中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第2課時物質(zhì)的組成和分類-文庫吧資料
2025-06-21 17:03本頁面
【正文】 的信息，可知 Si的名稱是硅，其核電荷數(shù)為 14， D正確。下列說法正確的是（ ） C 碳是 6號元素，最外層有 4個電子，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，A項錯誤； 7號元素是氮元素，其元素符號為 N， B項錯誤；由元素周期表的信息可知，氧的原子序數(shù)為 8，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以氧原子的質(zhì)子數(shù)為 8， C項正確；三種元素的原子序數(shù)不同，即質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不相同， D項錯誤。 變式訓(xùn)練 ?1.[2022 注意事項 ?任何物質(zhì)都是由相應(yīng)的元素組成的，在描述物質(zhì)的組成成分時，指的是物質(zhì)中所含的元素而并不是所含的原子或分子。 ①原子的核外電子數(shù) ②元素的相對原子質(zhì)量 ③元素的原子序數(shù) ④原子的最外層電子數(shù) 解析： (1)微粒 D的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 11，核外電子數(shù)為 10，是帶有 1個單位正電荷的鈉離子，符號為 Na＋ ；氯是 17號元素，氯原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 17，核外電子排布為 7，所以 E是氯原子結(jié)構(gòu)示意圖； (2)D是帶有一個單位正電荷的鈉離子，F(xiàn)是帶有一個單位負電荷的氯離子，二者組成的化合物的化學(xué)式為 NaCl； (3)元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系，所以決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。 （ 2） D、 F形成化合物的化學(xué)式是 NaCl 。 （ ） 典型例題 運用 類型 1 元素與元素周期表 【 例 1】 [2022 （ ） 。（ √ ） 。有機物一定是含碳化合物，含碳化合物不一定是有機物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等具有無機化合物的特點，因此把它們看作 ④ 無機化合物 。 考點 3 物質(zhì)的分類 6年 2考 一、物質(zhì)的總體分類 二、混合物與純凈物的區(qū)別與聯(lián)系 純凈物 混合物 概念 由 ① 一種 物質(zhì)組成 由 ② 兩種或兩種以上 物質(zhì)混合而成 表示 有唯一的化學(xué)式 不能用一個化學(xué)式表示 宏觀區(qū)別 一種物質(zhì)組成 多種物質(zhì)組成 微觀區(qū)別 只含有 ③ 一 種分子或原子，微觀示意圖為： 含有 ④ 多 種分子或原子，微觀示意圖為： 聯(lián)系 三、單質(zhì)、化合物和氧化物 概念 判斷方法 舉例 （化學(xué)式） 單質(zhì) 由 ① 同種 元素組成的 ② 純凈物 必須是純凈物；只含一種元素 O N H2 化合物 由 ③ 不同種 元素組成的 ④ 純凈物 必須是純凈物；含兩種或兩種以上元素 H2O、 COKClO3 氧化物 由 ⑤ 兩種元素 組成，其中一種元素是 ⑥ 氧元素 的化合物 必須是化合物；含兩種元素且其中一種元素為氧元素 H2O、 COFe2O3 特別提醒 ?含有氧元素的化
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