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2025-06-21 17:03本頁面
  

【正文】 的信息,可知 Si的名稱是硅,其核電荷數(shù)為 14, D正確。下列說法正確的是( ) C 碳是 6號元素,最外層有 4個電子,化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,A項錯誤; 7號元素是氮元素,其元素符號為 N, B項錯誤;由元素周期表的信息可知,氧的原子序數(shù)為 8,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù),所以氧原子的質(zhì)子數(shù)為 8, C項正確;三種元素的原子序數(shù)不同,即質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)也不相同, D項錯誤。 變式訓(xùn)練 ?1.[2022 注意事項 ?任何物質(zhì)都是由相應(yīng)的元素組成的,在描述物質(zhì)的組成成分時,指的是物質(zhì)中所含的元素而并不是所含的原子或分子。 ①原子的核外電子數(shù) ②元素的相對原子質(zhì)量 ③元素的原子序數(shù) ④原子的最外層電子數(shù) 解析: (1)微粒 D的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 11,核外電子數(shù)為 10,是帶有 1個單位正電荷的鈉離子,符號為 Na+ ;氯是 17號元素,氯原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 17,核外電子排布為 7,所以 E是氯原子結(jié)構(gòu)示意圖; (2)D是帶有一個單位正電荷的鈉離子,F(xiàn)是帶有一個單位負電荷的氯離子,二者組成的化合物的化學(xué)式為 NaCl; (3)元素性質(zhì)與原子核外電子的排布,特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系,所以決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。 ( 2) D、 F形成化合物的化學(xué)式是 NaCl 。 ( ) 典型例題 運用 類型 1 元素與元素周期表 【 例 1】 [2022 ( ) 。( √ ) 。有機物一定是含碳化合物,含碳化合物不一定是有機物,如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等具有無機化合物的特點,因此把它們看作 ④ 無機化合物 。 考點 3 物質(zhì)的分類 6年 2考 一、物質(zhì)的總體分類 二、混合物與純凈物的區(qū)別與聯(lián)系 純凈物 混合物 概念 由 ① 一種 物質(zhì)組成 由 ② 兩種或兩種以上 物質(zhì)混合而成 表示 有唯一的化學(xué)式 不能用一個化學(xué)式表示 宏觀區(qū)別 一種物質(zhì)組成 多種物質(zhì)組成 微觀區(qū)別 只含有 ③ 一 種分子或原子,微觀示意圖為: 含有 ④ 多 種分子或原子,微觀示意圖為: 聯(lián)系 三、單質(zhì)、化合物和氧化物 概念 判斷方法 舉例 (化學(xué)式) 單質(zhì) 由 ① 同種 元素組成的 ② 純凈物 必須是純凈物;只含一種元素 O N H2 化合物 由 ③ 不同種 元素組成的 ④ 純凈物 必須是純凈物;含兩種或兩種以上元素 H2O、 COKClO3 氧化物 由 ⑤ 兩種元素 組成,其中一種元素是 ⑥ 氧元素 的化合物 必須是化合物;含兩種元素且其中一種元素為氧元素 H2O、 COFe2O3 特別提醒 ?含有氧元素的化
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