[臨床醫(yī)學]第五節(jié)電極電位和電池電動勢的-文庫吧資料
2024-12-13 22:36本頁面
【正文】 ， 這種電位差叫 膜電位 。 靜電隔離層 。 電極導線 。L1的 HCl溶液 ，（ 或一定濃度 NaCl的pH=4或 7的緩沖液 ) 。 玻璃電極 (Glass electrode)： 結(jié)構(gòu) （ 如圖 ） ： ：用 SiO2 、Na2O、 CaO制成 ， 厚度約為 ， 電阻大 ，約 10500M?。這種電極的電極電位對待測物濃度（活度）變化敏感，而且其變化符合 Nernst方程。 C以上使用 。 此電極對溫度變化不敏感。L1, j(AgCl/Ag ) = KCl溶液為 方法：在 Ag絲上鍍上一層純 Ag后，再鍍上一薄層AgCl。 ? 一、參比電極 ?（一）參比電極 （ reference electrode）： 電極電位已知并且性能穩(wěn)定的電極 ?1． 飽和甘汞電極 （ saturated calomel electrode，簡寫為 SCE） 電極組成 ： Pt， Hg， Hg2Cl2|KCl（ 飽和 ） ?電極反應 ： Hg2Cl2 +2e = 2Hg + 2Cl ? c (Cl ) = mol L1(KCl飽和溶液 ) j (Hg2Cl2 / Hg) = V 標準甘汞電極 : c (Cl ) = mol L1 j q(Hg2Cl2 / Hg) = V ? 2． 氯化銀電極 ? 電極 組成 ： Cl| AgCl, Ag ? AgCl/Ag電極屬于金屬 金屬難溶鹽 陰離子電極。其中一個電極的電位必須是已知的和穩(wěn)定的，另一個電極必須能指示待測物質(zhì)的濃度。 ? 由參比電極和指示電極（ Mn+/M）組成電池為 ? （ ） M︱ Mn+（ c） ‖參比電極（ +） l n ( )nE C Mqj j j j += n+（ 參 ） （ 指 ） （ 參 ） RT= （ M / M ） nF? 在一定溫度下， 和 都是常數(shù) ? 只要測得電池電動勢，即可求出待測離子濃度 C（ Mn+/M）。兩個不同電極，一個電極的電極電位是已知的，且不受試液組成變化影響。 0 59 lg nEK =解： )]()([lg AgA gClAgAgn jj =? +? ? =?= VV四、 電位分析法 根據(jù) Nernst方程，電極電位和溶液中離子濃度 (或活度 )有一定關系，可通過電極電位的測定，對物質(zhì)的含量進行定量分析，叫 電位測定法(電動勢法 ) 電位法是通過測定原電池電動勢來確定被測離子濃度的方法。 Ag+ + e Ag （ 1） AgCl + e Ag + Cl （ 2） 把它們組成原電池。 解： 反應方程式為： OH8Mn2CO10H6Mn O2OCH5 2224422 ++=++ ++ 拆成半反應： e2H20C2OCHOH4Mne5H8M n O2422224++?+?+++++V.V._ 490507100==+jj配平了的氧化還原反應方程式得失電子數(shù)為 10 。 一般認為當電池反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)n=2時 , E ﹥ ,或 n=1時 , E ﹥ ,均有K﹥ 106, 此平衡常數(shù)已較大 ,反應進行得比較完全了。 例 85 求 Zn+ Cu2+ Cu + Zn2+反應的平衡常數(shù) 解 : 將以上反應設計成原電池 , 電極反應為 : 正極反應： Cu2 ++2e → Cu 負極反應： Zn →Zn 2+ + 2e 查表得 φ (Cu2+ / Cu ) = φ (Zn2+/ Zn)= E = φ (Cu2+ / Cu ) – φ (Zn2+/Zn)
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