【正文】 程用不同的公式進行計算 . 1212 lnln PPRTTcs p ???41 熱力學(xué)基礎(chǔ) 定熵過程 ? 熱力過程 一、定熵過程 :可逆的絕熱過程是定熵過程 . 過程方程為 : ＝常數(shù) ?pv1221w pd v? ? ????????????????????????1121 11 ppTR= ?????????????????????????????11212111 ppTRv d pwt42 熱力學(xué)基礎(chǔ) 多變過程 ? 熱力過程 二、多變過程 : 滿足 p v n ＝ C的過程叫做 多變過程 . 當(dāng) n＝０時：多變過程的過程方程變?yōu)椋?p＝常數(shù)，為定壓過程。 40 熱力學(xué)基礎(chǔ) 氣體的熱力性質(zhì) ? 完全氣體的熱力性質(zhì) 二、完全氣體的內(nèi)能 , 焓和熵 內(nèi)能：完全氣體的內(nèi)能僅僅是溫度的函數(shù)。 即 k=cp/cv 熱容比不但與氣體的種類有關(guān) ， 而且與溫度有關(guān) 。 又因為氣體常數(shù) R＞０ ， 所以 cp ＞ cv 。 定壓比熱容的法定計量單位為（ j/kg， K）。用符號 cp表示。 定容比熱容的法定計量單位為（ j/kg， K）。用符號 cv表示。 38 熱力學(xué)基礎(chǔ) 氣體的熱力性質(zhì) ? 完全氣體的熱力性質(zhì) 一、比熱容 : 1公斤質(zhì)量的物質(zhì)在無耗散的準(zhǔn)靜態(tài)過程中，溫度升高（或降低）１ K所需加入（或放出）的熱量稱為該物質(zhì)在此過程中的比熱容。小于零 。等于零 ,不等于零。 熱力系經(jīng)歷一不可逆過程 ,外界對熱力系加入 10千焦的熱量 ，對外作出 4千焦的功 ，則熱力系的熵變 大于零 。小于零 。等于零 ,不等于零。 ?S1A2 ≠ ?S1B2 熱力系經(jīng)歷一可逆過程 ,外界對熱力系加入 10千焦的熱量 ，對外作出 4千焦 的功 ,則熱力系的熵變 大于零 。 ?S1A2 ?S1B2。 37 熱力學(xué)基礎(chǔ) 熱力學(xué)第二定律 ? 關(guān)于熵的幾個問題 在狀態(tài) 1和 2之間有兩個 過程 ,其中， 過程 A為可逆過程 ,過程 B為不可逆過程。由于能量在轉(zhuǎn)換和轉(zhuǎn)移過程中總是有其它形式的能量轉(zhuǎn)變成熱能 , 而熱能又總是由高溫傳向低溫 , 這些都會引起熵產(chǎn)。或者說熵產(chǎn)是一切不可逆特征的表征。 熵產(chǎn) ： 熵產(chǎn)是由不可逆因素引起的系統(tǒng)熵的變化量 δsg ， 熵產(chǎn)恒為正值或等于零。BgirBBirBAreABSTQSTQTQSS????35 熱力學(xué)基礎(chǔ) 熱力學(xué)第二定律 ? 熱力學(xué)基本定律 熵方程 ： dS= δSf+ δSg 或 ds= δsf+ δsg 熵流 ： 熵流是由于系統(tǒng)與外界換熱而產(chǎn)生的熵的變化量 δsf 。39。 34 熱力學(xué)基礎(chǔ) 熱力學(xué)第二定律 ? 不可逆過程的熵 ?可逆過程的熵 :熱力系由狀態(tài) 1經(jīng)可逆過程 A到狀態(tài) 2, 熵的變化為 : ?不可逆過程的熵 :熱力系由狀 態(tài) 1經(jīng)不可逆過程 B到狀態(tài) 2, 熵的變化為 : ? ???????? 21 AreTQS ???????????????????????????????2121212121212139。 單位質(zhì)量的物質(zhì)的熵稱為比熵，用 s表示。 要使熱傳遞方向倒轉(zhuǎn)過來 ， 只有靠消耗功來實現(xiàn) 空調(diào) 32 熱力學(xué)基礎(chǔ) 熱力學(xué)第二定律 33 熱力學(xué)基礎(chǔ) 熱力學(xué)第二定律 ? 熱力學(xué)基本定律 熵和熵方程 熵 ： 在微元可逆過程中系統(tǒng)與外界交換的熱量與換熱時系統(tǒng)溫度的比值叫微元熵增，用符號 dS 表示， S稱為熵。 δ Wt =v dp 31 熱力學(xué)基礎(chǔ) 熱力學(xué)第二定律 ? 熱力學(xué)基本定律 二、熱力學(xué)第二定律 熱力學(xué)第二定律的任務(wù)是研究熱力過程進行的方向，條件和限度的 熱力學(xué)第二定律的兩種說法： 開爾文 說法： “ 不可能制造出從單一熱源吸熱并使之全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣Φ难h(huán)發(fā)動機 ” 。 單位質(zhì)量物質(zhì)的焓稱為比焓 , 用 h 表示 , 即 h=u+pv 焓的法定計量單位為 j（ 焦?fàn)?） , 比焓的單位為 j/kg。 