【正文】 ClO為主，殺菌能力強(qiáng)）； 化合性氯： NH2Cl NHCl2 NCl3（氯胺殺菌能力?。? 有機(jī)氯 有機(jī)氮化合物的氯化衍生物（氯酚）； 總氯＝游離性余氯＋化合性余氯 （二）氯化物的測定 ――AgNO3 滴定法 原理： 反應(yīng)如下： Ag＋＋ Cl－＝ AgCl（白色） Ksp1＝ 10－ 10 2Ag＋＋ CrO42－ ≒ Ag2CrO4（磚紅色） Ksp2＝ 9 10－ 12 『 Ag＋ 』 2『 Cl－ 』 2＝（ Ksp1） 2 『 Ag＋ 』 2『 CrO42－ 』 ＝（ Ksp2） →『 Cl－ 』 2/『 CrO42－ 』 ＝（ Ksp1） 2/（ Ksp2） → 『 Cl－ 』 = 105『 CrO42－ 』 因為 CrO42－量少，所以 Cl－很小即可首先產(chǎn)生 AgCl沉淀。 （ 2） 水楊酸－次氯酸鹽分光光度法 （ 3）電極法： （ 4）滴定法 原理： 調(diào)節(jié)水樣至 PH為 6— MgO使呈微堿性，加熱蒸餾，釋出的氨被硼酸液吸收，以甲基紅 — 亞甲藍(lán)為指示劑，用酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定餾出液中的銨。反應(yīng)式如下： 2K2[HgI4]+3KOH+NH3→NH2Hg2IO+7KI+2H2O 該法適于地表水 生活污水 工業(yè)廢水測定，本法最低檢出濃度為0． 025mg／ l。 蒸餾法（污染較嚴(yán)重的水或工業(yè)廢水） ：調(diào)節(jié)水樣的 PH值在— ，加入 MgO使之呈微堿性，蒸餾釋出的氨被吸收于硫酸或硼酸溶液中。 預(yù)處理 水樣采集在聚乙烯瓶或玻璃瓶內(nèi)，并應(yīng)盡快分析，必要時加入 H2SO4將水樣酸化至 PH2，于 2— 5℃ 下存放。廣泛應(yīng)用的溶解氧電極是聚四氟乙烯薄膜電極，據(jù)原理分極譜型和原電池型兩種。 KMnO4+ Fe2+→Fe3+消除干擾，過量的 KMnO4用 H2C2O4或Na2C2O4去除生成 Fe3+用 KF掩蔽。 NaN3劇毒，易爆不能將堿性 KI— NaN3直接酸化，以免產(chǎn)生有毒的疊氧酸霧。 分解反應(yīng)如下： 2NaN3+H2SO4 → 2HN3+Na2SO4 HN3+HNO2 → N2O+N2+H2O 干擾反應(yīng)： 2HNO2＋ 2KI+ H2SO4 =K2SO4+2H2O+ N2O2+ I2 2H2O+ N2O2+O2=4HNO2 如此循環(huán)不斷地釋放 I2，引入誤差相當(dāng)大。 （ 5）適用范圍 此法適用于清潔地面水或地下水（水源水），測定結(jié)果準(zhǔn)確但多干擾，是目前常用的測定 DO方法。 （ 4）干擾及其消除 當(dāng)水樣中有 Fe2+、 S SO3 NO2等還原性物質(zhì)，氧化性物質(zhì)及有機(jī)物時干擾測定時應(yīng)先消除干擾。 c、吸取 250ml錐形瓶中，用 Na2S2O3標(biāo)液滴定至溶液呈淡黃色，加入 1ml淀粉溶液，繼續(xù)淀滴定至藍(lán)色剛好褪去，記下 NaS2O3用量。 碘量法 （ 1）碘量法測定 DO的原理： 反應(yīng)式如下： MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4 2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2(棕色 ↓) MnO(OH)2+2H2SO4=Mn(SO4)2+3H2O Mn(SO4)2+2KI=MnSO4+I2+K2SO4 2Na2S2O3+I2=NaS4O6+2NaI （ 2）測定過程： a、 DO的固定：用吸液管插入溶解氧瓶的液面下，加入 1ml硫酸錳、 2ml堿性碘化鉀溶液，蓋好瓶塞，顛倒混合，靜置（現(xiàn)場固定）。 （鞏固練習(xí)） 天然水為什么可以酚酞指示劑測定酸度？如變紅是否還有游離 CO2？ 某液體酚酞在里面呈無色，甲基橙呈黃色，則可能存什么堿度？ 解釋：酸度、總堿度、酚酞堿度、 PH、電位法測定 PH值。 （ 4）酸度相同， PH可能不同 ? (例題 1)現(xiàn)有四個水樣，各取 100ml，分別用 (1/2H2SO4)滴定，結(jié)果列于下表，試判斷水樣中各存在何種堿度，各為多少（以 CaCO3mg/l） 水樣 滴定消耗 H2SO4溶液體積（ ml） 以酚酞為指示劑（ P） 以甲基橙為指示劑（ T） A B C D 0 解： N=nM=2 = A水樣： P1/2T 所以存在 OH CO32 酚酞堿度： 10 10－ 3 50 103＝ 20mg/l 總堿度： 10－ 3 50 103＝ 31mg/l； B水樣： P1/2T 所以存在 CO32 HCO3 酚酞堿度 28總堿度 ； C水樣： P＝ T所以存在 OH 酚酞堿度 總堿度 ； D水樣： M＝ T所以存在 HCO3 酚酞堿度 總堿度 0 ?？