化學水平考試必背-文庫吧資料
2025-06-21 20:50本頁面
【正文】 的鹽溶液不反應。 4原子中的三等式：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù). 七、金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 金屬活動性順序的一個口訣：賈蓋那美驢，新蹄喜牽輕，統(tǒng)共一百斤 意思：有一條美驢的名字叫賈蓋，換了新蹄子就喜歡馱（牽）輕的貨物。 3溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解。 3濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化性。 3與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：HCO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。 3可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）。 3古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。 2酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 2過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 2教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 2應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 2單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。 1固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小。 1水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑.）。 1常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 1常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。 生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。 7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O(3) Fe3O4。 黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 ◆相同條件下， CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質質量分數(shù)最小 六、初中化學中的“三” 構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。如NH3 、CH4. 35g某物質放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數(shù)不一定等于5%。 3制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 如 Na加入到CuSO4 溶液中，發(fā)生的反應是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。“大換小增重，小換大減重”. 2凡是同質量同價態(tài)的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產(chǎn)生氫氣的質量就越少。 2凡金屬與酸發(fā)生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加。 2所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與堿的反應；③有機物的燃燒。 ★常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水 。（如 Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4 ）；記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。 堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH的溶液）。 2 堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。 2 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都顯酸性，而 NaHSO4 屬鹽。 酸式鹽的溶液不一定顯酸性 （即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。 1鹽溶液不一定呈中性。如H+ 、NH4+ 。如NH4NO3 （前面的N為3價，后面的N為+5價） 1鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。（ 注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化 ） 1單質一定不會發(fā)生分解反應。但一定有元素化合價的改變。（4） 一定溫度下，任何物質的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數(shù)數(shù)值，即 S一定大于C 。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。 1（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。 具有相同核
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