【正文】 e(NO3)2 的溶液中加入一定量的 Zn粉 ,Zn 先與 Cu(NO3)2反應(yīng) ,再與 Fe(NO3)2反應(yīng)。丁能將丙從其鹽溶液中置換出來(lái) ,說(shuō) 明活動(dòng)性 :丁 丙 ,因此四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)橐?甲 丁 丙。再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中 ,丁的表面有丙析出。②若有氣泡產(chǎn)生 ,說(shuō)明不溶物中一定含有 鐵和銅 ,可能含有鎂。 (2)甲、乙就可以證明三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? MgFeCu,故丙是多余的。 ②若有氣泡產(chǎn)生 ,則不溶物中一定含有 ,可能含有 。 【提出問(wèn)題】燒杯中不溶物的成分是什么 ? 【實(shí)驗(yàn)探究】向過(guò)濾得到的不溶物中加稀硫酸。 同學(xué)們經(jīng)討論得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? 。 ? (1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。鐵的相 2 0 gx21 g對(duì)原子質(zhì)量為 56,大于 40,銅不與鹽酸反應(yīng) ,故 D錯(cuò)誤。鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為 65,大于 40,銅不與鹽酸反應(yīng) ,故 B 錯(cuò)誤 。若有一種金屬不反應(yīng) ,則能 夠反應(yīng)的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量必須小于 40。 20 . 2 gx5 .8 g 5 .6 g5 .8 g?解析 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣 ,根據(jù)化學(xué)方程式利用生成 氫氣的質(zhì)量 ,計(jì)算出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量 ,進(jìn)而計(jì)算出鐵合金的含碳量 , 最后判斷該鐵合金是生鐵還是鋼。 5.(2022山東棗莊中考 )生活中常見(jiàn)的鐵制品大多為鐵合金 (成分為鐵和 碳 )材料 ,而非純鐵 ,鐵合金又因其含碳量不同分為生鐵和鋼 (生鐵含碳量 為 2%~%,鋼含碳量為 %~2%)。 (2)充分反應(yīng)后過(guò)濾 ,向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸 ,有氣泡產(chǎn)生 , 說(shuō)明濾渣中含有鐵 ,因?yàn)殍F能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅 ,所以濾渣中含 有鐵和銅。 (3)某同學(xué)分析后認(rèn)為濾液中一定不含銅離子 ,你認(rèn)為他的理由是 。 、銅、鐵為日常生活中常見(jiàn)的金屬 ,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究 鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí) ,進(jìn)行了如圖 824所示的實(shí)驗(yàn) : ? 圖 824 (1)在 A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。浸沒(méi)在稀硫酸中 , 鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 ,金不和稀硫酸反應(yīng) ,因此表面有氣泡產(chǎn) 生的是 “ 愚人金 ” 。 3.(2022貴州安順中考 )“ 愚人金 ” 實(shí)為銅鋅合金 ,外觀與黃金極為相似 , 常被不法商販冒充黃金牟取暴利 ,下列關(guān)于鑒別 “ 愚人金 ” 與黃金的實(shí) 驗(yàn)方案 ,合理的是 ? ( ) ①比較硬度 ,硬度小的是 “ 愚人金 ” ②灼燒 ,表面變色的是 “ 愚人金 ” ③浸沒(méi)在稀硫酸中 ,表面有氣泡產(chǎn)生的是 “ 愚人金 ” ④浸沒(méi)在硫酸鋅溶液中 ,表面附著白色物質(zhì)的是 “ 愚人金 ” A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 答案 D “ 愚人金 ” 的硬度比黃金大 。 2.(2022 山東臨沂中考 )向 Cu(NO3) AgNO3的混合溶液中加入一定量 的鐵粉 ,充分反應(yīng)后過(guò)濾 ,再向?yàn)V渣中加入稀鹽酸 ,發(fā)現(xiàn)沒(méi)有氣泡產(chǎn)生 ,則 濾渣中一定含有的物質(zhì)是 ? ( ) 、 Cu 、 Ag 答案 D 向 Cu(NO3) AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉 ,鐵先 和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀 ,后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。其中能表示置換反應(yīng)的是 ? ( ) ? 答案 B 置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和 另一種化合物的反應(yīng)。 (2)由題圖看出 ,鋅最終產(chǎn) 生的氫氣比鐵少 ,說(shuō)明與鋅反應(yīng)的稀鹽酸比鐵少 ,因?yàn)榧尤氲南←}酸的 總量相等 ,所以與鋅反應(yīng)的稀鹽酸有剩余。 (2)對(duì)于 a曲線表示的反應(yīng) , (填名稱 )有剩余。 ,分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽 酸充分發(fā)生反應(yīng) ,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 2.