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梯級(jí)演練強(qiáng)技提能(6)-文庫(kù)吧資料

2025-01-12 04:27本頁(yè)面
  

【正文】 0 0 變化量 mol由圖像中平衡時(shí)兩種離子的濃度及平衡常數(shù)表達(dá)式知 ,25℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ,D 項(xiàng)正確。根據(jù)方程式可知 ,該反應(yīng)熵的變化應(yīng)為 0,所以 B項(xiàng)錯(cuò)誤 。下列判斷正確的是 ( ) ,c(Pb2+)增大 ,該反應(yīng)的Δ S0,反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 ,平衡體系中 c(Pb2+)增大 ,說(shuō)明該反應(yīng)Δ H0 ℃時(shí) ,該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= 【解析】選 D。D項(xiàng) ,由圖示可知 ,增大壓強(qiáng) ,A 的轉(zhuǎn)化率不變 ,說(shuō)明平衡不移動(dòng) ,即說(shuō)明該反應(yīng)為等體積反應(yīng) ,Δ S=0,而升高溫度 ,等壓條件下 ,升高溫度 ,A 的轉(zhuǎn)化率降低 ,說(shuō)明升溫 , 9 平衡逆向移動(dòng) ,說(shuō)明該反應(yīng)正向是放熱的 ,即Δ H0,根據(jù)Δ G=Δ HTΔ S,因?yàn)? Δ S=0,所以Δ G0,則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。在圖像反應(yīng)Ⅰ中 ,若p1p2,說(shuō)明增大壓強(qiáng) ,A 的轉(zhuǎn)化率增大 ,說(shuō)明增壓 ,平衡正向移動(dòng) ,則該反應(yīng)為正向分子數(shù)減小的反應(yīng) ,所以Δ S0,B 項(xiàng)錯(cuò)誤 。 4.【解析】選 D。 C 項(xiàng) ,恒壓條件下向體系中加入氮?dú)?,反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小 ,反應(yīng)速率減小 ,故錯(cuò)誤。 L1 B項(xiàng) ,根據(jù)圖像可知 ,氫氣的變化量為 mol,所以 HI 的變化量為 mol。 L1,碘的濃度和氫氣的相等 ,碘化氫的濃度是 mol 3.【解析】選 B。若Δ H0,Δ S0,反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行 。焓判據(jù)和熵判據(jù)都有一定的局限性 ,根據(jù)Δ G=Δ HTΔ S 可知 ,若Δ H0,Δ S0,反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 。轉(zhuǎn)化率不但受平衡常數(shù)的影響 ,而且還受自身起始濃度及其他物質(zhì)濃度的影響 ,B 錯(cuò)誤。 ,壓強(qiáng)增大 ,平衡常數(shù) K減小 ,溫度升高 ,平衡常數(shù) K減小 ,增大 Si3N4物質(zhì)的量 ,平衡向左移動(dòng) ,增大 HCl 物質(zhì)的量 ,平衡向左移動(dòng) 8 答案解析 【雙基題組】 1.【解析】選 C。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= 。 L1 min1 7 ,起始時(shí)向容器中充入 mol CO 和 mol H2O,達(dá)到平衡時(shí) n(CO2)= mol ,向平衡體系中再通入 mol H2O,與原平衡相比 ,達(dá)到新平衡時(shí) CO 轉(zhuǎn)化率增大 ,H2O 的體積分?jǐn)?shù)增大 800℃ ,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 ,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 3.(2022 江蘇高考 )700℃ 時(shí) ,向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的CO和 H2O,發(fā)生反應(yīng) : CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù) 見(jiàn)下表 (表中 t2t1): 反應(yīng)時(shí)間 /min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 t1 t2 下列說(shuō)法正確的是 ( ) t1min內(nèi)的平均速率為 v(H2)= 【真題拓展】 1.(2022 (2)某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) ,H2 與水蒸氣的體積比為 2∶ 3,則 H2 的平衡轉(zhuǎn)化率為 。 天津高考節(jié)選 )金屬鎢用途廣泛 ,主要用于制造 硬質(zhì)或耐高溫的合金 ,以及燈泡的燈絲。 L1。 反應(yīng)時(shí)間 t/h 0 4 8 16 c(A)/(mol (3)① 由總壓強(qiáng) p 和起始?jí)簭?qiáng) p0表示反應(yīng)體系 的總物質(zhì)的量 n 總 和反應(yīng)物 A 的物質(zhì)的量 n(A),n 總 = mol,n(A)= mol。 (2)由總壓強(qiáng) p和起始?jí)簭?qiáng) p0計(jì)算反應(yīng)物 A的轉(zhuǎn)化率 α (A)的表達(dá)式為 。 新課標(biāo)全國(guó)卷 Ⅱ )在 L 密閉容器中放入 mol A(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng) : A(g) B(g)+C(g) Δ H=+ kJ現(xiàn)有三個(gè)相同的 2 L 恒容絕熱 (與外界沒(méi)有熱量交換 )密閉容器Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ ,在 Ⅰ 中充入 1 mol CO 和 1 mol H2O,在 Ⅱ 中充入 1 mol CO2和 1 mol H2,在 Ⅲ 中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O,700℃ 條件下開(kāi)始反應(yīng)。 重慶高考 )將 E
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