【正文】 332106 .1 SOH H S O101 .3 H S OH SOH????????KK（只存在水溶液中） ? 氧化性 O3H3SS2HSOH 2232 ?? ????還原性 0 . 9 2 V)/ S OSO( , 0 . 1 7 V)SO/HSO( 2324B3224A???EE4223222422232SO2HOSO2H)Br ,( C l 2 H ISOHOHISOH? ????? ????氣態(tài) SO3的結(jié)構(gòu) S： 雜化 ， ∠ OSO=120176。 ?水溶液呈酸性，為二元弱酸 ?還原性 1. 與空氣 (O2)反應(yīng) SO2HOS2H2 S OO2H3OS2H2222222???? ?????? ???不完全完全SH 0. 141V S 0. 45V SOH 0. 20V SO 23224AE （ 1）硫化氫 2. 與中等強度氧化劑作用 ??? ??? ??? 2H3 F eS2 F eSH 232FeSSFe 323. 與強氧化劑反應(yīng) ； O2H5 S O8 Mn1 4 H9 Mn OS5HO8H5S2 Mn6HMn OS5H8 H XSOHO4H)Br,( C lXSH22424222424222222??? ??????? ?????? ????????產(chǎn)物： 24SOS（ 2）金屬硫化物 顏色： (大多數(shù)為黑色，少數(shù)需要特殊記憶 ) ZnS 白， MnS 淺粉， As2S3 淺黃， As2S5 淺黃， CdS 黃， SnS2 黃， SnS 棕， Sb2S3橙， Sb2S3橙 易水解 最易水解： Cr2S3， Al2S3 溶解性 C r )A l ,(M S3H2 M ( O H )O6H3SM2 23223??? ?????3 多硫化物 S6~2 xS)( N H , SNa2Xx24x2 ?2 ??? ??? 2222 SS n SSS n SSS過硫鍵具有氧化性，但弱于過氧鍵。以Fe2+為例： VE FeFe / ????2222323222 2OFeOHFeOHFeFeOH??????????金屬離子的“穿梭催化”作用 (1) 單質(zhì)硫的結(jié)構(gòu) S： sp3雜化形成環(huán)狀 S8分子 (2) 單質(zhì)硫的物理性質(zhì) 硫有幾種同素異形體 斜方硫 單斜硫 彈性硫 密度 /g?cm3 顏色 黃色 淺黃色 190℃ 的熔融硫 穩(wěn)定性 ℃ ℃ 用冷水速冷 ?? ?? ?? C190C9 5 . 5 )S( )S( 單斜斜方 彈性硫 硫及其化合物 1 單質(zhì)硫 硫的同素異形體 斜方硫 單斜硫 天然硫 實驗 彈性硫的形成 （ 3）硫的化學(xué)性質(zhì) ? 能與許多金屬 直接化合 ? 能與氫、氧、碳、 鹵素 (碘除外 )、 磷等直接作用 ? 與氧化性酸作用 ? 與堿的作用 H g SSHgSAl3S2 A l 32? ???? ???222262SOOSS C lClSSF)(3FSΔ? ???? ???? ??? 過量O2H( g )3 S O)(SO2HS2 N O ( g )SOH2 H N OS2242423?? ????? ???濃O3HOSNaS2 N a6 N a O H)4 S (O3HSONaS2 N a6 N a O H3S232222322Δ??? ?????? ????過量硫在空氣中燃燒 2 硫化氫和硫化物 ?H2S結(jié)構(gòu)與 H2O相似 鍵角： ? H2S是無色，有腐蛋味，劇毒氣體。 CFCl3+紫外線 → 自由氯原子（ Cl） Cl+O3→ClO+O 2 ClO+O→Cl+O 2 3 過氧化氫（ H2O2） 性質(zhì)： (1) 弱酸性 (2) 不穩(wěn)定性 O2HB aOB a( O H )OH10 , 102 .2 , HHO OH22222 2 52 1 21222?? ??????? ? K K1mr2222 m o l 1 9 6 k J , OO2H O2H ??? HΔ結(jié)構(gòu)： O8H2 C r O2 O H2 C r ( O H )O3H 224422 ?? ????O2HMn OMn ( O H )OHO4H)( s ,P b S O)P b S ( s ,OHO2H2 F e2H2 F eOH22222242223222?? ????? ????? ???????白黑(3)氧化還原性 酸性條件： 堿性條件： OH 1 . 7 7 V OH 0 . 6 8 2 V O 2222?? OH 0 . 8 7 V HO 0 . 0 8 V O 22氧化性： 酸性介質(zhì)： 堿性介質(zhì)： 可見： H2O2氧化性強，還原性弱； 因產(chǎn)物是水，作為無二次污染的殺菌劑。 ? 臭氧形成后，由于其比重大于氧氣，會逐漸的向臭氧層的底層降落，在降落過程中隨著溫度的變化（上升），臭氧不穩(wěn)定性愈趨明顯，再受到長波紫外線的照射，再度還原為氧。 2 2 2,6 4,6 4,6 4,6 氧族元素概述 Se Te 酸性： 堿性： 121242222222s2121 )()()()()()()()(zy p*p*pps*s*s πππσσσσσ0 . 4 0 1 V , 4 O H 4eO2HO1 . 2 2 9 V , O2H 4e4HOB22A22???????? ???EE 氧及其化合物 1 氧（ O2） 電子排布式： 2 臭氧（ O3）： O2的同素異形體 結(jié)構(gòu)： 中心 O： sp2雜化形成： 鍵角： 117o μ =179。 氧族元素 氧族元素概述 氧及其化合物 硫及其化合物 氧族 (VIA)： O S Se Te Po 單 質(zhì) 性 質(zhì) 典型非金屬 準金屬 放射性金屬 存 在 單質(zhì)或礦物 共生于重金屬硫化物中 氧 化 態(tài)： 2, (1) 177。比較PO43和 NO3 ? 作為中心原子時，允許容納更多的配體，形成較高配位數(shù)的化合物。 102 強還原劑 0 . 4 9 9 V)PO/HPO(H 2333A ?E. 5 6 5 V1)PO/H( H P O 2223B ??EAgNO3 HgCl2 CuCl2 NiCl2 Ag Hg Cu Ni OPHHHO4 磷的含氧酸及其鹽 結(jié)構(gòu)： aKP的氧化數(shù)： +1 (2) 亞磷酸 (H3PO3)及其鹽 結(jié)構(gòu)： 性質(zhì)： 二元中強酸 強還原性 7221106 . 3??????KK????? ??????2H2 A gPOHOH2 A gPOH 1 . 1 2 V)/ H P O( P O 0 . 2 7 6 V)PO/HPO(H432332334B3343AEE34333 PHPO3HPO4H Δ ?? ??受熱歧化OPHHHOOP的氧化數(shù)： +3 （ 3） 磷酸 H3PO4 結(jié)構(gòu)： 性質(zhì)： 三元中強酸 特性：脫水縮合后形成 焦磷酸、聚磷酸、 (聚 )偏磷酸 107 . 1 3138231 ??? ????