分析概論ppt課件-文庫吧資料
2025-05-12 08:32本頁面
【正文】 體積，不應(yīng)超出滴定管的容量，也不要滴過化學(xué)計量點。 上一頁 下一頁 本章目錄 46 標(biāo)定時應(yīng)注意 ： 標(biāo)定最少應(yīng)重復(fù)三次 ， 誤差應(yīng)在 ～ %。 在微量分析時也采用 溶液的 。 如果標(biāo)準(zhǔn)溶液太稀 …… . （ V耗 大 ， 測量 費 時 ） 。 )L/m o l()N a O H(c3 ???? ? 用 NaOH溶液滴定一定量 （ 如 ） HCl溶液 ， 根據(jù)下式求出 HCl溶液的準(zhǔn)確濃度 。 例 ：標(biāo)定 NaOH溶液的方法是，準(zhǔn)確稱取一定量的鄰苯二甲酸氫鉀（ KHC8H4O4），根據(jù)NaOH溶液體積的用量和鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量，計算 NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度。 這種確定其濃度的操作 ， 稱為 標(biāo)定 。V(稀 HCl) V(濃 HCl) = 500/12 = ml 用小量筒量取，緩緩地加入到 200ml水中，稀釋至 500ml。 根據(jù) c(濃 HCl) 上一頁 下一頁 本章目錄 41 例 ： 配制濃度約為 液各 500ml。 間接法： 物質(zhì)本身的濃度不固定，易揮發(fā)，易潮解， 易吸濕，易吸收空氣中的 CO2或含有其它雜質(zhì)。 上一頁 下一頁 本章目錄 40 常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有： K2Cr2O AgNONa2CO Na2B4O7 (4)具有 較大的摩爾質(zhì)量 ，減少稱量過程中的相對誤差。 (2)組成與化學(xué)式應(yīng)完全符合 ，若含結(jié)晶水，其含量應(yīng)與化學(xué)式相符合。 基準(zhǔn)物質(zhì) : 能用于 直接配制 或 標(biāo)定 標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)稱為基準(zhǔn)物質(zhì)。 Fe/K M n OK M n O 44 TT 和解 ： ml/g0 0 5 6 1 1 0 0 0/ 2 0 1 24 Fe/K M n o?????5Fe2+ + MnO4 + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O ml/g00 31 7 10 00/ 802 01 4K M n O???上一頁 下一頁 本章目錄 38 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 在滴定分析中 ， 所得的 分析結(jié)果 是標(biāo)準(zhǔn)溶液的 濃度和其體積 決定的 ， 如何 準(zhǔn)確的配制標(biāo)準(zhǔn)溶液 和 標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液 ， 關(guān)系到分析結(jié)果的準(zhǔn)確 。 單位： g /ml 上一頁 下一頁 本章目錄 33 例 ： TNaOH = 若用此溶液滴定 HCl溶液： NaOH + HCl = NaCl + H2O TNaOH/HCl = 1 0 0 0McMMTT XSSXSX/S????1000SSSMcT ??S與 X應(yīng)該是在具體的反應(yīng)中相對應(yīng)的 反應(yīng)單元。 例： 用 Na2S2O3滴定 K2Cr2O7，將得到 S4O62和SO42 的混合物，只能用 碘量法 測定 K2Cr2O7： Cr2O72 + 6I (過量 ) + 14H+ = 2Cr3++ 3I2 + 7H2O 2S2O32 + I2 = 2I + S4O62 （標(biāo)準(zhǔn)溶液） 上一頁 下一頁 本章目錄 29 K2Cr2O7 KI I2 Na2S2O3 上一頁 下一頁 本章目錄 30 (4)、 間接滴定法 :被測物質(zhì)不能與標(biāo)準(zhǔn)溶液直接反應(yīng)的物質(zhì) ， 通過另外的反應(yīng)間接測定的方法 . 例 ： KMnO4法測 Ca2+ Ca2+ + C2O42 （過量） = CaC2O4↓ 過濾、洗滌后溶于 H2SO4 CaC2O4 + 2H+ = Ca2+ + H2C2O4 用 標(biāo)準(zhǔn) KMnO4溶液 滴定 5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 上一頁 下一頁 本章目錄 31 Ca2+ CaC2O4 H2SO4 H2C2O4 KMnO4 上一頁 下一頁 本章目錄 32 標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì) 標(biāo)準(zhǔn)溶液是一種已知準(zhǔn)確濃度的溶液 。 例如： NaOH + HCl = NaCl + H2O HCl NaOH 上一頁 下一頁 本章目錄 27 例如： CaCO3(s) + 2HCl(過量 ) = CaCl2 + H2O + CO2↑ NaOH + HCl(剩余 ) = NaCl + H2O 過程 ：在被測物質(zhì)的試液中 先加入過量的滴定劑 ，待反應(yīng)完成后， 再用另一標(biāo)準(zhǔn)溶液 去滴定 剩余的滴定劑 ，根據(jù)滴定劑的總量減去標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，從而算出被測物質(zhì)的含量。 ） (1)、 直接滴定法： 凡是滿足上述 滴定反應(yīng)要求的反應(yīng) ， 采用直接滴定法進(jìn)行測定 。 有適當(dāng)?shù)姆椒ù_定終點： 能利用指示劑或儀器分析方法，確定反應(yīng)的理論終點。 反應(yīng)迅速： 加入滴定劑后，反應(yīng)能立刻完成。 %，則反應(yīng)到達(dá)化學(xué)計量點時完成的程度在 %以上。測定 1%以上 的物質(zhì) 。 上一頁 下一頁 本章目錄 23 滴定分析特點： （ 與重量分析比較 ） 操作簡便 、 迅速 。 上一頁 下一頁 本章目錄 22 終點誤差 是滴定分析的主要誤差來源之一，它的大小主要取決于 滴定反應(yīng)完全的程度 和 指示劑的選擇是否適當(dāng) 。 上一頁 下一頁 本章目錄 20 c(HCl)V(HCl) = c(NaOH)V(NaOH) c（ HCl） = HCl的質(zhì)量 = c (NaOH) ?V (NaOH) ? M (HCl) =
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