【正文】 種氣體分子的平均動(dòng)能相等.(C) 兩種氣體分子的平均速率相等.(D) 兩種氣體的內(nèi)能相等.：在某一溫度的平衡態(tài).(1) 分布在某一區(qū)間(坐標(biāo)區(qū)間和速度區(qū)間)的分子數(shù). 與該區(qū)間粒子的能量成正比.(2) 在同樣大小的各區(qū)間(坐標(biāo)區(qū)間和速度區(qū)間)中，能量較大的分子數(shù)較少；能量較小的分子數(shù)較多.(3) 大小相等的各區(qū)間(坐標(biāo)區(qū)間和速度區(qū)間)中比較，分子總是處于低能態(tài)的幾率大些.(4) 分布在某一坐標(biāo)區(qū)間內(nèi)、具有各種速度的分子總數(shù)只與坐標(biāo)區(qū)間的間隔成正比，與粒子能量無(wú)關(guān).以上四種說法中.(A) 只有(1)、(2) 是正確的.(B) 只有(2)、(3)是正確的.(C) 只有(1)、(2)、( 3) 是正確的.vf(v)v0OAB(D) 全部是正確的.，圖中A、B兩部分面積相等，則該圖表示 (A) v0為最可幾速率.(B) v0為平均速率.(C) v0為方均根速率.(D) 速率大于和小于 v0的分子數(shù)各占一半.，其分子平均自由程為l0，當(dāng)氣體的熱力學(xué)溫度降到原來(lái)的一半，但體積不變，分子作用球半徑不變，則此時(shí)平均自由程為(A) l0 / 2.(B) l0 .(C) l 0.(D) l0 /.(可視作理想氣體)，當(dāng)溫度不變而壓強(qiáng)增大一倍時(shí)，氫氣分子的平均碰撞次數(shù)和平均自由程的變化情況是：(A) 和都增大一倍.(B) 和都減為原來(lái)的一半.(C) 增大一倍而減為原來(lái)的一半.(D) 減為原來(lái)的一半而增大一倍.，各為單位體積的氫氣(視為剛性雙原子分子氣體)與氦氣的內(nèi)能之比為 ，各為單位質(zhì)量的氫氣與氦氣的內(nèi)能之比為 ., (1/2)kT(k為玻茲曼常量)的物理意義是 .，當(dāng)其體積為V、壓強(qiáng)為p時(shí)，其內(nèi)能E= .三、計(jì)算題、體積和溫度都相等時(shí)， 求它們的質(zhì)量比M(H2) /M(He) 和內(nèi)能比E(H2)/ E(He) .將氫氣視為剛性雙原子分子氣體.33m3, 室溫為20℃,室內(nèi)空氣分子熱運(yùn)動(dòng)的平動(dòng)動(dòng)能的總和是多少？,而體積不變,則氣體的內(nèi)能變化多少？氣體分子的方均根速率增加多少？(已知空氣的密度r=,平均摩爾質(zhì)量Mmol = 2910－3 kg / mol, 且空氣分子可視為剛性雙原子分子)練習(xí)十五 熱學(xué)習(xí)題課℃升高到27℃,而室內(nèi)氣壓不變,則此時(shí)室內(nèi)的分子數(shù)減少了 (A) %.(B) 4%.(C) 9 %.(D) 21%.、B兩個(gè)容器, A中裝有單原子分子理想氣體, B中裝有雙原子分子理想氣體. 若兩種氣體的壓強(qiáng)相同, 那么,這兩種氣體單位體積的內(nèi)能(E/V)A和(E/V)B的關(guān)系(A) 為(E/V)A(E/V)B. (B) 為(E/V)A(E/V)B.(C) 為(E/V)A=(E/V)B. (D) 不能確定.(v),則速率在v1—v2區(qū)間內(nèi)分子的平均速率為(A) . (B) v.(C) . (D) .,在溫度為T1與T2時(shí)分子最可幾速率分別為vp1和vp2,分子速率分布函數(shù)的最大值分別為f(vp1)和f(vp2), 若T1＞T2 , 則(A) vp1＞vp2 , f (vp1)＞f (vp2) .(B) vp1＞vp2 , f (vp1)＜f (vp2) .(C)vp1＜vp2 , f (vp1)＞f(vp2 ) .(D) vp1＜vp2 , f (vp1)＜f (vp2) .f(v)vO(A)O(C)f(v)vf(v)vO(B)f(v)vO(D)5. ，哪一圖中的兩條曲線能是同一溫度下氮?dú)夂秃獾姆肿铀俾史植记€？,盛有分子質(zhì)量為m的某種單原子理想氣體,若使容器突然停止運(yùn)動(dòng),則氣體狀態(tài)達(dá)到平衡后,其溫度的增量DT = . (v)為麥克斯韋速率分布函數(shù),vp為分子的最可幾速率,則表示 .速率v vp的分子的平均速率表達(dá)式為 .,盛于某密閉的氣缸里( 氫氣和氦氣均視為剛性分子的理想氣體). 若保持氣缸的體積不變,測(cè)得此混合氣體的溫度每升高1K,(R為摩爾氣體常量). 