包頭專版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案題型突破七綜合計算題課件-文庫吧資料
2025-06-23 16:11本頁面
【正文】 5 .3 g5 0 g 10 0% ＝ 10 .6% 。計算： (1)所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 直擊中考 專題解讀 題型突破 (七 ) 綜合計算題 5． [2022 所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2 0. 8 g1 04 g 10 0% ＝2 0% 。計算： (2)所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 包頭 ]將氯化鈉和碳酸鈉組成的固體混合物 g完全溶于 g水中，向該溶液中加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，濾出 g沉淀。 Na 2 CO 3 ＋ BaC l 2 == = 2N aCl ＋ Ba CO 3 ↓ 1 06 20 8 1 17 19 7 x y z 19. 7 g 1 061 97＝x1 9. 7 g x ＝ 10 .6 g2 081 97＝y(tǒng)1 9. 7 g y ＝ 2 0. 8 g 1 171 97＝z1 9. 7 g z ＝ 11 .7 g 蒸發(fā)水后所得氯化鈉溶液的質(zhì)量為 1 g ＋（ g － g ）10%＝ 200 g 。 (2)所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若將濾液蒸發(fā) 100 g水后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%。 直擊中考 專題解讀 題型突破 (七 ) 綜合計算題 4． [2022 計算： (3)往上述反應(yīng)后所得溶液中再加 50 g水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 直擊中考 專題解讀 題型突破 (七 ) 綜合計算題 ( 3) 加 50 g 水后氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)為1 5 g1 50 g ＋ 50 g 10 0% ＝ % 。 直擊中考 專題解讀 題型突破 (七 ) 綜合計算題 3． [2022 所得氯化鈉溶液的質(zhì)量為3 5 g ＋ 1 61. 6 g2＋ 75 g － 23 .3 g ＝1 50 g 。 計算： (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 直擊中考 專題解讀 題型突破 (七 ) 綜合計算題 3． [2022 (3)往上述反應(yīng)后所得溶液中再加 50 g水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 直擊中考 專題解讀 題型突破 (七 ) 綜合計算題 解： ( 1) 設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為 x ， 生成的氯化鈉的質(zhì)量為 y 。 計算： (1)原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 直擊中考 專題解讀 題型突破 (七 ) 綜合計算題 3． [2022 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3 .6 5 g5 0 g 1 00% ＝ 7. 3% 。 (精確到 %) (2)計算所用鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 圖 T7－ 16 直擊中考 專題解讀 題型突破 (七 ) 綜合計算題 (2) 所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為 6. 2 g － 5 .3 g ＋ 5 g ＝6 .7 5 g ， 所得氯化鈉溶液的質(zhì)量為6 .7 5 g1 2. 5%＝ 5 4 g 。測得生成氣體質(zhì)量為 g，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 包頭 ]圖 T7－ 16所示為某純堿公司的產(chǎn)品標(biāo)簽。 因?yàn)? % ＜ 95 % ， 所以與標(biāo)簽不相符。 (精確到 %) (2)計算所用鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 圖 T7－ 16 直擊中考 專題解讀 題型突破 (七 ) 綜合計算題 解： ( 1) 設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x ， 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 y ， 生成氯化鈉的質(zhì)量為 z 。測得生成氣體質(zhì)量為 g，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 包頭 ]圖 T7－ 16所示為某純堿公司的
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