有機計算題及解析(完整版)
【正文】 量M = 142g / mol = 28g / mol 1摩該烴分子量n(C) = 1摩該烴分子量n(H) = ∴該烴分子式為C2H4《例3》, 。 設: 此甲烷完全燃燒還需標況下氧氣體積為z 2CO2 2mol z z = (L) 解Ⅱ: 通過平均值法解題 由題意得知m(H2O) = ∴n(H2O) = = ∴m(CO) + m(CO2) = － = ∵關系式 CH4～2H2O 1mol 2mol ∴n(CO) + n(CO2) = ∴CO與CO2混合氣平均摩爾質量 十字交叉法 ∴n(CO) = = n(CO2)= = 設此甲烷完全燃燒還需標況下氧氣體積為x 2CO + O22CO2 2mol x 解Ⅲ: 通過極限法解題 由題意得知m(H2O) = ∴n(H2O) = = ∴m(CO) + m(CO2) = － = ∵關系式 CH4～2H2O 1mol 2mol ∴n(CH4) = ∴44g/mol= －= 即CO完全燃燒所需O原子的質量∴n(CO) = n(CO2)= 《例8》把MmolH2和NmolC2H4混合, 在一定條件下使它們一部分發(fā)生反應生成WmolC2H6, 將反應后所得的混合氣體完全燃燒, 消耗氧氣的物質的量為多少？利用守恒法解決可燃物完全燃燒時耗氧量分析: 反應過程 ∴不用討論和計算多少H多少C2H4參加了反應及剩余多少HC2H4再按混合物各成分計算耗氧量。 1mL amL 2amL ∴y = 4 滿足合理 A． B． C． D． ∴選C。 解: 2H2 +
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