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離子方程式的書寫-文庫(kù)吧資料

2025-01-12 17:53本頁(yè)面

　　

【正文】 + Na++ NO3 觀察等式兩邊，我們發(fā)現(xiàn)等式兩邊均有 Na+和 NO3 ，進(jìn)而可以判斷在此反應(yīng)中這兩個(gè)離子未參加化學(xué)反應(yīng)，所以我們把它們刪掉，即該反應(yīng)為： Ag+ + Cl = AgCl↓ 寫完后，檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)是否相等。下面我們通過(guò) AgNO3 與 NaCl 溶液的反應(yīng)一起來(lái)探究離子方程式的書寫步驟。引入：上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽在水溶液中的電離，同時(shí)也知道了電離方程式的書寫以及離子反應(yīng)方程式的概念。其中，我們把用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，那我們要如何更快更準(zhǔn)確地寫好離子方程式呢，相信同學(xué)們也迫不及待的想要知道吧！今天就讓老師帶著同學(xué)們走進(jìn)今天的新知識(shí) —— 離子方程式的書寫。我們都知道 AgNO3 和 NaCl 都是無(wú)色透明的溶液，在初中的時(shí)候我們就已經(jīng)做過(guò) AgNO3和 NaCl的實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)中我們知道，當(dāng)向盛有 AgNO3的試管中滴加 NaCl 時(shí)，溶液由無(wú)色變成了有白色沉淀生成的懸濁液， AgNO3 和 NaCl 發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)生成了 AgCl沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓ 下面

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