20xx年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試江蘇-文庫(kù)吧資料
2025-06-13 13:26本頁(yè)面
【正文】 。(2)在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示。(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。[已知該溶液中pH=(OH)2開(kāi)始沉淀；pH=(OH)3沉淀完全]。②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑， 、靜置、分液，并重復(fù)多次。（3）用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（1）酸溶過(guò)程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgCO3(S)+2H+(aq)= 2Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH= ? kJ?mol?1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)= 2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH= ? kJ?mol?1酸溶需加熱的目的是 ；所加H2SO4不宜過(guò)量太多的原因是 。計(jì)算該水樣中的溶解氧(用mg?L?1表示)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。＋ ＋ ? 3 －(3)水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：①寫(xiě)出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式； 。Ca(OH)2＋H2O2+6 H2O =2CaO2?8H2O 反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的Ca(OH)2，其目的是 。18．（12分）過(guò)氧化鈣（CaO2?8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(4)E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(3)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 17．（15分）化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成：(1)D中的含氧官能團(tuán)名稱為 (寫(xiě)兩種)。②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“”、“”或“=”）。 (OH)2完全溶解(2)氯化過(guò)程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6 Ca(OH)2+6 Cl2===Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O氯化完成后過(guò)濾。①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A. PH=：C(H2C2O4)+ c(C2O2? 4) c(HC2O? 4)B. c(Na+)= mol?L?1的溶液中：C(H+)+c(H2C2O4)=c(OH?)+ c(C2O2? 4)C. c(HC2O2? 4)= c(C2O2? 4)的溶液中：c(Na+) mol?L?1+ c(HC2O2? 4)D. PH=7的溶液中：c(Na+)2 c(C2O2? 4)15．一定溫度下， L的恒容密閉容器中反應(yīng) 2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/
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