[工學(xué)]第二章天然水的組成與性質(zhì)(存儲(chǔ)版)
【正文】 氕 H） 、 2H（ 氘 D） 、 3H（ 氚 T） 、 氧有三種同位素 16O、 17O、 18O， 所以水實(shí)際上是 18種水分子的混合物 C32C31=18。所以說水具有很高的熱穩(wěn)定性。 0~4℃ ：熱縮冷脹， 4℃ 時(shí)密度最大。 水分子的締合是放熱過程，所以溫度 0℃ 時(shí)水變成冰，全部水分子締合成一個(gè)巨大的分子 nH2O=(H2O)n 。 ? 氫鍵的形成 水是極強(qiáng)的極性分子， O的電負(fù)性比 H的電負(fù)性大得多，H—O間電子強(qiáng)烈偏向于 O原子，同時(shí) H原子核外只帶有一個(gè)電子，使它成為幾乎赤裸的質(zhì)子，產(chǎn)生剩余價(jià)鍵，能與另一個(gè)水分子中的 O原子結(jié)合成氫鍵。第二章 天然水的組成與性質(zhì) 李繼紅 15001376869 1. 水的分子結(jié)構(gòu)及其 2個(gè)突出的特點(diǎn) 2. 水的基本性質(zhì) 3. 天然水的組成與性質(zhì) 4. 天然水體的污染（了解） 本講重點(diǎn) 1. 水 （ H2O） 的分子結(jié)構(gòu) 相鄰水分子間的關(guān)系靠 氫鍵 維系 OH鍵角 176。 1. 水的分子結(jié)構(gòu) ——2個(gè)突出特點(diǎn) ? 氫鍵 當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的 X原子以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，它們之間的共用電子對(duì)強(qiáng)烈地偏向 X，使 H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，這樣相對(duì)顯正電性的 H與另一分子相對(duì)顯負(fù)電性的 X中的孤對(duì)電子接近并產(chǎn)生相互作用，這種相互作用稱氫鍵。 1. 水的分子結(jié)構(gòu) ——2個(gè)突出特點(diǎn) ? 分子的締合作用 測(cè)量證明液態(tài)水中含有復(fù)雜的水分子（ H2O)x， 這種由簡單分子結(jié)合成較復(fù)雜分子集團(tuán)而不引起物理化學(xué)性質(zhì)改變的過程，成為分子的締合作用。冰熔化成水，疏松的三維氫鍵結(jié)構(gòu)中約有 15%氫鍵斷裂，晶體結(jié)構(gòu)崩潰，體積縮小而密度增加；更多能量輸入，更多氫鍵斷裂，密度進(jìn)一步增大；溫度再升高，分子動(dòng)能增加，分子振動(dòng)加劇，密度減小。 隨著溫度的升高，水的離解度增大， 1000K時(shí)，水的離解度僅有 3 105％，即使達(dá)到 2400K，離解度也僅有％，只占水的很小一部分。 水的高沸點(diǎn)、高粘度、高表面張力、高蒸發(fā)性表明水分子間有較強(qiáng)作用； O原子與 H原子的關(guān)系： O— H、 O— H…O ； 配位結(jié)合推得水分子氧上有孤對(duì)電子。 23 天然水系類別 3 天然水 3. 天然水的組成與性質(zhì) 天然水中的主要離子組成 水中金屬離子 氣體在水中的溶解度 水生生物 天然水的組成 天然水的性質(zhì) 碳酸平衡 酸度和堿度 K+、 Na+、 Ca2+、 Mg2+、 HCO NO Cl和 SO42 八大離子 占 95~99% 總鹽量（ total dissolved s
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