硫和二氧化硫rppt課件-文庫(kù)吧資料
2025-05-10 07:51本頁(yè)面
【正文】 ? 硫和氮的氧化物的主要來(lái)源是什么呢？ ? 結(jié)合 P80的圖，你是否能夠描述出酸雨形成的簡(jiǎn)單過(guò)程嗎？ ? 酸雨究竟有什么危害呢？ ? 如何來(lái)防止酸雨的影響呢？ ?首要污染物有 二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物 練習(xí) 與 思考 ，人稱魔鬼谷。 ?假如是 NO和 O2混合呢？當(dāng)體積比是多少的時(shí)候跟足量的水反應(yīng)才能完全轉(zhuǎn)變成硝酸呢？ ?2NO+O2=2NO2 ?3NO2＋ H2O＝ 2HNO3＋ NO ?4NO＋ 3O2＋ 2H2O＝ 4HNO3 (1) 物理性質(zhì) NO是 無(wú)色、不溶于水、密度比空氣略大 的氣體。 除了以上生理功能外 ,一氧化氮還在呼吸系統(tǒng)、內(nèi)分泌系統(tǒng)中起重要作用。此外 ,一些神經(jīng)退行性疾病的發(fā)生發(fā)展也有一氧化氮參與。 在神經(jīng)系統(tǒng)中 ,二氧化氮除了具有重要的生理功能外 ,還具有神經(jīng)毒性。酸雨的 pH＜ 。 CO2 + H2O H2CO3 漂白性： 某些有機(jī)色素＋ SO2 △ 無(wú)色的物質(zhì) 經(jīng) SO2漂白的物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間光照或受熱后，會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，因此，其漂白作用不持久。 漂白性物質(zhì)的對(duì)比 名稱 原理 實(shí)質(zhì) 程度 范圍 二 氧 化 硫 氯 水 (Na2O2 H2O2 O3) 與 某些 有色物質(zhì)直接結(jié)合生成 不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) 非氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 可逆 不可逆 漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊褪色 漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使石蕊褪色 將有色的色素氧化 為 穩(wěn)定 的無(wú)色物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)室制取 SO2， 可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染。 （中強(qiáng)酸） SO2漂白原理： 由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) 。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： ① SO2易溶于水，且與水反應(yīng) SO2 + H2O 逆反應(yīng) H2SO3 正反應(yīng) ② SO2的漂白作用；但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)原來(lái)的顏色 (檢驗(yàn) SO2的存在 ) SO2 + H2O 逆反應(yīng) H2SO3 正反應(yīng) 可逆反應(yīng)： 在 同一條件下 , 既 能向正反應(yīng) 方向進(jìn)行， 又能 向逆反應(yīng)方向 進(jìn)行。振蕩，觀察現(xiàn)象并分析。 密度比水大（約為 2 g/cm3 ) 熔沸點(diǎn)低（ ℃ , ℃ ) 俗稱：硫磺 （ 2）硫的物理性質(zhì) （ 3）硫的化學(xué)性質(zhì)： S + O2 ＝ SO2 0 +4 現(xiàn)象：有 刺激性氣味 的氣體生成。 比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)化合價(jià)為－ 2， 0，＋ 4，＋ 6，你能說(shuō)出其代表物嗎？ 一、硫元素的存在形式 （ 1）游離態(tài)：?jiǎn)钨|(zhì)硫存在于火山口附近或 地殼的巖石 （ 3）固態(tài)硫化物和硫酸鹽： 硫鐵礦 FeS2 黃銅礦 CuFeS2 石膏 芒硝 （ 2）某些化合物 ： H2S、 SO SO3 （ 4）硫是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì) 硫廣泛存在于自然界 游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里 游離態(tài) 的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里 化合態(tài) 的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在 石膏 黃鐵礦 黃銅礦 淡黃色 晶體 質(zhì)脆，容易研成粉末。一、二氧化硫和三氧化硫 ?硫，俗稱 硫磺。 ?硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于 CS2。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 。 硫在空氣中 安靜地燃燒 ，發(fā)出 淡藍(lán)色 的火焰； 硫在純氧中 發(fā)出藍(lán)紫色地火焰 點(diǎn)燃 S+
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