化學(xué)選修三知識點總結(jié)-文庫吧資料
2024-11-05 00:23本頁面
【正文】 成鍵原子電性 電中性 顯電性 形成條件 由同種非金屬元素組成 由不同種非金屬元素組成 3．物質(zhì)溶沸點的比較（ 重點 ） （ 1）不同 類晶體：一般情況下，原子晶體 離子晶體 分子晶體 （ 2）同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。28′ 極性 極性 CH2Cl2 直 線 三角形 V 形 四面體 三角錐 V 形 H2O 4 原子晶體 的特征，能描述金剛石、 二氧化硅 等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 . (1).原子晶體： 所有 原子間通過共價鍵結(jié)合成的晶體或相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體 . (2).典型的原子晶體有金剛石（ C）、晶體硅 (Si)、二氧化硅（ SiO２ ） . 金剛石是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的碳環(huán)中有 6個碳原子，每個碳原子與周圍四個碳原 子形成四個共價鍵；晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似；二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)中有 6個硅原子和 6個氧原子，每個硅原子與 4個氧原子成鍵，每個氧原子與 2個硅原子成鍵 . (3).共價鍵強(qiáng)弱和原子晶體熔沸點大小的判斷：原子半徑越小，形成共價鍵的鍵長越短，共價鍵的鍵能越大，其晶體熔沸點越高 .如熔點：金剛石 碳化硅 晶體硅 . 的含義，能用金屬鍵的自由電子 理論解釋金屬的一些物理性質(zhì) .知道金屬晶體的基本堆積方式，了解常見金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)（晶體內(nèi)部空隙的識別、與晶胞的邊長等晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)相關(guān)的計算不作要求） . (1).金屬鍵 :金屬離子和自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用 . 請運用自由電子理論解釋金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性 . 晶體中的微粒 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 金屬離子和自由電子 自由電子在外加電場的作用下發(fā)生定向移動 自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量 晶體中各原子層相對滑動仍保持相互作用 (2)① 金屬晶體 :通過金屬鍵作用形成的晶體 . ② 金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬晶體熔 沸點的變化規(guī)律 :陽離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點越高 .如熔點： NaMgAl,LiNaKRbCs．金屬鍵的強(qiáng)弱可以用金屬的原子 （配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求） . 概念 表示 條件 共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵。28′ 極性 非極性 CH CCl4 AB3C 四面體形 ≠109176。 極性 非極性 BF SO3 AB3 三角錐形 ≠120176。 極性 極性 H2O、 SO2 A4 正四面體形 60176。 (3).晶胞中粒子數(shù)的 計算方法 均攤法 . 位置 頂點 棱邊 面 心 體 心 貢獻(xiàn) 1/8 1/4 1/2 1 解共價鍵的主要類型 σ鍵和 π鍵 ，能用鍵能、鍵長、鍵
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