課題二酸和堿的反應(yīng)-文庫吧資料
2024-10-25 10:32本頁面
【正文】 （ 1）測定幾種酸或堿的稀溶液的 pH。 H+ + OH ==H2O 三、中和反應(yīng)的應(yīng)用 改良土壤酸堿性（酸性） 2． 處理工廠的廢水 3． 用于醫(yī)藥 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O 中和胃酸 如何檢驗溶液的酸堿性？ 如何比較酸、堿性相對強弱呢？即溶液的酸堿度呢？ 用酸堿指示劑 石蕊試液 酸 紅 堿 藍 酚酞 酸無堿 紅 常用 pH來表示 測 pH法 : 借助指示劑法 。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3能中和胃中過量的鹽酸 一、鹽 由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物 . 二、中和反應(yīng) 概念： 酸 和 堿 作用生成 鹽 和 水 的反應(yīng)叫做 中和反應(yīng) 。為了減輕澀味，可在食用時添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好 ( )。硫化氫能溶于水，其水溶液顯酸性，成為氫硫酸。 松花蛋加工的主要原料： 食鹽、生石灰、純堿、水等。 ⑴酸性廢水加堿性物質(zhì) ⑵堿性廢水加酸性物質(zhì) 如造紙廠的廢水 3. 試寫出胃康 — U治胃酸過多的原理。 2 、特點 : A反應(yīng)物是 酸 和 堿； B生成物是 鹽 和 水 3 、表達式 : 酸 +堿 →鹽 +水 4 、本質(zhì) ： 酸中的 氫離子 和堿中的 氫氧根離子 結(jié)合成水。 類似上面的反應(yīng) ,例如氫氧化鈣 [ Ca(OH)2 ]與鹽酸（ HCl）、氫氧化鈉（ NaOH ）與稀硫酸（ H2SO4 ）、 氫氧化鋁 [Al(OH)3]與 鹽酸 （ HCl）你能寫出它們的化學方 程式嗎？ 課堂練習 堿 酸 水 NaOH + HCl === NaCl + H2O ？ 鹽 Cu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4+ 2H2O 金屬離子 酸根離子 一、鹽 由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。 方案三 ：往盛有 NaOH溶液的試管滴入酚酞試液后再慢慢滴入 稀 HCl至剛好變?yōu)闊o色。因為氫氧化鈉和鹽酸發(fā) 生了化學反應(yīng)： NaOH+HCl===NaCl+H2O 討 論 為什么要在溶液恰好變?yōu)闊o色時就停止加入鹽酸 ? 在溶液恰好變?yōu)闊o色的時候，溶液的酸堿性是怎樣的？ 酸和堿之間的反應(yīng) ［學生實驗］ 在一支裝有小量 Ｃ u(OH)2固體的試管內(nèi)加入少量水，振蕩． 結(jié)論： Ｃ u(OH)2和水 之間沒有發(fā)生反應(yīng) 如何證明氫氧化銅與鹽酸發(fā)生了反應(yīng) ［學生實驗］ 再向該試管加入稀鹽酸 ，振蕩． 結(jié)論： Ｃ u(OH)2和 稀鹽酸 確實發(fā)生了反應(yīng)． 問題２：把無色的 Ｎ aOH溶液和稀鹽酸 混合在一起，它們之間又能否
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