[工學(xué)]第二章天然水的組成與性質(zhì)-文庫(kù)吧資料
2025-02-28 00:47本頁(yè)面
【正文】 的締合是放熱過程，所以溫度 0℃ 時(shí)水變成冰，全部水分子締合成一個(gè)巨大的分子 nH2O=(H2O)n 。 如： O—H…O 、 F—H…F 、 N—H…O ?形成氫鍵的 2個(gè)條件 （ 1）分子中必須有一個(gè)與電負(fù)性很強(qiáng)的元素形成強(qiáng)極性鍵的氫離子； （ 2）分子必須帶孤對(duì)電子、電負(fù)性大、原子半徑小的元素（如 O、 F） 1. 水的分子結(jié)構(gòu) ——2個(gè)突出特點(diǎn) ? 氫鍵特點(diǎn) 150 125 100 75 50 25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 周期 一些氫化物的沸點(diǎn) 1. 水的分子結(jié)構(gòu) ——2個(gè)突出特點(diǎn) ? 氫鍵對(duì)化合物性質(zhì)的影響 分子間形成氫鍵 時(shí)，使分子之間產(chǎn)生了較強(qiáng)的結(jié)合力，在液體氣化或固體液化時(shí)，需要 額外的力量 去破壞分子間的氫鍵，因而使化合物的 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)顯著提高 。 Y表示， X、 Y代表 F、 O、 N 等 電負(fù)性大 而且原子半徑較小的原子。 ? 氫鍵的形成 水是極強(qiáng)的極性分子， O的電負(fù)性比 H的電負(fù)性大得多，H—O間電子強(qiáng)烈偏向于 O原子，同時(shí) H原子核外只帶有一個(gè)電子，使它成為幾乎赤裸的質(zhì)子，產(chǎn)生剩余價(jià)鍵，能與另一個(gè)水分子中的 O原子結(jié)合成氫鍵。 1. 水的分子結(jié)構(gòu) ——2個(gè)突出特點(diǎn) 分子間氫鍵 氫鍵形成會(huì)影響物質(zhì)的性質(zhì)：如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度、粘度、密度等。 CHHHH? ? ? ? ? ?PPPPO C Oq+q+q q_ _? ? ?? ? ? ? ? ?DH C N+_? ? ? ? ? ?DOO O_+_OH H_+? ? ? ? ? ?D 偶極矩 ???的共價(jià)鍵叫做 非極性共價(jià)鍵 ； 偶極矩 ?≠?的共價(jià)鍵叫做 極性共價(jià)鍵。 HH距離 154pm； H︰ O=︰ V型結(jié)構(gòu) 1. 水的分子結(jié)構(gòu) ——2個(gè)突出特點(diǎn) 水是強(qiáng)極性分子 根據(jù) 理論 ， 孤對(duì)電子對(duì)之間的斥力 成鍵電子對(duì)之間的斥力 。第二章 天然水的組成與性質(zhì) 李繼紅 15001376869 1. 水的分子結(jié)構(gòu)及其 2個(gè)突出的特點(diǎn) 2. 水的基本性質(zhì) 3. 天然水的組成與性質(zhì) 4. 天然水體的污染（了解） 本講重點(diǎn) 1. 水 （ H2O） 的分子結(jié)構(gòu) 相鄰水分子間的關(guān)系靠 氫鍵 維系
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