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教案資料高中化學(xué)必修二:化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用-文庫吧資料

2025-04-23 01:09本頁面
  

【正文】 (染料、農(nóng)藥、合成材料) 煤焦油 瀝青 (筑路材料、制碳素電極)固體 :焦炭 (冶金、合成氨造氣、電石、燃料)②煤的氣化:將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體 過程。(2)煤的綜合利用途徑:通過煤的干餾、煤的氣化和液化獲得潔凈的燃料和多種化工原料。:(1)煤的成分:煤是又有機(jī)物和少量的無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物。再加入幾滴淀粉溶液,現(xiàn)象是:溶液 變藍(lán)色 。②將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中,向其中加入10ml蒸餾水,攪拌、煮沸2~3min,過濾。(2)操作步驟:①取約3g干海帶,把表面的浮著物用刷子刷凈(不要用水沖洗,以免洗去表面的碘化物),用剪刀剪碎后,用酒精濕潤,放入坩堝中。Ⅳ.【實(shí)驗(yàn)42】從海帶中提取碘(1)反應(yīng)原理:海帶中的碘元素主要以I的形式存在,提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎℉2O2)將其氧化成I2,再用有機(jī)溶劑將I2萃取出來。(2)向酸化的海水中通入適量的氯氣,使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑Ⅲ.從海水中提取溴的主要工藝流程 (1)用蒸餾法將海水濃縮。(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是 過濾 。長聲鹽場Ⅱ.從海水中提取鎂的主要工藝流程:鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。海水流過幾個池子,隨著風(fēng)吹日曬,水份不斷蒸發(fā),海水中的鹽濃度愈來愈高,最后讓濃鹽水進(jìn)入結(jié)晶池,繼續(xù)蒸發(fā),直到析出食鹽晶體。 ※鹽田法:鹽田建在海灘邊,借用海灘逐漸升高的坡度,開出一片片象扶梯一樣的池子。其中鹽田法(又叫灘曬法)歷史最悠久,而且也是最簡便和經(jīng)濟(jì)有效的方法。因此,從海水中提取物質(zhì)需要解決物質(zhì)的富集的問題。如,氯化鈉(即食鹽)有4億億噸,鎂約有1800萬億噸,鉀有500萬億噸,溴約有90萬億噸,核燃料約40億噸-50億噸。海水蒸餾原理示意圖 太陽能蒸發(fā)原理示意圖:(1)海洋是一個遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫:海洋資源中,利用潛力最大的是海水中化學(xué)資源。海水中水資源的利用,主要包括 海水的淡化 和直接利用海水進(jìn)行 循環(huán)冷卻 。③加強(qiáng)金屬資源的回收和再利用,使用代用材料節(jié)約礦產(chǎn)資源、保護(hù)礦產(chǎn)資源。(2)合理開發(fā)、有效利用、金屬的回收和資源保護(hù),主要途徑有:①提高金屬礦物的利用率。我國礦產(chǎn)資源總值居世界第3位,但人均擁有量約為世界人均水平的。隨著人們的開發(fā)利用,將會日漸減少。 金屬提煉一般步驟:①礦石的富集、除雜; ②冶煉; ③精煉。體現(xiàn)鋁的還原性、氧化鋁高熔點(diǎn)的性質(zhì)。在高溫下發(fā)生反應(yīng),放出大量的熱,其混合物稱為鋁熱劑;反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)。待熔融物冷卻后,除去外層熔渣(Al2O3),可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠。(2)引起混合物劇烈燃燒,發(fā)光發(fā)熱。(3)用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂條,觀察現(xiàn)象。電解法 熱還原法 熱分解法K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag①熱分解法:不活潑金屬(Hg及Hg以后)可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來,例如:2HgO2Hg+O2↑2Ag2O4Ag+O2↑②熱還原法:一般活潑的金屬(ZnCu), 通常是在高溫下用還原劑(C、CO、H活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來,例如: Fe2O3 + 3CO 2Fe + CO2↑WO3 + 3H2 W +3H2OZnO + C Zn + CO↑Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3(鋁熱反應(yīng)) Cr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3(鋁熱反應(yīng))③電解法:非?;顫姷慕饘伲↘Al)用一般的還
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