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高中化學選修3原子結(jié)構(gòu)及習題-文庫吧資料

2025-06-21 21:15本頁面
  

【正文】 排布:________________。寫出該物質(zhì)的一種主要用途:_________________________________________ _________________________________________________________________。請回答下列問題:(1)A是________,B是________,C是________,D是________,E是________。其中A為非金屬元素,A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。(2)A與C形成的化合物的分子式是________,寫出該化合物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_________________________ _________________________________________________________________。A元素的2p能級上有3個未成對電子;B元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;A、B、C三原子的核外電子層數(shù)之和是5。(2)X元素的名稱是________;它的氫化物的電子式是________。①1s12s1 ②1s22s12p1?、?s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1 A.①② B.①③ C.②③ D.③④8.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法中正確的是 (  )。A. B.C. D.6.寫出具有下列電子排布的原子的核電荷數(shù)、名稱、元素符號及在元素周期表中的位置。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是 (  )。A.同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小B.同一原子中,2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運動,能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動D.各能層含有的能級數(shù)為n(n為能層序數(shù))2.下列說法中正確的是 (  )。④★同周期自左到右,電負性逐漸增大,同主族自上而下,電負性逐漸減小?!镫娯撔缘膽?yīng)用①判斷元素的金屬性和非金屬性及其強弱(表征原子得電子能力強弱)②,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等),它們既有金屬性,又有非金屬性。元素第一電離能的周期性變化:隨著原子序數(shù)的遞增,元素的第一電離能呈周期性變化★同周期從左到右,第一電離能有逐漸增大的趨勢,稀有氣體的第一電離能最大,堿金屬的第一電離能最??;★同主族從上到下,第一電離能有逐漸減小的趨勢.元素第一電離能的應(yīng)用:用來比較元素的金屬性的強弱. I1越小,金屬性越強,表征原子失電子能力強弱.(2)元素的電負性:用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大?。丛氐脑釉诜肿又形娮訉Φ哪芰Γ?。三、元素周期律電離能、電負性(1)電離能:指氣態(tài)原子或離子失去1個電子時所需要的最低能量,第一電離能是指電中性基態(tài)原子失去1個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,常用符號I1表示,單位
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