全國(guó)版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題十九化學(xué)圖表題試卷部分課件-文庫(kù)吧資料
2025-06-21 14:27本頁(yè)面
【正文】 OH)2能與 Na2CO3反應(yīng) ,Na2CO3能與 H2SO4反應(yīng)到達(dá)出入口。由兩種元素組成 ,其中一種元素是氧元素的 化合物叫作氧化物 ,故 CO、 CO Fe2O3均屬于氧化物。請(qǐng)你在圖中涂出一條從“ CO2家”到達(dá)任 一出入口的路。只有相鄰且能相互反應(yīng)的“居民”間才是通路。 ③鹽酸有 5戶相鄰的“居民” :Fe2O CO、 Na2CO NaOH、 CaCO3,其中不能與它發(fā)生反應(yīng) 的是 。 ① 10戶“居民”中 ,俗稱熟石灰的是 ,屬于氧化物的有 。 15.(2022北京 ,33,5分 )走進(jìn)“化學(xué)村”。 (3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變分析主反應(yīng)器中的反應(yīng) , 生成的 FeCO3中 Fe元素來(lái)自 FeSO4,C? 來(lái)自 NH4HCO3,所以反應(yīng)物應(yīng)為 FeSO4和 NH4HCO3。 答案 (1)3 (2)硫酸 (3)FeSO4和 NH4HCO3 解析 (1)反應(yīng)中出現(xiàn)的含碳元素的物質(zhì)有 C、 CO、 CO2,其中碳元素化合價(jià)分別是 0、 + +4 價(jià)。 23O?(2)酸浸槽中 ,FeO轉(zhuǎn)化為 FeSO4,加入的物質(zhì) X是 。 Na2CO3 + HCl? NaCl + NaHCO3 106 106 g 10% x % 106∶ =(106 g 10%)∶ (x %) x=100 g NaHCO3+HCl? NaCl +H2O + CO2↑ 44 (150 g100 g) % y ∶ 44=[(150 g100 g) %]∶ y y= g。 (7)由資料可知 ,碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉 ,之后碳酸氫鈉與鹽 酸反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳 ,因此 A→C段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaHCO3+HCl? NaCl+H2O+CO2↑。乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中一定含有氯化鈉和氯化氫 。 (5)將 10%的稀鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中不能得出相同的結(jié)論 ,因?yàn)? 氫氧化鈉固體溶于水也放出熱量。 (4)由表中數(shù)據(jù)可知 ,加入 2~10 mL鹽酸時(shí) ,由于酸和堿 反應(yīng)放熱 ,所以溶液的溫度升高 。 (2)二氧化碳?xì)怏w溶于水也會(huì)使試管內(nèi)液面上升。 答案 (8分 ,每空 1分 ) (1)試管內(nèi)液面上升 (2)二氧化碳溶于水也能使試管內(nèi)液面上升 (3)NaOH+HCl? NaCl+H2O (4)加入鹽酸 2~10 mL時(shí)溫度升高的原因 :氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量 ,使混合液溫 度升高 。 ? (7)A→C段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 【探究三】碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應(yīng) 【查閱資料】向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)是分步反應(yīng) ,第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉 和氯化鈉 ,當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后才發(fā)生第二步反應(yīng)。 (6)丙同學(xué)將甲同學(xué)和乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液混合 ,未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象。 (4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因 。 【探究二】氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量 乙同學(xué)向一定量 10%的氫氧化鈉溶液中滴加 10%的鹽酸 ,滴加過(guò)程中溫度變化如下表。 ? (1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ,甲同學(xué)由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。 加入鹽酸 體積 V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 混合溶液 溫度 T/℃ 13.(2022貴州貴陽(yáng) ,35,8分 )某化學(xué)興趣小組對(duì)酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。 (2)溶液 2的主要成分是硫酸鋅 ,加入氫氧化鈣后 ,硫酸鋅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和 硫酸鈣 ,故鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為 Zn(OH)2。 答案 (1)H2SO4+Ca(OH)2? CaSO4+2H2O 復(fù)分解反應(yīng) (2)Zn(OH)2 (3)步驟②、鋅 (或其他合理答案 ) 解析 (1)加入氫氧化鈣的作用一是中和廢水中的硫酸生成硫酸鈣和水 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 H2SO4+Ca(OH)2? CaSO4+2H2O。 (3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì) ,只需改變上述流程中的某步驟加入 的試劑即可。 二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3,該反應(yīng)屬于 (填基本反應(yīng)類型 )。 ? (1)步驟①中 ,加入 Ca(OH)2有兩個(gè)作用。空氣中各成分及體積分?jǐn)?shù)約為氮?dú)?:78%、氧氣 : 21%、稀有氣體 :%、二氧化碳 :%,其他氣體和雜質(zhì) :%,氫氣不是空氣成分 ,故 D錯(cuò) 誤。地殼中所含各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序 為氧、硅、鋁、鐵 …… 與數(shù)軸關(guān)系一致 ,故 B正確。食鹽水為中性 ,pH=7。 11.(2022山東煙臺(tái) ,7,1分 )用數(shù)軸表示某些化學(xué)知識(shí)直觀、簡(jiǎn)明、易記。C項(xiàng) ,二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑 ,其 本身的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不變 ,故該圖像正確 。 10.(2022河南 ,8,1分 )下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng) ,其中合理的是 ? ( ) ? ? 答案 C A項(xiàng) ,向一定量的稀氫氧化鈉溶液中滴入水 ,溶液濃度逐漸變小 ,堿性逐漸變?nèi)?,pH逐 漸變小 ,但不可能小于、等于 7,故該圖像錯(cuò)誤 。 C項(xiàng) ,氯化銀不溶于稀硝酸 , 所以質(zhì)量不變 ,故 C正確。若 x軸表示加入乙物質(zhì)的質(zhì)量 , 則下列選項(xiàng)與下圖不相符合的是 ? ( ) 答案 D A項(xiàng) ,過(guò)氧化氫分解生成氧氣的反應(yīng)中 ,二氧化錳是催化劑 ,反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì) 量不變 ,故 A正確。 金屬鎂比鐵活潑 ,與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)更快 ,而參加反應(yīng)的酸的質(zhì)量相同 ,故最終生成氫 氣的質(zhì)量相同 ,D項(xiàng)正確。氫 氧化鈣溶液的 pH大于 7,往氫氧化鈣溶液中加水 ,溶液的堿性變?nèi)?,但溶液的 pH只能接近 7不會(huì) 等于、小于 7,B項(xiàng)錯(cuò)誤 。 D項(xiàng) ,等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 且足量的稀硫酸反應(yīng) ,鎂與酸反應(yīng)的速率快 ,但鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多 ,因此圖像錯(cuò)誤。 B項(xiàng) ,向二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液 ,二氧化錳是催化劑 ,反應(yīng)前后 質(zhì)量不變 ,因此 ,生成氧氣的質(zhì)量會(huì)隨過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量的增大而增大 ,正確。 解題技巧 首先明確橫、縱坐標(biāo)的含義 ,再分析在 M物質(zhì)中加入 N物質(zhì)后縱坐標(biāo)代表的物理 量的變化 ,重點(diǎn)看起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)以及線的變化趨勢(shì)。向飽和氯化鈉溶液中加入 氯化鈉 ,氯化鈉不會(huì)溶解 ,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 ,C不合理 。下列實(shí)驗(yàn)與圖像對(duì)應(yīng)關(guān)系 合理的是 ? ( ) 答案 D 氧化鈣溶于水放出大量的熱 ,溫度應(yīng)升高 ,A不合理 。 M N y A 水 氧化鈣 溶液的溫度 B 水 氫氧化鈉 溶液的 pH C 飽和氯化鈉溶液 氯化鈉 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) D 硫酸銅溶液 鐵粉 溶液的質(zhì)量 6.(2022福建 ,10,3分 )常溫下 ,往盛放適量
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1