【正文】 析出晶體的質(zhì)量相等 答案 D 比較溶解度的大小必須指明溫度 ,A不正確 。 (2)由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響大 ,而氯化鈉的溶解度 受溫度影響不大 ,所以提純 KNO3所采用的方法為降溫結(jié)晶或冷卻熱飽 和溶液。 (2)當(dāng) KNO3中混有少量 NaCl時(shí) ,提純 KNO3所采用的方法為 。 ,回答下列問(wèn)題。 :在溫度不變時(shí) ,發(fā)生如下變化 : 甲溶液 ? 乙溶液 ? 丙溶液 下列敘述中不正確的是 ? ( ) 10 g水 ,析出晶體的質(zhì)量一定是 5 g 答案 D 如果乙溶液是該溫度下的飽和溶液 ,將丙溶液再蒸發(fā) 10 g水 , 析出晶體的質(zhì)量是 5 g。 (2)將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?,可采取蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)和 降低溫度三種方法 ,其中增加溶質(zhì)可使溶液質(zhì)量增大 ,蒸發(fā)溶劑可使溶 液的質(zhì)量減小 ,降低溫度不會(huì)使溶液的質(zhì)量發(fā)生變化 ,故方法一是降低 溫度。 答案 (1)飽和溶液 1∶ 3 (2)降低溫度 (3)增大 解析 (1)t1 ℃ 時(shí) ,甲物質(zhì)的溶解度是 30 g,則 50 g水中最多溶解 15 g 甲 ,故 將 25 g甲固體加入 50 g水中 ,得到的溶液是飽和溶液 。則方法一是 。如圖 9210所示 ,再分別通過(guò)蒸發(fā)溶劑、增 加溶質(zhì)和降低溫度三種方法中的一種 ,將它們恰好變成甲的飽和溶液。 ? 圖 929 ? 圖 9210 (1)t1 ℃ 時(shí) ,將 25 g甲固體加入 50 g水中 ,得到的溶液是 (選填 “ 飽和溶液 ” 或 “ 不飽和溶液 ” ),將其溫度升高到 t2 ℃ ,所得溶液中溶 質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為 。 (3)深海中壓強(qiáng)要比通常狀況下大很多 ,因此深海中二 氧化碳的溶解度比通常狀況下水中二氧化碳的溶解度大。 答案 (1)打開(kāi)瓶蓋 ,瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變小 (2)升溫 (合理即可 ) (3)大 解析 (1)氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小 ,打開(kāi)啤酒瓶瓶蓋導(dǎo)致瓶 內(nèi)壓強(qiáng)減小 ,因此氣體的溶解度減小 ,CO2逸出。 (2)要使啤酒冒出更多的氣泡 ,除可以采用振蕩或攪拌的方法外 ,其他方 法有 (寫(xiě)出一種 )。 6.(2022廣東汕頭模擬 )啤酒是生活中常見(jiàn)的飲料 ,其中含有二氧化碳、 水等物質(zhì)。溶液 b中可繼續(xù)溶解固體 X,故一定是不飽和溶液 。 氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小 ,氯化鉀中混有少量的硝酸鉀 ,可 采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純。t1 ℃ 時(shí) ,氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等 ,結(jié)合表格數(shù)據(jù)和溶解度曲線 可知 ,應(yīng)在 g至 g 之間 。B的溶解度隨 著溫度的降低而增大 ,由 t2 ℃ 到 t1 ℃ ,B的溶液中沒(méi)有晶體析出 ,D不正 確。A的溶解度 隨著溫度的升高而增大 ,由 t1 ℃ 到 t2 ℃ 過(guò)程中 ,A不斷溶解 ,溶質(zhì)質(zhì)量增加 , 溶液的濃度增大 ,B不正確 。t2 ℃ 時(shí) ,向盛有 10 g 水的燒杯中加入 13 g 固體甲 ,攪拌后固體完全溶解 ,放置一段時(shí)間后 , 溶液中固體析出 ,可知甲溶于水的過(guò)程中一定放出熱量。固體物質(zhì)的溶解度只與 溫度有關(guān) ,攪拌的目的是加快甲的溶解速率 。 2.(2022 江西中考 )t2 ℃ 時(shí) ,向盛有 10 g 水的燒杯中加入 13 g 固體甲 ,攪拌 后固體完全溶解 ,放置一段時(shí)間后 ,溶液中固體析出 ,甲的溶解度曲線如 圖 925所示。由題圖可知 ,氯 化鈉溶液中有固體剩余 ,故為飽和溶液 。下列說(shuō)法中正確的是 ? ( ) ? 圖 924 答案 C 氯化鈉沒(méi)有完全溶解 ,則氯化鈉溶液的質(zhì)量小于蔗糖溶液的 質(zhì)量 。t2 ℃ 時(shí) ,甲物質(zhì)的溶解度是 80 g,所以在 100 g水中 加入 90 g甲物質(zhì)時(shí) ,有 10 g甲物質(zhì)剩余 ,因此得到 180 g溶液。甲的溶解度曲線相對(duì)其他兩物質(zhì)更陡 ,所以受溫 度影響最大 。由于原溶液處于不飽和狀態(tài) ,加入同溫度下的硝酸鉀飽和 溶液后 ,溶液仍然處于不飽和狀態(tài)。硝酸鉀 的溶解度隨溫度升高而增大 ,所以降低溫度 ,可使接近飽和的硝酸鉀溶 液變?yōu)轱柡腿芤?。 (2)從海水中提取粗鹽的過(guò)程中 ,利用了蒸發(fā)結(jié)晶的方法使氯化 鈉溶液達(dá)到飽和并析出晶體。結(jié)晶池中有 氯化鈉析出 ,是氯化鈉的飽和溶液 。 (2)從海水中提取粗鹽的過(guò)程中 ,利用了 的方法 ,使氯化鈉溶液 達(dá)到飽和并析出晶體。 ? 圖 922 答案 b 氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響不大 解析 “ 夏天曬鹽 ” 是因?yàn)槁然c的溶解度受溫度變化的影響不大 ,故 對(duì)應(yīng)的溶解度曲線是 b。 知識(shí)點(diǎn)三 結(jié)晶 7.