20xx年秋九年級化學下冊第九單元溶液課題3溶液的濃度第1課時教學課件新人教版-文庫吧資料
2025-06-22 12:11本頁面
【正文】 Cl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 分析：溶解度即為“溶解的限度”， 50克水若溶不下 20克 NaCl，則溶液中 NaCl的質(zhì)量分數(shù)即為飽和溶液的濃度 36 /（ 100+36）。 三、合作探究 達成目標 [題型二 ]： 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算 計算的依據(jù) ： 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝ 溶解度 100g＋溶解度 三、合作探究 達成目標 例 已知 20℃ 時食鹽的溶解度為 36g，求 20℃ 時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 100g溶液中含有 36g溶質(zhì)。 練習 20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)要配制 150kg這種溶液， 需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 【 解 】 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 100% 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 答： 配制 150kg質(zhì)量分數(shù)為 16%的氯化鈉溶液 需 24 kg氯化鈉和 126 kg水。 三、合作探究 達成目標 三、合作探究 達成目標 探究點二：溶液的稀釋。這就需要用到溶液的質(zhì)量分數(shù)。顏色越深，濃度越大。 三、合作探究 達成目標 ? 生理鹽水濃度是 %，每 鈉溶解混合而成。 ④不要忘記 X100%，最后得到百分數(shù)。 (必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液 )。 注意： ①溶質(zhì)的質(zhì)量：形成溶液的那部分溶質(zhì)，無溶入溶液的不計。 不要忘記！！ 公式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 100% 或 = 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量 100% 三、合作探究 達成目標 結(jié)論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液濃度越大 固體溶解 固體溶解 10% 20% 20g 20g+80g 10
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