分析化學1北京化工大學李增和副教授-文庫吧資料
2025-01-24 00:40本頁面
【正文】 1等表示。 質(zhì)量分數(shù) 表示待測組分在樣品中的含量。mL1 表示 1ml NaOH標準溶液中含 NaOH TA/B 每毫升標準溶液 B相當于被測組分 A的質(zhì)量， 單位： g/mL 表達式 例 TFe/KMnO4=表示 1ml KMnO4標準溶液能把 + 氧化為 Fe3+。mL1 滴定度是標準溶液濃度的一種表示方法，在工廠例行分析中常用，有兩種表示方法。L1 必須指明基本單元。 必須指明基本單元。 例 基本單元 H2SO4 1/2 H2SO4 KMnO4 1/5 KMnO4 K2Cr2O7 1/6 K2Cr2O7 結(jié)論：物質(zhì) A在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)為 ZA， 則其基本單元應(yīng)為： 顯然： 即： 摩爾質(zhì)量 MA 定義 每摩物質(zhì)的質(zhì)量，單位： g 基本單元 的確定 酸堿反應(yīng)：以轉(zhuǎn)移質(zhì)子數(shù)為 1的物質(zhì)作為基本單元。 例 Ca2+即無氧化性也無還原性 Ca2+ C2O42 CaC2O4? 過濾 洗滌 溶于酸 C2O42 用 KMnO4標準溶液滴定 出 C2O42的含量即可知 Ca2+的含量 167。 Ax + R = P1 P1 + T = P2 P1： 中間物 例 1 Na2S2O3與 K2Cr2O7反應(yīng)，產(chǎn)物為 S4O6 SO42無定量關(guān)系。 例 K2Cr2O7標準溶液滴定 Fe2+ HCl標準溶液滴定 NaOH 返滴定法 適用于反應(yīng)較慢、反應(yīng)物是固體或沒有合適的 指示劑的滴定反應(yīng)。 必須有合適的確定終點的方法。 反應(yīng)必須定量進行且無副反應(yīng)。 結(jié)果的計算 四、定量分析方法分類 可從不同角度分類： 無機分析 有機分析 藥物分析 生化分析 根據(jù)試樣的用量 固體樣 液體樣 常量分析 10ml 半微量分析 ~ 1~10ml 微量分析 1ml 根據(jù)物質(zhì)的屬性 根據(jù)測定原理 化學分析 儀器分析 重量分析法 滴定分析法 酸堿滴定法 絡(luò)合滴定法 氧化還原滴定法 沉淀滴定法 光學分析法 電分析法： 色譜法： 其它： 分子光譜 原子光譜 激光拉曼 光聲光譜 比色法 UVVis IR 分子熒光、磷光 原子吸收光譜法 原子發(fā)射光譜法 電位、電導、電解及伏安分析法 GC、 LC、 HPLC MS、 MSGC、 NMR、 電子探針、電鏡 其它分類方法 : 例行分析、快速分析、仲裁分析 學習基本概念、基本原理、 基本方法及應(yīng)用特點 注意綜合、歸納，加強能力訓練 知識 能力 素質(zhì) 自己學、主動學
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