濰坊專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1課時(shí)微粒構(gòu)成物質(zhì)-文庫(kù)吧資料
2025-06-18 13:08本頁(yè)面
【正文】 ①圖 2比圖 1的實(shí)驗(yàn)更環(huán)保、更節(jié)約； ②圖 1和圖 2的實(shí)驗(yàn)均能證明分子在不斷運(yùn)動(dòng)； ③濃鹽酸有揮發(fā)性，僅將濃氨水換成濃鹽酸也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模? ④如果丁中沒有小藥瓶，圖 2的實(shí)驗(yàn)也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模? ⑤若將戊浸入冰水中，濾紙條不會(huì)變紅。武漢中考 ]小明同學(xué)對(duì)探究分子性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)（ 圖 1）進(jìn)行了改進(jìn)。 8 實(shí)驗(yàn)聚焦 突破 實(shí)驗(yàn) 2：分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)裝置 特別提醒 ?大燒杯的作用是防止氨分子擴(kuò)散到空氣中對(duì)空氣造成污染（ 或使氨分子局限在一定的空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，濃度增大，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯 ）。連云港中考 ]目前世界上最精準(zhǔn)的鐘是以鍶做鐘擺的鐘。不清楚不同元素之間的本質(zhì)區(qū)別及最外層電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用是本題出錯(cuò)的主要原因。當(dāng)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)時(shí)，表示原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)時(shí)，表示陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù) ＜ 核外電子數(shù)時(shí)，表示陰離子。煙臺(tái)中考 ]如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（ D ） 解析：同種元素的粒子質(zhì)子數(shù)相同，②③的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同種元素， A錯(cuò)誤；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，②④的最外層電子數(shù)不同，則化學(xué)性質(zhì)不同， B錯(cuò)誤；②的質(zhì)子數(shù)為 13，核外電子數(shù)為 10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子，其離子符號(hào)為 Al3＋ ， C錯(cuò)誤；鎂原子的最外層電子數(shù)為 2，該元素在化合物中顯＋ 2價(jià)；氟原子的最外層電子數(shù)為 7，則該元素在化合物中顯－ 1價(jià)，故組成化合物的化學(xué)式為 MgF2， D正確。聊城中考 ]下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，不正確的是（ ） 、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì) ，分子體積變小 ，分子運(yùn)動(dòng)越快 B 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子， A正確；氣體壓縮為液體，分子間隔變小，分子體積不變， B錯(cuò)誤；溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快， C正確；鈉原子失去 1個(gè)電子形成鈉離子，鈉原子和鈉離子化學(xué)性質(zhì)不同是由于其最外層電子數(shù)不同，D正確。 變式訓(xùn)練 ?（ ） D 物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的， A項(xiàng)錯(cuò)誤；熱脹冷縮是由于微粒間隔發(fā)生了變化，微粒大小沒有變化， B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子是帶電的原子或原子團(tuán)，原子得失電子后會(huì)變成離子，離子再失得電子后就可能變成原子， C項(xiàng)錯(cuò)誤；構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在不斷運(yùn)動(dòng)的， D項(xiàng)正確。沒有“化學(xué)變化”這個(gè)前提，原子仍是可分的。懷化中考 ]下列關(guān)于分子、原子、離子的說法正確的是（ C ） 解題方法 ?在物質(zhì)構(gòu)成的相關(guān)知識(shí)中，同學(xué)們要弄清構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒，關(guān)于構(gòu)成的三個(gè)層次以及構(gòu)成原子的各微粒之間的關(guān)系，才能真正掌握“三子”的相關(guān)聯(lián)系，形成完備而有序的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。 解析： 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)， A錯(cuò)誤；原子可以分為原子核和核外電子， B錯(cuò)誤；原子得到電子形成陰離子，失去電子變成陽離子， C正確；分子比構(gòu)成它的原子的質(zhì)量大，但不同的分子、原子無法比較大小， D錯(cuò)誤。 （ √ ） 。 （ ） 電子。近似計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ ④ 質(zhì)子數(shù)
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