，具體書寫時應(yīng)注意正確書寫反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，使其符合反應(yīng)事實；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即要注意化學(xué)方程式的配平。 【 例 2】 [2022則有關(guān)說法中不正確的是 ( ) A．丁一定是化合物 B．乙可能是這個反應(yīng)的催化劑 C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 8∶1 D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 C 由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分數(shù)增加了 19%－ 17%＝ 2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；丁的質(zhì)量分數(shù)減少了 48%－ 30%＝ 18%，故丁是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分數(shù)增加了 41%－ 25%＝ 16%，故丙是生成物。 2. [2022滁州模擬 ]科學(xué)家提出： “硅是未來的石油 ”，制備粗硅的反應(yīng)為： SiO2＋ 2C Si＋ nCO↑ 。 (3)質(zhì)量守恒是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，不包括未反應(yīng)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)的質(zhì)量。 注意事項 ?(1)質(zhì)量守恒定律只適用于解釋化學(xué)變化，而不適用于解釋物理變化。銅陵模擬 ]用 “ ”和 “ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是 ( A ) 典型例題 分析 類型 1 質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用 A．該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．該反應(yīng)有 2種生成物 C．每個生成物分子由 3個原子構(gòu)成 D．參加反應(yīng)的 “ ”和 “ ”分子的個數(shù)比是 2∶1 解析： 反應(yīng)生成的四個分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，即反應(yīng)生成了一種物質(zhì)，反應(yīng)物為兩種單質(zhì)，該反應(yīng)為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)， A正確、 B錯誤；由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)的生成物的分子由 4個原子構(gòu)成， C錯誤；對比反應(yīng)前后的分子，其中反應(yīng)前的 3個“ ” 分子有 1個未參加反應(yīng)，因此，參加反應(yīng)的 “ ”分子有 2個；圖中的 6個 “ ” 分子全部參加反應(yīng)，所以，參加反應(yīng)的 “ ” 和 “ ” 分子個數(shù)比為 6∶2 ＝ 3∶1 ，D錯誤。 ( √ ) 4．化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比就是相對分子質(zhì)量之比。 ( ) 2．化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比等于生成物的質(zhì)量比。 ( ) 3．判斷化學(xué)方程式是否配平的依據(jù)是看等號兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。 辨一辨 ? ，鎂燃燒的化學(xué)方程式可以改寫為Mg＋ O2
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