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分析化學1北京化工大學李增和副教授-文庫吧資料

2025-01-24 00:40本頁面
  

【正文】 1等表示。 質(zhì)量分數(shù) 表示待測組分在樣品中的含量。mL1 表示 1ml NaOH標準溶液中含 NaOH TA/B 每毫升標準溶液 B相當于被測組分 A的質(zhì)量, 單位: g/mL 表達式 例 TFe/KMnO4=表示 1ml KMnO4標準溶液能把 + 氧化為 Fe3+。mL1 滴定度是標準溶液濃度的一種表示方法,在工廠例行分析中常用,有兩種表示方法。L1 必須指明基本單元。 必須指明基本單元。 例 基本單元 H2SO4 1/2 H2SO4 KMnO4 1/5 KMnO4 K2Cr2O7 1/6 K2Cr2O7 結(jié)論:物質(zhì) A在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)為 ZA, 則其基本單元應(yīng)為: 顯然: 即: 摩爾質(zhì)量 MA 定義 每摩物質(zhì)的質(zhì)量,單位: g 基本單元 的確定 酸堿反應(yīng):以轉(zhuǎn)移質(zhì)子數(shù)為 1的物質(zhì)作為基本單元。 例 Ca2+即無氧化性也無還原性 Ca2+ C2O42 CaC2O4? 過濾 洗滌 溶于酸 C2O42 用 KMnO4標準溶液滴定 出 C2O42的含量即可知 Ca2+的含量 167。 Ax + R = P1 P1 + T = P2 P1: 中間物 例 1 Na2S2O3與 K2Cr2O7反應(yīng),產(chǎn)物為 S4O6 SO42無定量關(guān)系。 例 K2Cr2O7標準溶液滴定 Fe2+ HCl標準溶液滴定 NaOH 返滴定法 適用于反應(yīng)較慢、反應(yīng)物是固體或沒有合適的 指示劑的滴定反應(yīng)。 必須有合適的確定終點的方法。 反應(yīng)必須定量進行且無副反應(yīng)。 結(jié)果的計算 四、定量分析方法分類 可從不同角度分類: 無機分析 有機分析 藥物分析 生化分析 根據(jù)試樣的用量 固體樣 液體樣 常量分析 10ml 半微量分析 ~ 1~10ml 微量分析 1ml 根據(jù)物質(zhì)的屬性 根據(jù)測定原理 化學分析 儀器分析 重量分析法 滴定分析法 酸堿滴定法 絡(luò)合滴定法 氧化還原滴定法 沉淀滴定法 光學分析法 電分析法: 色譜法: 其它: 分子光譜 原子光譜 激光拉曼 光聲光譜 比色法 UVVis IR 分子熒光、磷光 原子吸收光譜法 原子發(fā)射光譜法 電位、電導、電解及伏安分析法 GC、 LC、 HPLC MS、 MSGC、 NMR、 電子探針、電鏡 其它分類方法 : 例行分析、快速分析、仲裁分析 學習基本概念、基本原理、 基本方法及應(yīng)用特點 注意綜合、歸納,加強能力訓練 知識 能力 素質(zhì) 自己學、主動學
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