[工學(xué)]12熱力學(xué)基礎(chǔ)-文庫(kù)吧資料
2025-01-25 10:42本頁(yè)面
【正文】 爾燃燒焓計(jì)算 反應(yīng)的焓變反應(yīng)的焓變結(jié)論：結(jié)論： aA + bB → yY + zZC = CHH+ O CHHCH OHHHH HHHl由鍵能估算 ?結(jié)論： 一般反應(yīng) aA + bB → yY + zZ實(shí)例實(shí)例實(shí)例實(shí)例 以上討論可以看出 0 反應(yīng)往往能自發(fā)進(jìn)行 0 反應(yīng)往往不能自發(fā)進(jìn)行l(wèi) 吸熱反應(yīng)，常溫下仍能進(jìn)行l(wèi) 常溫下進(jìn)行， 621K時(shí)逆轉(zhuǎn)向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行l(wèi) 吸熱反應(yīng)，常溫不能進(jìn)行， 510K以上仍是吸熱 , 卻能進(jìn)行l(wèi) 高溫，低溫下都不能進(jìn)行Ba(OH)2 g1 熱力學(xué)第一定律封閉系統(tǒng)的封閉系統(tǒng)的 熱力學(xué)第一定律為：熱力學(xué)第一定律為： 熱力學(xué)定律實(shí)質(zhì)：熱力學(xué)定律實(shí)質(zhì)： 能量守恒與轉(zhuǎn)化定律能量守恒與轉(zhuǎn)化定律U1 U2U2 = U1 + Q + WU2 U1 = Q + WQW1. 焓焓 和和 焓變焓變 焓變和熱化學(xué)方程式焓變和熱化學(xué)方程式對(duì)于封閉系統(tǒng)，在定容過(guò)程中，對(duì)于封閉系統(tǒng)，在定容過(guò)程中， ?V = 0， W = 0QV 為定容反應(yīng)熱為定容反應(yīng)熱定壓過(guò)程定壓過(guò)程焓焓 焓變焓變狀態(tài)函數(shù)狀態(tài)函數(shù)Qp ＝＝ H2 －－ H1 ＝＝ ?H2. 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 一定條件下，化學(xué)反應(yīng)一定條件下，化學(xué)反應(yīng) Q（（ △△ H）＝）＝ kJ 反應(yīng)的摩爾熱力學(xué)能變反應(yīng)的摩爾熱力學(xué)能變 ?rUm （（ QV ）） 反應(yīng)的摩爾焓變反應(yīng)的摩爾焓變 ?rHm （（ QP ））?rUm?rHm反應(yīng)熱的測(cè)量 恒壓熱效應(yīng) Qp保溫杯式量熱計(jì)可用于測(cè)定中和熱、溶解熱等溶液反應(yīng)熱效應(yīng) (大氣壓下 ) Q放 = Q吸 ＝ Qp Qp = Q溶液 + Q杯 設(shè)： c 為溶液的比熱； V 為反應(yīng)后溶液的總體積； ?為溶液的密度； C 叫做量熱計(jì)常數(shù)，代表量熱計(jì)各部件熱容量之總和，即量熱計(jì)每升高 1 K所需的熱量。 U 是狀態(tài)函數(shù)是狀態(tài)函數(shù) 熱力學(xué)能熱力學(xué)能 熱力學(xué)能（內(nèi)能）變化只與始態(tài)、終熱力學(xué)能（內(nèi)能）變化只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與變化途徑無(wú)關(guān)。在這種情況下，系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做的體積功W2= ()m3 – ()m3 = 13kJ水氣體氣體可逆膨脹做功 途徑三：可逆膨脹 活塞上水（壓力為 1000 kPa）慢慢地蒸發(fā)，外壓慢慢減小，氣體逐漸地膨脹，直至外壓至 為止。在這種情況下，系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做的體積功為W1= p(外壓 ) 系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功，系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功， W 0（失功）（失功）216。 系統(tǒng)吸熱系統(tǒng)吸熱 : Q 0
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