高中化學(xué)選修3第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試題及答案-文庫吧資料
2025-06-24 13:49本頁面
【正文】 _______________________。(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_________________，它屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程______________________ _，__________ ____。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。(2)比較C和D的氫化物：沸點(diǎn) ，穩(wěn)定性 ，水溶液的酸性______(3)元素A原子的軌道表示式為____________________________________________。33.（8分）處于前三周期的主族元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個未成對電子。(1)確定四種元素分別是：。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是，其原子軌道中一定含有“未成對電子”，其原子軌道中一定不含“未成對電子”，其原子軌道中可能含有“未成對電子”，其原子軌道中可能不含“未成對電子” 1 2 3 4 5 6 7 8 910111213141516171819202122232425262728293031.（10分）寫出下列原子的電子排布式并指出它們在周期表中的位置。下列敘述正確的是、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱 、B、C、D只能形成5種單質(zhì)、Y、Z三種化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸升高、B、C、D四種元素組成的化合物、副族及族序序號取消，從左往右改為第18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。選修3第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測試題試卷滿分：150分 時(shí)間：120分鐘 選擇題(每小題有一個或者兩個正確答案，每小題2分，共60分)，其最外層p能級上僅有一個未成對電子，它最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸根離子是 B．RO C．RO D．RO，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是、Na、Li B．Al、Mg、Na 、O、C D．Cl、S、P，則該原子的第四電子層中的電子數(shù)肯定為 B．18個 C．8～18個 D．8～32個ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布 ，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是 ：3d34s2 ：3d44s2 ：3s23p6 ：3d84s2“8”字形的，所以p電子走“8”字形，有3s、3p、3d、3f四個軌道 ，已知A位于短周期，且A2－與M＋的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確
醫(yī)療健康相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1