朔扳c差” 的辦法除使用“低鈉誤差”電極外，還可以選用與被測溶液 PH相近的 標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液來加以校正。因?qū)嶋H中 K難求，故不采用此計算方法，而以已知 PH值溶液作標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行校準(zhǔn)，用 PH計直接測出被測液 PH。 適用范圍： （ 2）玻璃電極法：筆式 PH計 以 PH玻璃電極為指示電極，飽和甘汞電極為參比電極，并將二者與被測液組成原電池，其電池電動勢 E =Φ甘汞 Φ玻璃 =Φ甘汞 [ΦO+[H+]] 能斯持方程 E=K+ PH。 測定 （ 1）比色法 原理： 基于各種酸堿指示劑在不同 PH的水溶液中顯示不同的顏色每種指示劑都有一定的變色范圍。 設(shè)水樣以酚酞為指示劑滴定消耗強(qiáng)酸量為 P，繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定消耗量為 M，二者之和 T，則可能出現(xiàn)下列 5種情況： （ 1） M=O （ P=T） 水樣對酚酞呈紅色，則水中只含氫氧化物 （ OH） . OH+H+→H2O （ 2） PM （ P1/2T） 水樣對酚酞呈紅色，加入強(qiáng)酸后，使酚酞變無色，加入甲基橙呈黃色，繼續(xù)加酸至變?yōu)榧t色，但消耗的量少于酚酞的，則說明水樣中有氫化物和碳酸鹽共有 （ OH、 CO32） OH+H+ = H2O CO32+H+=HCO3 HCO3+H+=H2CO3 （ 3） P=M 說明水樣中只有碳酸鹽（ CO32） CO32+H+=HCO3 HCO3+H+=HCO3 （ 4） PM （ P1/2T） 則含 CO32 HCO32 CO32+H+=HCO3 HCO32+H+=H2CO3 （ 5） P=0 （ M=T） 則只含 HCO3 HCO32+H+=H2CO3 OH HCO3不可能共存。如 HCL、 HCOOH、 AL2（ SO4） NH4+、H1PO42－ H2PO4－ 測定 （ 1）酸堿指標(biāo)劑滴定法 （ 2）電位滴定法 二、堿度 含義： 來源： 測定。 測定方法 （ 1）鉛字法： （ 2）塞氏盤法： （ 3）十字法： 透明度與濁度的比較 （ 1）含義不同 透明度：水的澄清程度 濁度；水的混濁程度 （ 2）產(chǎn)生的原國不同 透明度；顏色和濁度共同作用產(chǎn)生的水質(zhì)指標(biāo)引起的 濁度：懸浮物對光線產(chǎn)生礙阻引起的不溶物質(zhì) （ 3）測定方法不同 透明度：鉛字法、十安法、塞氏盤法 濁度：分光光度法、目視比濁法、濁度計 （ 4）聯(lián)系： （小結(jié)） 通過本節(jié)學(xué)習(xí)，主要掌握水的物理性質(zhì)指標(biāo)有哪些及其測定。 △注意事項： （ 2）目視比濁法 （ 3）濁度計測定法 三、透明度 含義；指水樣的澄清程度， 是由顏色和濁度共同作用引起的。為此，無用濁度之標(biāo)準(zhǔn)配置濁度標(biāo)系列，于 680nm波長下，用分光光度計測吸光度，繪標(biāo)準(zhǔn)曲線。 何為水體自凈，自凈能力常與哪些因素有關(guān)？ 第四節(jié) 水的物理性質(zhì)及其測定（自學(xué)） 一、色度 分類 真色：去除懸浮物后水的顏色（即溶解性物質(zhì)引起的顏色）（一般所指） 表色：沒有去除懸浮物水的顏色 測定 （ 1）鉑鈷標(biāo)準(zhǔn)比色法 （ 2）稀釋倍數(shù)法 （ 3）分光光度法 二、渾濁度（濁度 turbidity） 定義 是指水渾濁的程度，是不溶物質(zhì)對光線產(chǎn)生的阻礙程度。 P16 漁業(yè)、海水、農(nóng)田灌溉等水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn) （小結(jié)）： 通過了解水的分布、循環(huán)及水資源狀況，熟悉水體污染與自凈的規(guī)律，才能更好地保護(hù)水環(huán)境。 3個每升。 類型： （ 1）物理性水質(zhì)指標(biāo)