湖南省20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第二部分重點(diǎn)專題突破專題三物質(zhì)的共存檢驗(yàn)和鑒別除雜課件-文庫(kù)吧資料
2025-06-22 12:08本頁(yè)面
【正文】 或 Zn） 活潑金屬能與酸反應(yīng) ① 加入過(guò)量稀酸 (稀鹽酸或稀硫酸 )充分反應(yīng)、過(guò)濾、干燥 ②當(dāng)雜質(zhì)為鐵時(shí)，也可以用磁鐵吸引 (2)固體 (或固體中的雜質(zhì) )溶于水 ①主物質(zhì)不溶于水、雜質(zhì)能溶于水 方法：加水溶解、過(guò)濾、干燥 如： MnO2(KCl)—— 溶解、過(guò)濾、干燥 CaCO3(CaO或 CaCl2)—— 溶解、過(guò)濾、干燥 ②主物質(zhì)溶于水，雜質(zhì)不溶于水 方法：加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 如： NaCl(泥沙 )—— 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 ③特殊： CaO(CaCO3)—— 高溫煅燒 3. 液體的除雜 (含均能溶于水的固體 ) 除雜方法 (以除去 NaCl中的 Na2CO3雜質(zhì)為例 ) (1)先確定被提純物質(zhì)和雜質(zhì)所含的離子： NaCl( Na＋ 、 Cl )， Na2CO3( Na＋ 、 )。 2. 雜不增：不引入新雜質(zhì)。 4.(2022衡陽(yáng) )現(xiàn)有生活中的兩瓶無(wú)色溶液，分別是氫氧化 鈣溶液和醋酸溶液。 跟蹤訓(xùn)練 D 2. (2022郴州名校模擬 )下列各組物質(zhì)的溶液，需要加入其他試劑才能鑒別出來(lái)的是 ( ) A. NaOH NaCl KNO3 MgCl2 B. NaOH NaCl HCl FeCl3 C. Na2SO4 BaCl2 HCl K2CO3 D. Na2CO3 H2SO4 HCl Ba(NO3)2 A 【 解析 】 氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液和氯化鎂溶液都是無(wú)色、無(wú)味溶液，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，通過(guò)兩兩間的反應(yīng)，可將四種溶液分成兩組：氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液，但兩組內(nèi)的兩種物質(zhì)需利用其他試劑才能鑒別開(kāi)來(lái)， A符合題意；氯化鐵顯黃色，根據(jù)溶液顏色可將氯化鐵溶液鑒別出來(lái)，氯化鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，以氯化鐵為試劑，可鑒別出氫氧化鈉溶液，鹽酸可與氫氧化鐵反應(yīng)，以氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)后的混合物為試劑，可鑒別出鹽酸，剩余一種物質(zhì)為 氯化鈉溶液，即 B中 物質(zhì)不需其他試劑就可鑒別開(kāi)來(lái)；氯化鋇溶液可與碳酸鉀溶液反 應(yīng)生成白色沉淀，硫酸鈉可與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，鹽 酸與碳酸鉀反應(yīng)有氣體生成，所以根據(jù)兩兩間的反應(yīng)，能同時(shí)與 另外兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鋇溶液，與其他溶液混 合無(wú)沉淀生成的是鹽酸，與鹽酸混合有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鉀溶 液，剩余一種溶液為硫酸鈉溶液， C中物質(zhì)不需其他試劑就可鑒 別開(kāi)來(lái)；碳酸鈉溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，硫酸與硝 酸鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸鈉與硫酸或鹽酸反應(yīng)有 氣體生成，所以利用兩兩間的反應(yīng)，能同時(shí)與兩種溶液反 應(yīng)生成白色沉淀的是硝酸鋇溶液，與其他溶液混合時(shí)不生 成沉淀的是鹽酸，能同時(shí)與兩種溶液混合生成氣體的是碳 酸鈉，能與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，又能與硝酸鋇反應(yīng)生成 沉淀的是稀硫酸，剩余一種是稀鹽酸，所以 D中物質(zhì)不需 其他試劑就能鑒別開(kāi)來(lái)。 （ 2）任選試劑的鑒別：一般先按照共性 (氣體按能否燃燒或助燃，溶液按照酸堿性等 )分組，再根據(jù)各組物質(zhì)的特殊性質(zhì)分別鑒別。 ①特征現(xiàn)象法：首先鑒別出有顏色或有氣味的物質(zhì)，然后再利用已經(jīng)鑒別出來(lái)的物質(zhì)去鑒別其他物質(zhì)，以此類推，鑒別出全部物質(zhì)。 （ 2） 化學(xué)方法：分別取出少量待檢驗(yàn)物質(zhì) (一般為溶液 )，加入少量試劑充分反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷、得出結(jié)論。 ④依據(jù)溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象鑒別： NaOH溶于水放熱、NH4NO3溶于水吸熱、 NaCl溶于水無(wú)明顯變化。 ②依據(jù)氣味鑒別： SO NH3均有刺激性氣味。 2. 物質(zhì)鑒別 (含無(wú)試劑鑒別 )的方法 （ 1） 物理方法：依據(jù)特殊的物理性質(zhì) (如顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象等 )進(jìn)行觀察、分析、判斷、得出結(jié)論。 2.（ 2022衡陽(yáng)）下列離子在 pH=1的溶液中能大量共 存，且為無(wú)色溶液的是（ ） A. NH4+ Ca2+ Cl NO3 B. K+ Na+ Cl CO32 C. Fe3+
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