高中化學重點實驗總結-文庫吧資料
2024-10-27 11:33本頁面
【正文】 鹵原子，并無鹵離子，而 AgNO3 只能與 X— 產全 AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的 — X 轉變?yōu)?X— ，再根據 AgX沉淀的顏色與質量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數目 . 加入硝酸銀溶液之前 ，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。 （ 2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應： M – ne =Mn+（進入溶液），陰極反應 Mn+ + ne =M（在鍍件上沉積金屬） 十五、銅的精煉： （ 1）電解法精煉煉銅的原理：陽極（粗銅）： Cu2e=Cu2+、 Fe2e=Fe2+ 陰極 (純銅 )： Cu2++2e=Cu （ 2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發(fā)生氧化反應而溶解。 命題角度：兩極上析出產物的判斷、產物的性質及相關電解原理 十四、電鍍： （ 1）電鍍的原理：與電解原理相同。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現陰極區(qū)附近溶液變紅。 操作步驟（以 molL1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例） ① 查漏、洗滌、潤洗 用心 愛心 專心 ② 裝液、趕氣泡、調液面、注液（放入錐形瓶中） ③ 滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當滴到最后一滴，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內部不變色即為滴定終點 命題角度：滴定管的結構、讀數及中和滴定原理。 中和熱的測定注意事項： （ 1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損 失，實驗重復兩次，去測量數據的平均值作計算依據 （ 2）為了保證酸堿完全中和常采用 H+或 OH稍稍過量的方法 （ 3）實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數值偏小 原理： C 酸 V 酸 =C堿 V 堿 十二、酸堿中和滴定實驗（了解）： （以一元酸與一元堿中和滴定為例） 要求： ① 準確測算的體積 . ② 準確判斷滴定終點 酸式滴定管和堿式滴定管的構造： ①0 刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數數值偏大 ② 使用滴定管時的第一步是查漏 ③ 滴定讀數時，記錄到小數點后兩位 ④ 滴定時 一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。 命題角度：實驗操作步驟及化學方程式。 （ 2）玻璃漏斗內的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗 （ 3）蒸發(fā)皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融 的液體濺出傷人。 實驗現象：立即劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒，產生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠， 落入蒸發(fā)皿內的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。 命題角度： SO2 的性質及產物的探究、 “ 綠色化學 ” 及尾氣的處理等。 原因解釋：變黑的物質為被濃硫酸氧化生成 CuO， CuO與沖稀的硫酸反應生成了 CuSO4溶液。 八、噴泉實驗 實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（ 1： 700），使燒瓶內壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶， 故 NH HCl、 HBr 、 HI、 SO2 等氣體均能溶于水形成噴泉。 命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關純度的計算 七、氨氣的實驗室制法 反應原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H 2O 收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流） 驗滿： ① 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿 ② 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現大量白煙，則證明氨氣已收集滿 干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣） 裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同 拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到
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