由此可知,該混合氣體中有氫氣 g , 氦氣 g , 若保持氣缸內(nèi)的壓強(qiáng)不變，要使該混合氣體的溫度升高1K，則該氣體將吸收 的熱量(氫氣的Mmol = 210－3 kg , 氦氣的Mmol = 4103 kg) . ，已知?dú)怏w在狀態(tài)A的溫度為TA=300K，求(1)氣體在狀態(tài)B、C的溫度。C,冰箱內(nèi)的溫度為0176。 (2)計(jì)算各過程中氣體吸收的熱量、氣體所作的功和氣體內(nèi)能的增量.練習(xí)十二 卡諾循環(huán) 卡諾定理1. 一絕熱密封容器,用隔板分成相等的兩部分,左邊盛有一定量的理想氣體,壓強(qiáng)為p0,右邊為真空,氣體自由膨脹,則氣體達(dá)到平衡時(shí),氣體的壓強(qiáng)是(下列各式中g(shù) = CP / CV):(A) p0 /2 g.(B) 2gp0.(C) p0.(D) p0 /2.2. 某理想氣體,初態(tài)溫度為T,體積為V,先絕熱變化使體積變?yōu)?V,再等容變化使溫度恢復(fù)到T,最后等溫變化使氣體回到初態(tài),則整個(gè)循環(huán)過程中,氣體(A) 向外界放熱.(B) 從外界吸熱.S1S2pVO(C) 對(duì)外界做正功.(D) 內(nèi)能減少. 3. 理想氣體卡諾循環(huán)過程的兩條絕熱線下的面積大小()分別為S1和S2 , 則二者的大小關(guān)系是:(A) S1 S2 .(B) S1 = S2 . S2(C) S1 S2 .abcOTV(D) 無(wú)法確定.4. 一定量的理想氣體完成一個(gè)循環(huán)過程abca,－V圖或p－T圖表示這一循環(huán),以下四組圖中,正確的是a(T1)OVpb(T2)ⅠⅡabcOVpOcbaTp(A)acbOVpOcbaTp(B)acbOVp(D)OabcTpabcOVp(C)OabcTp5. ,工作物質(zhì)經(jīng)aⅠb(直線過程)與bⅡa組成一循環(huán)過程,已知在過程aⅠb中,工作物質(zhì)與外界交換的凈熱量為Q, bⅡa為絕熱過程,在p－V圖上該循環(huán)閉合曲線所包圍的面積為A,則循環(huán)的效率為(A) h = A /Q .(B) h =1－T2 /T1 .(C) h A /Q .(D) h A /Q .(E) 以上答案均不對(duì).1. 一卡諾熱機(jī)低溫?zé)嵩吹臏囟葹?7176。(2)經(jīng)一循環(huán)系統(tǒng)所作的凈功。pc= 。h3= . ABCOTV,其低溫?zé)嵩礈囟葹門2=300K,高溫?zé)嵩礈囟葹門1=450K,每一循環(huán)從低溫?zé)嵩次鼰酫2=400J,已知該致冷機(jī)的致冷系數(shù)w=Q2/A=T2/(T1－T2) (式中A為外界對(duì)系統(tǒng)作的功),則每一循環(huán)中外界必須作功A= .T(K)V(102m2)Oabc12 mol理想氣體(設(shè)g = Cp / CV為已知)—V圖所示,其中CA為絕熱過程,A點(diǎn)狀態(tài)參量(T1,V1)和B點(diǎn)的狀態(tài)參量(T1,V2)為已知,試求C點(diǎn)的狀態(tài)量:Vc= 。c過程 , 在此過程中氣體從外界吸收熱Q,系統(tǒng)內(nèi)能變化DE, 請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)填上0或0或=0. Q , DE . OpVABCDE,被一可動(dòng)活塞平分為左右兩室,每室體積均為V0,其中盛有溫度相同、壓強(qiáng)均為p0的同種理想氣體,現(xiàn)保持氣體溫度不變,用外力緩慢移動(dòng)活塞(忽略摩擦),使左室氣體的體積膨脹為右室的2倍,問外力必須作多少功？ ,AB為一理想氣體絕熱線,設(shè)氣體由任意C態(tài)經(jīng)準(zhǔn)靜態(tài)過程變到D態(tài),過程曲線CD與絕熱線AB相交于E,試證明:CD過程為吸熱過程.練習(xí)十一 循環(huán)過程 熱力學(xué)第二定律 VTOACB—,在此循環(huán)過程中,氣體從外界吸熱的過程是(A) A→B.(B) B→C.(C) C→A.(D) B→C和C→A.2. 氣體由一定的初態(tài)絕熱壓縮到一定體積,一次緩緩地壓縮,溫度變化為DT1；另一次很快地壓縮,則有(A) DT1 = DT2.(B) DT1 DT2.(C) DT1 DT2.(D) 無(wú)法判斷.,哪些是正確的？(1) 可逆過程一定是平衡過程.(2) 平衡過程一定是可逆的.(3) 不可逆過程一定是非平衡過程.(4) 非平衡過程一定是不可逆的.(A) (1)、(4) .