離子交換和吸附ppt課件-文庫吧資料
2025-05-08 04:34本頁面
【正文】 ） 排斥作用與靜電作用力有關 ， 因此： A 同離子價數(shù)越高 ， 越受排斥 ， 如 NaCl與 Na2SO4相比較 ， 后者更難以中性電解質(zhì)形式進入陽樹脂 。 道南排斥存在如下基本規(guī)律： （ 1） 樹脂內(nèi)部與外部水溶液之間濃度差越大 ， Edon越大 ，排斥作用越強 ， 電解質(zhì)的非交換吸入量就越小 。 所以一般情況下 ， 稀溶液中可忽略中性分子進入樹脂相 。 顯然道南勢一建立 ， 靜電作用將阻止 A＋ 繼續(xù)進一步離開樹脂相 ， 排斥 Y－ 進入樹脂相 ， 直到濃度差所產(chǎn)生的作用與道南勢的作用相抵消即達到平衡為止 。但由于樹脂中的微孔的毛細管吸入作用，中性電解質(zhì) AY仍可被吸入交換劑內(nèi)，只不過這時 A和 Y都不占據(jù)交換劑中的交換位置，這種作用稱為非交換吸入。這就是說與在概念上是有區(qū)別的 K ABBABA ARBBRA???]][[]][[/ ???BA/?BA/? 平衡等溫線與平衡圖 XKXXKy ~1~???圖 3－ 1 離子交換平衡圖 3－ 2 等價交換時的平衡圖 (a) ＞ 1 (b) ＜ 1 在 ＞ 1時，面積 SⅡ ＞ S1； ＜ 1時，面積 SⅡ ＜ S1， K＝ K~K~ K~K~ K~XYXySS)1()1(????? 在工程上， 曲線 1 為線性平衡 f″(c) ＝ 0 曲線 2 為有利平衡 f″ (c)＜ 0 曲線 3 為不利平衡 f″ (c)＞ 0 曲線 4 為帶拐點的平衡 曲線 5 為不可逆平衡 圖 3－ 3 離子交換 q－ C平衡圖 q＝ f(C)函數(shù)有下列幾種類型： （ 1） 亨利型 （ 線性關系型 ） q＝ λ C （ 2） 朗格謬爾型 （ 雙曲線型 ） 當水相濃度較低時 ， 上式可簡化為 q＝ λ C （ 3） 弗南德里希型 ncLmcq??)( Lm??cmq n/1? cnmq lglg ? 道南平衡膜理論 道南平衡 將樹脂表面設想成為一種半透膜，達到平衡時，膜兩側(cè)電解質(zhì)的化學位應相等 電解質(zhì)的化學位可表示為其離子的化學位之和 . N a clN a cl ?? ?ClClNaNaClClNaNa aRTaRTaRTaRT lnlnlnln ??????? ??? ???? ???????? ??? ClNaClNa aaaa 稀溶液中可用濃度代替活度 ]][[]][[ ???? ? ClNaClNa][][ ?? ? ClNa2][]][[ ??? ? ClClNa][][][ ??? ?? ClRNa]] ) [[]([]][[ ????? ?? ClClRCNa l]][[[[ ]] 22 ???? ?? ClRClC l? 樹脂中 濃度很高時，同離子 濃度很小，陽離子交換樹脂中的固定離子 可高達 5mol/L，故它的同離子進入樹脂中的量極微。 baCQK ?????????0~Cq?? 定義為交換平衡中的 A、 B的分離系數(shù)，它等于 A、 B的分配比的比值 ＞ 1 表示 A的選擇性大于 B。 給定 X與后， Y的值隨 Co而變化。 [ ] [ ] [ ] /[ ]
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