名校聯(lián)盟浙江省桐廬分水高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素-文庫吧資料
2025-01-19 16:30本頁面
【正文】 活化分子數(shù) 增大濃度 增加 增加 增加 加快 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 影響 外因 單位體積內(nèi) 有效碰撞次數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速率 分子總數(shù) 活化分子數(shù) 增大壓強(qiáng) 增加 增加 增加 加快 碰撞理論解釋 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 壓強(qiáng)的改變對(duì)固體或液體的濃度影響忽略不計(jì)。 結(jié)論： 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)，反 應(yīng) 速率減小。 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 用碰撞理論來解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 濃度增大 單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大 反應(yīng)物分子發(fā)生有效碰撞次數(shù)增多 化學(xué)反應(yīng)速率增大 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 影響 外因 單位體積內(nèi) 有效碰撞次數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速率 分子總數(shù) 活化分子數(shù) 增大濃度 增加 增加 增加 加快 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 閱讀課本 P36: 碰撞理論 什么是有效碰撞？ 什么是活化分子？ 什么是活化能？ 沒合適的取向 沒足夠的能量 足夠的能量 合適的取向 類比法：借鑒投籃 —— 獲得靈感 + 閱讀課本 P36: 碰撞理論 什么是有效碰撞？ 什么是活化分子？ 什么是活化能？ 原因： 當(dāng)其他條件相同時(shí)，當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)物發(fā)生有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率也必然增大。 在通常情況下， Na與水的反應(yīng)和 Mg與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈(化學(xué)反應(yīng)速率快 )？為什么？這說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？ 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 —— 反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) —— 濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等 不同化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物性質(zhì) 決定于 同一化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)條件 決定于 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 結(jié)論： 其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速減小。 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 壓強(qiáng)增大 氣體的體積縮小 濃度增大 化學(xué)反應(yīng)速率增大 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大 用碰撞理論來解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 影響 外因 單位體積內(nèi) 有效碰撞次數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速率 分子總數(shù) 活化分子數(shù) 增大壓強(qiáng) 增加 增加 增加 加快 碰撞理論解釋 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響本質(zhì)上是濃度的影響。 N2 H2 Ar 討論 1：取一個(gè) 容積固定 的密閉容器，充入 Ar后，對(duì)速率如何影響？ 總氣壓增大 N H2濃度不變 這種做法絕不是教
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