(2022 山西一模 )某鹽湖地區(qū) ,當(dāng)?shù)鼐用?“ 夏天曬鹽 ,冬天撈堿 ” 。 (3)t3 ℃ 時(shí) ,物質(zhì) a的溶解度是 50 g,所以把 80 g 物質(zhì) a加入 200 g水中充分?jǐn)嚢?、靜置 ,形成的是不飽和溶液。 b =b b 答案 (1)c (2)b (3)不飽和 (4)A 解析 (1)物質(zhì) c的溶解度隨著溫度升高而減小。 (3)t3 ℃ 時(shí) ,把 80 g物質(zhì) a加入 200 g水中充分?jǐn)嚢?、靜置 ,形成的是 溶液 (填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” )。 6.(2022 四川自貢中考 )圖 921是 a、 b、 c三種物質(zhì)的溶解度曲線 ,據(jù)圖 回答下列問(wèn)題 : ? 圖 921 (1)三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的是 。將 40 g氯化鈉放入 100 g 水中 ,所得 氯化鈉溶液的質(zhì)量是 ? ( ) g g g g 答案 C 20 ℃ 時(shí) ,氯化鈉的溶解度為 36 g,表示 100 g水中最多溶解 36 g 氯化鈉 ,將 40 g氯化鈉放入 100 g水中 ,最多只能溶解 36 g,所得氯化鈉溶 液的質(zhì)量是 36 g+100 g=136 g。達(dá)到飽和狀態(tài)后溶質(zhì)質(zhì)量不再增加 ,C正 確、 D錯(cuò)誤。 ,下列圖像符合 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是 ? ( ) ? 答案 C 接近飽和的 NH4Cl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不為 0,A錯(cuò)誤 。硝酸鉀的溶解度隨著溫度的 升高而增大 ,取少量該溶液 ,升溫后無(wú)晶體析出 ,無(wú)法確定原溶液是否是 飽和溶液 。 20 ℃ 時(shí)已達(dá)到飽和狀態(tài)的敘述是 ? ( ) ,向該溶液中加入少量水 ,溶質(zhì)的質(zhì)量不變 ,向該溶液中加入少量 KNO3晶體 ,晶體不再溶解 ,升溫后無(wú) KNO3晶體析出 ,降溫到 10 ℃ 時(shí) ,有 KNO3晶體析出 答案 B 溫度不變時(shí) ,向該溶液中加入少量水 ,溶質(zhì)的質(zhì)量不變 ,與溶 液是否飽和無(wú)關(guān) 。溶液具有均一性 ,倒出 溶劑不現(xiàn)實(shí) 。 知識(shí)點(diǎn)一 飽和溶液與不飽和溶液 1.(2022山東濰坊諸城三模 )欲使一種不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?,最可 靠的方法是 ? ( ) 答案 B 有的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 ,此時(shí)升高溫度不能 使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。(3)狀態(tài) :達(dá)到飽和狀態(tài) 。 答案 D 糾錯(cuò)點(diǎn)睛 準(zhǔn)確理解固體溶解度概念應(yīng)把握四要素 :(1)條件 :一定溫度 。C項(xiàng) ,20 ℃ 時(shí) ,100 g 水中可溶解 g硝酸鉀 。 易錯(cuò)點(diǎn)二 對(duì)固體溶解度的概念理解易錯(cuò) 例 2 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ? ( ) g水中最多溶解某物質(zhì) 40 g,則該物質(zhì)的溶解度為 40 g ℃ 時(shí) ,可把 20 g氯化鈉溶解在 100 g水中 ,所以 20 ℃ 時(shí) ,氯化鈉的溶解 度為 20 g 20 ℃ 時(shí)的溶解度為 g,則 100 g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀 g ,攪拌不能增大物質(zhì)的溶解度 解析 A項(xiàng) ,未指明溫度 。 答案 B 糾錯(cuò)點(diǎn)睛 對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)來(lái)說(shuō) ,升高溫度能使飽 和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?。極少數(shù)固體物質(zhì) (如氫氧化鈣 )的溶解 度隨溫度的升高而減小 ,對(duì)于這樣的物質(zhì) ,降溫才能使飽和溶液變成不 飽和溶液 ,C錯(cuò)誤 。(3)通 過(guò)分析溶解度數(shù)據(jù)可知 ,若將表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中繪制成 NaCl和 KNO3 的溶解度曲線 ,兩條曲線的交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度范圍是 20~40 ℃ 。 ~20 ℃ ~40 ℃ ~60 ℃ ~80 ℃ 溫度 /℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g KNO3 110 169 246 NaCl 解析 (1)20 ℃ 時(shí) ,氯化鈉的溶解度是 36 g,所以將 136 g 飽和 NaCl溶液蒸 發(fā) 10 g 水后 ,再降溫到 20 ℃ ,可析出 NaCl晶體的質(zhì)量為 g。 (2)KNO3溶液中含有少量 NaCl,要提純 KNO3,采用的方法是 (填 “ 蒸發(fā)結(jié)晶 ” 或 “ 降溫結(jié)晶 ” )。 T1 ℃ 時(shí) ,甲、乙溶解度相等 ,均為 30 g,各 30 g 分別加入 100 g 水中 ,均形成 飽和溶液 ,D正確。甲、乙兩種固