微分形式可表示為 :δ Q =dU+δ W 或 δq=du+δw 循環(huán)過程中的熱力學(xué)第一定律表達式是： 系統(tǒng)與外界交換的循環(huán)功等于與外界交換的循環(huán)熱 。 Q=U2U1+W 或 q = u2u1+w 它們適用于任何過程 ， 也適用于任何工質(zhì) 。 ?內(nèi)能的法定計量單位為 j（ 焦?fàn)?） , ?1公斤工質(zhì)的內(nèi)能稱為比內(nèi)能 ， 比內(nèi)能的法定計量單位為 j/kg。 ?內(nèi)能是 狀態(tài)參數(shù) 。 U=UK + Up+UM+UA 式中： U內(nèi)能； UK –內(nèi)動能 ， 它的大小取決于溫度； Up –內(nèi)勢能；它的大小取決于分子間的距離 ， 即取決于比容； UM –化學(xué)能； UA –原子能 。 ? 外界對系統(tǒng)加熱，則熱量為正 (＞０ ) ? 系統(tǒng)向外界放熱，則熱量為負 (＜０ ) ? 熱量的法定計量單位為“焦耳” (j)， ? 比熱量的單位為“焦耳／公斤” (j/kg)。 ? 功率的法定單位為瓦特，簡稱瓦，１瓦＝焦?fàn)枺? 熱力學(xué)基礎(chǔ) 容積功 W p d V? ? 1221W pdV? ?26 熱力學(xué)基礎(chǔ) 熱量 ?熱量： Q ? 系統(tǒng)在過程中通過邊界與外界之間依靠溫差所傳遞的能量稱為熱量。 ? 功率：單位時間內(nèi)所完成的功稱為功率。 ?在熱力過程中容積不斷變小時與外界交換的功稱為壓縮功。 ? 容積功分為膨脹功和壓縮功。 ? pV=mRT 24 熱力學(xué)基礎(chǔ) 功 ? 四、功和熱 ? 功：功是力和沿著力的方向所移動的距離的乘積，用符號 W表示 ?功為過程量 ?系統(tǒng)對外界作功，則功為正（＞０） ?外界對系統(tǒng)作功，則功為負（＜０） ?比功的定義 ?功的單位 ? 熱：系統(tǒng)在熱力過程中通過邊界與外界之間依靠溫差傳遞的能量。 氣體常數(shù) 只決定于氣體的種類 不隨氣體的狀態(tài)而變化 。 ? 實驗和理論都表明：當(dāng)壓力不太高 ， 溫度不太低時 ， 各種氣體都可按完全氣體來處理 。 ?比容 的法定計量單位是 m3/kg。 所以 絕對壓力才是狀態(tài)參數(shù) 。 ? pg=p p0 ? 真空度 ：系統(tǒng)的真實壓力低于當(dāng)?shù)卮髿鈮毫Φ牟糠纸姓婵斩?。 ?絕對壓力的基準(zhǔn)點是絕對真空 。 ? 壓力的 法定計量單位是帕斯卡 ，簡稱為帕，用 Pa表示。 ? 熱力學(xué)溫度與攝氏溫度之間的關(guān)系： ? T（ K） ＝ t℃ ＋ ? 華氏溫標(biāo) 是選用標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下水的兩相點 （ 冰水混合物 ） 為 32度 ， 沸點為 212度 ， 并將溫度視為測溫物某一物性的線性函數(shù)的溫標(biāo) 。 ? 熱力學(xué)溫標(biāo) 是與測溫物質(zhì)的性質(zhì)無關(guān)的溫標(biāo) ， 單位為開爾文 ， 代號為 K，以 標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下水的三相點為唯一的基準(zhǔn)點 ， 并規(guī)定水的三相點的溫度為， 溫度單位為 1/。 ?溫標(biāo) ：溫度的數(shù)值表示法稱為溫標(biāo) 。 ? 溫度 ： 溫度表示物體的冷熱程度。 ? 基本狀態(tài)參數(shù) ： 可以直接測量的狀態(tài)參數(shù)稱為基本狀態(tài)參數(shù)。此時系統(tǒng)從一個平衡態(tài)經(jīng)過一系列的狀態(tài)又回到原來的狀態(tài)。 ? 可逆過程 ：系統(tǒng)在經(jīng)歷某一熱力過程后 , 能夠簡單地逆轉(zhuǎn) , 使系統(tǒng)和外界可以同時完全復(fù)原的過程稱為可逆過程 , 否則是不可逆過程。 ? 熱力過程根據(jù)其性質(zhì)可分為 : 準(zhǔn)靜態(tài)過程、不平衡過程、可逆過程和不可逆過程等。 ? 平衡狀態(tài) ：所謂平衡態(tài)是系統(tǒng)與外界不發(fā)生相互作用的條件下 , 其宏觀性質(zhì)不隨時間變化的狀態(tài)。 20 熱力學(xué)基礎(chǔ) ? 狀態(tài) ： ? 在某一指定的瞬間系統(tǒng)所呈現(xiàn)的一切宏觀性質(zhì)的綜合表現(xiàn)稱為系統(tǒng)的狀態(tài)。 ? 簡單可壓縮 系：由可壓縮流體構(gòu)成 , 與外界只交換熱量和一種模式功的系統(tǒng)稱為