(B) (2)、(3) .(C) (1)、(2)、(3)、(4).(D) (1)、(3) .:(A) 功可以全部轉(zhuǎn)換為熱,但熱不能全部轉(zhuǎn)換為功.(B) 熱可以從高溫物體傳到低溫物體,但不能從低溫物體傳到高溫物體.(C) 不可逆過程就是不能向相反方向進(jìn)行的過程.(D) 一切自發(fā)過程都是不可逆的.5.“理想氣體和單一熱源接觸作等溫膨脹時(shí)，吸收的熱量全部用來(lái)對(duì)外作功.”對(duì)此說法,有以下幾種評(píng)論,哪種是正確的？ (A) 不違反熱力學(xué)第一定律,但違反熱力學(xué)第二定律.(B) 不違反熱力學(xué)第二定律,但違反熱力學(xué)第一定律.(C) 不違反熱力學(xué)第一定律,也不違反熱力學(xué)第二定律.(D) 違反熱力學(xué)第一定律,也違反熱力學(xué)第二定律.pVT02T03T0Oabcdef:(1)abcda，(2)dcefd，(3)abefa，其效率分別為: h1= 。 C ,兩者一樣多.=νCV DT(式中CV為定容摩爾熱容量，ν為氣體摩爾數(shù))計(jì)算理想氣體內(nèi)能增量時(shí)，此式(A) 只適用于準(zhǔn)靜態(tài)的等容過程.(B) 只適用于一切等容過程.(C) 只適用于一切準(zhǔn)靜態(tài)過程.(D) 適用于一切始末態(tài)為平衡態(tài)的過程.(視為理想氣體),經(jīng)過絕熱壓縮,體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半,問氣體分子的平均速率變?yōu)樵瓉?lái)的幾倍？(A) 22 / 5 . (B) 21 / 5 .(C) 22 / 3 . (D) 21 / 3 .: (1) 使高溫?zé)嵩吹臏囟萒1升高DT, (2) 使低溫?zé)嵩吹臏囟萒2降低同樣的DT值，分別可使卡諾循環(huán)的效率升高Dh 1和Dh 2，兩者相比:(A) Dh1 D h2 . (B) Dh2Dh1 .(C) Dh1= D h2 . (D) 無(wú)法確定哪個(gè)大.:從初態(tài)(V0 ,T0)開始,先經(jīng)絕熱膨脹使其體積增大1倍,再經(jīng)等容升溫回復(fù)到初態(tài)溫度T0, 最后經(jīng)等溫過程使其體積回復(fù)為V0 , 則氣體在此循環(huán)過程中 (A) 對(duì)外作的凈功為正值.(B) 對(duì)外作的凈功為負(fù)值.(B) 內(nèi)能增加了.(D) 從外界凈吸收的熱量為正值., 其原因是 .,一定量的某種理想氣體(視為剛性分子,自由度為i),在等壓過程中吸熱為Q,對(duì)外作功為A,內(nèi)能增加為DE, 則A/Q = , DE/Q = . pVOabc外力,一定量的理想氣體經(jīng)歷a174。D.(D) 既是A174。B.(B) 是A174。 A174。 A174。(2) 三者壓強(qiáng)的增加也相同.上述兩個(gè)結(jié)論是否正確？如有錯(cuò)誤請(qǐng)作出正確的解答.練習(xí)十 等值過程 絕熱過程pVV1V2OABCDF，一定量的理想氣體從體積V1膨脹到體積V2分別經(jīng)歷的過程是：A174。 作用在質(zhì)點(diǎn)上的力對(duì)原點(diǎn)的力矩M= 。，其坐標(biāo)x與時(shí)間t有如下關(guān)系：x=Ae－b tcosw tA、 b、w皆為常數(shù). (1) 任意時(shí)刻t質(zhì)點(diǎn)的加速度a= 。30176。(3)當(dāng)物體回到原來(lái)位置時(shí),定滑輪的角速度.2. 有一質(zhì)量為m長(zhǎng)為l的均勻細(xì)棒，靜止平放在滑動(dòng)摩擦系數(shù)為m的水平桌面上，它可繞通過其端點(diǎn)O且與桌面垂直的固定光滑軸轉(zhuǎn)動(dòng). 另有一水平運(yùn)動(dòng)的質(zhì)量為m2的小滑塊，從側(cè)面垂直于棒與棒的另一端A相撞，設(shè)碰撞時(shí)間極短，已知小滑塊在碰撞前后的速度分別為v1和v2，. 求碰撞后從細(xì)棒開始轉(zhuǎn)動(dòng)到停止轉(zhuǎn)動(dòng)的過程所需的時(shí)間 (以知棒繞O點(diǎn)的轉(zhuǎn)動(dòng)慣量J=m1l2/3). 練習(xí)八 力學(xué)習(xí)題課qAB,兩滑塊A、B，質(zhì)量分別為m1和m2, 與斜面間的摩擦系數(shù)分別為m1和m2, 今將A、B粘合在一起,并使它們的底面共面,而構(gòu)成一個(gè)大滑塊, 則該滑塊與斜面間