水環(huán)境化學總結(jié)第14次-文庫吧資料
2025-01-22 04:03本頁面
【正文】 35 63 氯離子對重金屬離子的配合作用 … ?氯離子與重金屬配合作用的程度決定于 Cl的濃度及重金屬離子對 Cl的親和力。 ? 天然水體中重要的 無機配體有： OH、 Cl、 CO3 HCOF、 S2等。在特殊條件下，甚至起著決定電位的作用。 ? 在有機物較多的缺氧情況下，有機物起著決定電位的作用；如水體處于上述兩種狀況之間，決定電位應(yīng)是溶解氧體系和有機物體系電位的綜合。實際上體系中往往同時存在多個氧化還原平衡，它的 pE應(yīng)介于其中各個單體系的電位之間，而且接近于含量較高的單體系的電位。 ? 當 增大時，體系氧化態(tài)相對濃度升高。準確地講，應(yīng)用電子活度來代替上述的電子濃度。 代表電子在水溶液中的活度，它衡量溶液接受或遷移電子的相對趨勢。 nnpHpp spe KM 14???25 4. 沉淀作用 42 硫化物 溶液中促成硫化物沉淀的是 S2，若溶液中存在二價的金屬離子 Me2+，則有： SPKSMe ??? ]][[ 22)(][/][]/[][ 2139。 (5)Na2CO3。(3)CO2。 天然水的性質(zhì) 16 (2)天然水中的堿度和酸度 天然水的性質(zhì) ]COH[2]H C O[]OH[]H[ *323 ???? ??總酸度]CO[]OH[]COH[]H[CO 23*322 ???? ??酸度]CO[2]OH[]H C O[]H[ 233 ???? ???無機酸度17 (2)天然水中的堿度和酸度 天然水的性質(zhì) 18 (2)天然水中的堿度和酸度 天然水的性質(zhì) 例四 :在封閉體系中 25℃ 水中 ,加入少量下列物質(zhì) ,總堿度如何變化 ? (1)HCl。 天然水的性質(zhì) ]H[]COH[2]H C O[]OH[ *323 ?? ????苛性堿度15 (2)天然水中的堿度和酸度 b. 酸度（ Acidity)：指水中能與強堿發(fā)生中和作用的全部物質(zhì)，亦即放出 H+或經(jīng)過水解能產(chǎn)生 H+的物質(zhì)總量。Ca(OH)2 ? 弱堿 :NH3 ? 強堿弱酸鹽 :各種碳酸鹽、重碳酸鹽等 天然水的性質(zhì) 12 (2)天然水中的堿度和酸度 ? 總堿度：用一個強酸標準溶液滴定，用甲基橙為指示劑，當溶液由黃色變成橙紅色(pH約 )，停止滴定，此時所得的結(jié)果，也稱為甲基橙堿度。（ p106） （ 1）碳酸平衡 11 (2) 天然水中的堿度和酸度 a. 堿度 (Alkalinity)是指水中能與強酸發(fā)生中和作用的全部物質(zhì) ,亦即能接受質(zhì)子的物質(zhì)的總量。 ][ *2 3COH9 天然水的性質(zhì) 10
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