化學(xué)人教版高中有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-文庫(kù)吧資料
2024-10-28 17:49本頁(yè)面
【正文】 碎瓷片：防止暴沸 濃硫酸：催化 脫水 吸水 飽和 Na2CO3：便于分離和提純 鹵代烴： 取代（水解）【 NaOH水溶 液】 CH3CH2X + NaOH →（ H2O,加熱）→ CH3CH2OH + NaX 注： NaOH作用：中和 HBr 加快反應(yīng)速率 12 檢驗(yàn) X：加入硝酸酸化的 AgNO3 觀察沉淀 消去【 NaOH醇溶液】 CH3CH2Cl + NaOH →（醇 ,加熱 )→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 注：相鄰 C 原子上有 H才可消去 加 H加在 H多處，脫 H脫在 H少處（馬氏規(guī)律） 醇溶液：抑制水解（抑制 NaOH電離） 六、通式 CnH2n+2 烷烴 CnH2n 烯烴 / 環(huán)烷烴 CnH2n2 炔烴 / 二烯烴 CnH2n6 苯及其同系物 CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚 13 CnH2nO 飽和一元醛 / 酮 CnH2n6O 芳香醇 / 酚 CnH2nO2 羧酸 / 酯 七、其他知識(shí)點(diǎn) 天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸 燃燒公式： CxHy + (x+y/4)O2 → (點(diǎn)燃 )→ x CO2 + y/2 H2O CxHyOz + (x+y/4z/2)O2 → (點(diǎn)燃 )→ x CO2 + y/2 H2O 反應(yīng)前后壓強(qiáng) / 體積不變： y = 4 變?。?y 4 變大： y 4 耗氧量：等物質(zhì)的量（等 V）： C 越多 耗氧越多 14 等質(zhì)量： C%越高 耗氧越少 不飽和度（歐買(mǎi)嘎 ~） =（ C 原子數(shù) 2+2 – H原子數(shù)） / 2
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