濱州專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障專題5科學(xué)探究題課件魯教版-文庫吧資料
2025-06-18 20:35本頁面
【正文】 石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出 。課后同學(xué)們對這瓶石灰水是否變質(zhì)進行了探究。 類型 3 有關(guān)物質(zhì)變質(zhì)類探究題 【例 3】 [2022 (4)① 未蓋燈帽且久置不用的酒精燈，不容易被點燃的原因是酒精蒸發(fā)后，燈芯上留有水分。 (2)用 75%的酒精溶液配制10mL60%的酒精溶液，在配制的過程中酒精的量不變，設(shè)需要75%的酒精的體積為 V，則 V 75%＝ 10mL 60%，解得 V＝ 8mL，所加水的體積為 10mL－ 8mL＝ 2mL；因而配制該溶液的操作步驟是：用 10mL的量筒量取 8mL75%的酒精溶液于燒杯中，再量取2mL的蒸餾水也倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌均勻。 ②因酒精含量低而不能燃燒的酒精溶液，要分離出其中的酒精，可采用的方法是 蒸餾 。 (3)室溫 (20℃) ，在小華實驗探究的基礎(chǔ)上，要想更精確測定能被點燃的酒精溶液的最小體積分數(shù)，請你補充進一步探究的實驗方案 配制體積分數(shù)為 30%～ 40%的不同體積分數(shù)的酒精溶液若干份，分別點燃從而確定能被點燃的更加準(zhǔn)確的體積分數(shù) 。 (2)在室溫 (20℃) 時，小華按上述方法配制了體積分數(shù)為 50%、40%、 30%、 20%的酒精溶液各 10mL，分別倒入蒸發(fā)皿中，點燃，觀察。 ①最好選用 10 mL量筒，使用量筒量取液體讀數(shù)時應(yīng)注意 量筒放平，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平 。 【實驗探究】 實驗用品： 75%酒精溶液、蒸餾水、小燒杯、膠頭滴管、量筒(20mL、 10mL)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、火柴。 【提出問題】能被點燃的酒精溶液的最小體積分數(shù)是多少？ 【查閱資料】 ①酒精 (C2H5OH)是一種無色液體，易揮發(fā)，易燃燒，可任意比例與水互溶。老中醫(yī)告訴她：只有酒精體積分數(shù)較大 (即度數(shù)較高 )的白酒才能被點燃。 4． [2022 (3)結(jié)論：實驗過程中只有實驗 (Ⅳ) 的紙花變紅，說明原假設(shè) 成立 (填“成立”或“不成立” )。 ②紙花在實驗 (Ⅲ) 過程中始終未見變色，此現(xiàn)象說明 干燥的二氧化硫氣體也不能使紫色石蕊變紅 。 設(shè)計方案：用紫色的石蕊試液浸泡，制成紫色紙花并晾干。只要將課本知識與題目所給信息緊密結(jié)合，并弄清所選試劑、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論之間的關(guān)系，此類探究題將會迎刃而解。 【 思路點撥 】 在加熱的條件下，濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)，能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且同時發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)了白霧，說明該氣體是氯化氫氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為H2SO4(濃 )＋ 2NaCl Na2SO4＋ 2HCl↑ 或 H2SO4(濃 )＋ NaCl NaHSO4＋ HCl↑ ；【交流反思】 (1)根據(jù)對照實驗可知，不是氯化氫氣體顯酸性，而是氯化氫氣體的水溶液顯酸性；從微觀的角度分析其原因為氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的，沒有解離出氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性； (2)稀氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以向?qū)嶒?Ⅲ 中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，最后紙花上的溶液顯堿性，紫甘藍的汁液變成黃綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O； (3)由圖 1中的實驗現(xiàn)象可知紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯紅色； (4)氯化氫氣體不顯酸性，主要是沒有解離出氫離子，碳酸鈉粉末遇到酸性物質(zhì)會生成二氧化碳，所以干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應(yīng)，說明氯化氫氣體不顯酸性；【拓展應(yīng)用】①白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率，所以生成的白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端；②氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NH3＋ HCl===NH4Cl。 A．測試鹽酸的導(dǎo)電性，鹽酸能導(dǎo)電 B．干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應(yīng) C．氫氣與氯氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體 D．干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應(yīng) 【 拓展應(yīng)用 】 同學(xué)們?yōu)樘骄糠肿拥倪\動情況，在玻璃管兩端同時放入蘸有試劑的棉花，做了如圖 3所示實驗，發(fā)現(xiàn)在玻璃管內(nèi)形成了白色煙環(huán) (成分為氯化銨 )且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。 【 實驗結(jié)論 】 氯化氫氣體不顯酸性。 【 進行實驗 】 同學(xué)們根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質(zhì)干燥小花進行如圖 1的三個實驗： 【 實驗現(xiàn)象 】 Ⅰ 和 Ⅱ 中小花不變色； Ⅲ 中小 花變紅色。 類型 2 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)類探究題 【例 2】 [2022【提出猜想】當(dāng)氯化鋇過量時，濾液中含有氯化鈉和氯化鋇；當(dāng)碳酸鈉過量時，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉；當(dāng)硫酸鈉過量時，濾液中含有氯化鈉和硫酸鈉；當(dāng)碳酸鈉、硫酸鈉都過量時，濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉。 【提出問題】濾液里除了 NaCl外，還有什么物質(zhì)？ 【提出猜想】猜想①： BaCl2 ； 猜想②： Na2SO4； 猜想③： Na2CO3； 猜想④： Na2CO Na2SO4 【實驗探究】 若現(xiàn)象 a只有白色沉淀，則猜想 ① 成立；若現(xiàn)象 a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想 ③④ 可能成立；若現(xiàn)象 b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想 ④ 成立。濁液中白色沉淀物質(zhì)是 BaSO4 和 BaCO3 。 鄒平模擬 ]在做鹽跟鹽反應(yīng)的分組實驗時，第一組學(xué)生進行 BaCl2與 Na2CO3溶液的反應(yīng)，第二組學(xué)生進行 BaCl2與 Na2SO4溶液的反應(yīng)。 【設(shè)計實驗】甲酸 (HCOOH)的熔點為 ℃ ，所以 20℃ 時甲酸為液態(tài)，所以加熱時選擇 A裝置；【實驗預(yù)測】若猜想1成立，則在 D中二氧化碳會和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色；【進行實驗】實驗中觀察到 C處瓶內(nèi)出現(xiàn)大量水珠，說明有水生成，猜想 2成立，則 F處一氧
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1