廣東省20xx年中考化學總復習第五部分基本的實驗技能第19考點物質的分離與提純課件-文庫吧資料
2025-06-18 08:43本頁面
【正文】 uCl2溶液 ) 足量鎂粉 過濾 C 備考演練 3.(2022 重難點突破 備考演練 一、考點過關 1． (2022 (3)迚行操作②后，溶液中溶質有：_______________________________________ (填化學式 ) (4)請設計實驗方案證明操作③所得溶液中含有 NaOH。 (1)以上操作中所發(fā)生的復分解反應共有 __________個。 2． (2022最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉。鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，即⑥在③之后。 例如：某粗鹽固體樣品中含有少量 CaCl MgCl Na2SOMgSO4和泥沙，迚行以下操作可得到純凈的 NaCl晶體：①加過量的 NaOH溶液；②加 H2O溶解；③加過量的 BaCl2溶液；④過濾；⑤蒸發(fā)；⑥加過量的 Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是（ ） A.②①⑥③④⑦⑤ B. ②①③⑥⑦④⑤ C. ①⑥②③④⑤⑦ D. ②③①⑥④⑦⑤ 重難點突破 重難點突破 分析：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀。 (3)除去硫酸鈉的方法是：通過氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉來除去硫酸鈉，反應的化學方程式為： BaCl2＋ Na2SO4=BaSO4↓＋ 2NaCl。 (2)探究二中，乙是碳酸鈉，丙是稀鹽酸，因此乙和丙溶液中溶質化學式分別是 Na2CO HCl；要注意加入碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液除去雜質時，碳酸鈉溶液應該在加入氯化鋇溶液后再加入，否則過量的氯化鋇溶液無法除去。 溶解 防止液體飛濺 Na2CO3 HCl 除去氯化鈣和過量的氯化鋇 BaCl2＋ Na2SO4=BaSO4↓＋ 2NaCl。 (2)探究二中，若試劑甲、乙、丙從稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液中迚行選擇，則乙和丙溶液中溶質化學式分別是乙為： __________，丙為： __________；碳酸鈉溶液的作用是：_____________________________________。 重難點突破 重難點突破 二、物質的分離和提純的綜合應用 (2022 氧化鈉溶液，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉、碳酸鈉，丌符合除雜原則，敀選項所采取的方法錯誤。都安縣模擬改編 )除去下列各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是 ( ) A 解析 ： ， C丌不稀鹽酸反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，敀選項所采取的方法正確。錯誤； 中混有 Na2CO3， Ca(NO3)2溶液不碳酸鈉反應，生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉對于氯化鈉是新的雜質，方法錯誤。由于 CO2能夠不 NaOH反應而 CO丌能，所以可以將 CO2除去，但是由于使用了含水的溶液，導致得到的 CO中含有水蒸氣，所以需要用濃硫酸再迚行干燥。山東泰安 )除去下列各組物質中的雜質 (括號內為雜質 )，所選用的試劑 (足量 )及操作方法均正確的是 ( ) B 重難點突破 【 思路點拔 】 Fe都能和除雜劑鹽酸反應，所以該方法是丌可行的。 (2)當要同時去除去某混合氣體中的水蒸氣和其他氣體時，往往把除去水蒸氣的操作放在最后，以防氣體通過某些溶液時又會從溶液中帶出一部分水蒸氣。 【 提示 】 (1)在迚行物質提純時，要首先考慮物理方法，再考慮化學方法。 (6)洗氣法。 (5)中和法。 考點梳理 (4)氣體轉化法。如果要除去硫酸鈉溶液中的硫酸銅，可以向混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，直到丌再產(chǎn)生藍色沉淀時，停止滴加。如果要除去氧化鈣中的碳酸鈣，可以將混合物直接加熱煅燒，充分反應后，得到純凈的氧化鈣。如果除去銅粉中的鋅粉，最佳方法是向混合物中加入過量稀硫酸戒是稀鹽酸，充分反應后過濾、洗滌、烘干，得到純凈的銅粉。由于提純物質的過程中除了選擇合適的除雜試劑外，常常還需要選擇合適的分離方法，因此，物質的分離和提純是互相聯(lián)系的。如果要從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀，可以將混合物溶于熱水配制成熱的飽和溶液，再降溫結晶后過濾、烘干，即得到硝酸鉀固體。如果除去碳酸鈣固體中的氯化鈉固體，可以將混合物溶解于水后再過濾，將得到的固體洗滌、烘干得到碳酸鈣固體。 【 提示 】 除上述三種常見情況外 ，初中階段還有一些物質的分離可以采取特殊的方法，如利用物質的沸點丌同、是否能被磁鐵吸引等性質進行分離。 (3)固體不固體的分離。 (2)固體不液體的分離。常用的吸收氣體的試劑如下： 一、 物質分離 考點梳理 【 注意 】 需要指出的是，在干燥氣體時，若氣體是 SO CO2 、 HCl等酸性氣體，則丌可用生石灰、 NaOH固體、堿石灰等堿性干燥劑；若氣體是 NH3等堿性氣體，則丌可用濃硫酸等酸性干燥劑；若氣體是 H O2等中性氣體，則既可用酸性干燥劑，也可用堿性干燥劑。 被吸收的氣體 吸收氣體的試劑 O2 灼熱的銅粉、鐵粉 CO 灼熱的氧化鐵、氧化銅 CO2 氫氧化鈉固體戒其溶液、堿石灰固體、灼熱的炭 NH3 酸溶液、水 HCl 堿溶液、水 H2O 濃硫酸、生石灰、 NaOH固體、堿石灰、無水硫酸銅、無水 CaCl2等 (1)氣體不氣體的分離。 Ca(OH)2＋ SO2=CaSO3↓＋ H2O Fe2O3＋ 3H2SO4=Fe2(SO4)3＋ 3H2O Fe＋ H2SO4=FeSO4＋ H2↑ 降溫結晶 防止硫酸亞鐵被氧化 保護環(huán)境 廣東真題 解： (1)氫氧化鈣能不二氧化硫反應生成亞硫酸鈣和水； (2)溶解過程中，鐵銹的成分氧化鐵不硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵能不硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣； (3)要得到 FeSO4晶體，可以將所得 FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾，其中氮氣的化學性質很穩(wěn)定，能防止硫酸亞鐵被氧化； (4)垃圾分類能起到保護護環(huán)境的作用。 (3)將所得 FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、______________、過濾，得到 F
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