(2022 河南一模 )向 CuCl2和 ZnCl2的混合溶液中 ,加入少量的鋁粉 ,反應(yīng) 一段時(shí)間后過(guò)濾 ,留在濾紙上的物質(zhì)不可能是 ? ( ) Zn 、 Zn、 Al 答案 A 金屬活動(dòng)性 :鋁 鋅 銅 ,因此向 CuCl2和 ZnCl2的混合溶液中加 入少量的鋁粉 ,鋁先與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋁和銅 ,再與氯化鋅反應(yīng)生 成氯化鋁和鋅 ,所以固體中一定含有銅 ,可能含有鋅、鋁。鐵不能和硫酸鋅反應(yīng) 。 1.(2022北京順義一模 )下列物質(zhì) ,不能與鐵發(fā)生反應(yīng)的是 ? ( ) 答案 C 鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 。 知識(shí)點(diǎn)四 置換反應(yīng) 。 (2)③ 中銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀。 (3)乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序 ,需再補(bǔ)充 一個(gè)實(shí)驗(yàn) ,操作是 。 ? 圖 823 (1)通過(guò)觀察 ,甲同學(xué)很快判斷鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng) ,甲同學(xué)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象是 。 、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序 ,設(shè)計(jì)如 圖 823所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn) (其中金屬片均已用砂紙打磨 ,且形狀、大小相 同 。鋅排在銀之 前 ,可將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)。 知識(shí)點(diǎn)三 金屬活動(dòng)性順序 ? ( ) 、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同 答案 C 在金屬活動(dòng)性順序中 ,銅排在氫之后 ,不能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 氫氣 。鎂比鐵活潑 ,相同質(zhì)量的鎂生成的氫氣比鐵多 ,故 C錯(cuò)誤 。鎂比鋁活潑 ,相同質(zhì) 量的鋁生成的氫氣比鎂多 ,故 A正確 。 Mg,b為 Al Zn,b為 Fe Mg,b為 Fe Zn,b為 Mg 答案 (1)甲、乙、丙、丁 (2)AB 解析 (1)圖中金屬甲表面氣泡最多 ,其次為金屬乙、金屬丙 ,金屬丁表 面無(wú)氣泡 ,所以四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)榧?、乙、丙、丁? ? 圖 821 ? 圖 822 (1)四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱可排列為 。銀排在氫的后面 ,不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。鐵絲在氧氣中 能燃燒 ,在空氣中不能燃燒 。 知識(shí)點(diǎn)一 金屬與氧氣的反應(yīng) ,且生成物為黑色固體的一組是 ? ( ) ① Mg ② Al ③ Fe ④ Au ⑤ Cu A.①和③ ③ C.③④⑤ D.③和⑤ 答案 D 所給五種物質(zhì)中僅有 Au不與氧氣發(fā)生反應(yīng) ,而能與氧氣發(fā)生 反應(yīng)的四種物質(zhì)中鐵和銅與氧氣反應(yīng)可得到黑色固體。當(dāng)兩種或多種金屬與一種金屬化合 物溶液同時(shí)混合時(shí) ,最活潑的金屬先發(fā)生置換反應(yīng)。濾液中一定有 Zn (NO3) Cu(NO3)2,可能有 AgNO3。有關(guān)判斷正確的是 ? ( ) ,沒(méi)有銅和鋅 ,可能有銅 、硝酸銅、硝酸銀 、硝酸銅 ,可能有硝酸銀 解析 向 AgNO Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉 ,鋅先和 Ag NO3反應(yīng) ,再和 Cu(NO3)2反應(yīng)。若選用排在中間金屬的化合物溶液 ,則兩邊的金屬選用單質(zhì)。 答案 (1)A (2)③中產(chǎn)生氣泡 ,②中無(wú)現(xiàn)象 點(diǎn)撥 驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性時(shí) ,可采取 “ 三取中 ” 的方法一次性完成 驗(yàn)證。銀不能與硫酸銅反應(yīng) ,說(shuō)明銅的活動(dòng)性大于銀 ,能比較三種金 屬的活動(dòng)性。 (2)方案 B中 ,證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)的現(xiàn)象是 。如圖 823: 圖 823 題型二 金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證 例 2 (2022北京朝陽(yáng)一模 )為探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序 , 設(shè)計(jì)了 A、 B兩個(gè)方案。 ②當(dāng)金屬在化合物中化合價(jià)相同時(shí) ,金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小 ,與酸反 應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多 ,曲線的拐點(diǎn)越高。 氫氣中的氫元素來(lái)自硫酸 ,生成氫氣的質(zhì)量越大 ,消耗硫酸的質(zhì)量越大 , 所以消耗硫酸的質(zhì)量 :甲 乙 丙。完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量 :甲 乙 丙 。 答案 C 題型一 金屬與酸反應(yīng)的圖像分析 例