化學(xué)——鹵族元素-文庫吧資料
2025-06-13 16:40本頁面
【正文】 . 某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，經(jīng)測定ClO—與ClO3—的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ?？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水、②藍色石蕊試紙、③碘化鉀淀粉試紙、④淀粉、⑤食糖、⑥食醋、⑦白酒。已知在溶液中IO3—可和I—發(fā)生反應(yīng)：IO3—＋5 I—＋6H+→3I2＋3H2O。（3）提取碘：用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸餾除去四氯化碳得粗碘，利用升華法得到純凈的碘單質(zhì)。 其流程圖如下：4．海帶提碘 （1）從海帶中得到I－：將海帶曬干，灼燒成灰，用水溶解浸泡，使I－進入水中，過濾，除灰渣。 Cl2SO2（3）提取粗溴：向苦鹵中吹人熱空氣，使溴揮發(fā)，冷凝后即得粗溴。3．海水中提取溴 （1）富集：蒸發(fā)濃縮，制取海鹽所得苦鹵中，溴離子濃度可達 6g／L。AgX的感光性強弱是不同的，AgF無感光性，AgI的感光性最強。AgI用作人工降雨劑。2．鹵化銀的用途鹵化銀都有感光性，在光的照射下會發(fā)生分解反應(yīng)。Ag2COAg3PO4溶于稀HNO3，而AgCl、AgBr、AgI不溶于稀HNO3?！靖呖颊骖}】1. 下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是_______。注意不要使上層液體流出。（3）、把分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的槽或小孔對準漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣要通，以保證漏斗里的液體能夠流出。操作方法（1）、在溶液中加入萃取劑，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，放氣。分液 分液是把兩種互不相溶的液體分開的操作，使用的儀器是分液漏斗。電解反應(yīng)方程式：2NaCl + 2H2O === 2NaOH +Cl2↑+ H2↑在水中，氯以離子形式存在，電解時，在陰極的電子順導(dǎo)線跑向陽極，并聚集在陽極，溶液中的氯離子在陽極得到電子，達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，生成氯單質(zhì)，即氯氣。將一直流電源正負級分別接在兩根電極上，接正極的一端稱為陽極，接負極的一端稱為陰極。5，尾氣處理NaOH溶液的作用： 除有毒氯氣，防止空氣污染化學(xué)方程式： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2. 工業(yè)制氯氣電解飽和食鹽水制備時，首先需要一個電解池，里面裝上飽和食鹽水。欲使溶液中的Cl—、Br—、I—的物質(zhì)的量變?yōu)?：2：1，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I—的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 。A．一定含有I—，不能確定是否有Cl— B．一定含有NO3—C．不含有Fe3+ D．一定含有NO3—、I—、Cl—4. 甲、乙、丙三種溶液中各含有一種Ｘ—(X —為Cl—,Br—或I—)，甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有 。A．其單質(zhì)都能與水反應(yīng)，通式為：X2＋H2O DHX＋HXO B．HX易溶于水，其水溶液都是強酸C．其單質(zhì)都有顏色D．最高價含氧酸的通式為HXO43. 在一種酸性溶液中存在NO3—、I—、Cl—、Fe3+中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原?！靖呖颊骖}】1. 隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 。 F2和水劇烈反應(yīng)，所以F2不能將溶液中的 、氧化，將F2通入某溶液中，應(yīng)先考慮它和水的反應(yīng)，再考慮生成的HF能否和溶液中的其它成分反應(yīng)。F2 Cl2 Br2 I2氧 化 性 逐 漸 減 弱3．特性F2：最活潑的非金屬單質(zhì)，只能作氧化劑，能與惰性氣體反應(yīng)；F不存
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