有機計算題及解析-文庫吧資料
2025-03-31 04:00本頁面
【正文】 (CO2) = － = ∵關系式 CH4～2H2O 1mol 2mol ∴n(CO) + n(CO2) = ∴CO與CO2混合氣平均摩爾質量 十字交叉法 ∴n(CO) = = n(CO2)= = 設此甲烷完全燃燒還需標況下氧氣體積為x 2CO + O22CO2 2mol x 解Ⅲ: 通過極限法解題 由題意得知m(H2O) = ∴n(H2O) = = ∴m(CO) + m(CO2) = － = ∵關系式 CH4～2H2O 1mol 2mol ∴n(CH4) = ∴44g/mol= －= 即CO完全燃燒所需O原子的質量∴n(CO) = n(CO2)= 《例8》把MmolH2和NmolC2H4混合, 在一定條件下使它們一部分發(fā)生反應生成WmolC2H6, 將反應后所得的混合氣體完全燃燒, 消耗氧氣的物質的量為多少？利用守恒法解決可燃物完全燃燒時耗氧量分析: 反應過程 ∴不用討論和計算多少H多少C2H4參加了反應及剩余多少HC2H4再按混合物各成分計算耗氧量。1摩該有機物含有46摩質子, 完全燃燒該有機物在相同條件下測定CO2和水蒸氣體積比為2∶1。求烷烴的分子式？解Ⅰ: 利用燃燒化學方程式計算 CnH2n+2 + nCO2 + (n + 1) H2O （標況下水為液態(tài)） 1mL mL nmL 10mL x 10nmL x = 5(3n + 1)mL 依據題意 ∴烷烴的分子式為C5H12解Ⅱ: 根據反應前后壓強變化, 通過差量法求有機物分子式 1mol 10mol (10 + 80), 使溴水完全褪色。 2xg x = 32（二）求有機物的分子式《例2》某
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