新課標(biāo)20xx年高考總復(fù)習(xí)-文庫(kù)吧資料
2024-10-19 16:47本頁(yè)面
【正文】 的 HNO3溶液中的 c(H+)之比。 B、 (NH4)2SO4溶液中 ,c(NH4+)與 c(SO42)之比。H 2O +H2CO3 2Al3++3S2+6H2O == 2Al(OH)3↓ +3H2S↑ 寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式： ① FeCl3 ② Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（ HCO3） 3 ④ Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ ① Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ③ NH4+ + H2O NH3 （ 4）雙水解進(jìn)行到底時(shí)用 “ =”，氣體、難溶物 用 “ ↓ ” 、 “ ↑ ” 。 (2)多元弱酸鹽水解分步進(jìn)行的 ，酸根離子帶幾個(gè)負(fù)電荷寫幾個(gè)方程式。 水解方程式的書寫方法： （ 1）因?yàn)樗獬潭刃?，要? ，無(wú) “ ↑ ” 、無(wú) “ ↓ ” ，不穩(wěn)定物（ NH3 （ 1） 強(qiáng)堿 弱酸 鹽 :陰離子水解 ,溶液呈 堿性 如： NaAc K2CO3 : （ 4） 弱酸弱堿 鹽 陰、陽(yáng)離子都水解，溶液的酸堿性決定于兩者水解的程度。 如： ,水解部分只占 4%。 2．鹽類水解的特點(diǎn) （ 3）水解可看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。新課標(biāo) 2020年高考總復(fù)習(xí) 授課： 任洪博 一、鹽類的水解： 1．鹽類水解的本質(zhì) 鹽電離出的離子與水電離出的 H＋ 或 OH－ 生成弱電解質(zhì) ， 使溶液中 c（ H＋ ） ≠C（ OH－ ），因而鹽溶液呈酸性或堿性。 （ 1）水解程度一般較小，不能進(jìn)行到底。所以水解反應(yīng) 是 吸熱 反應(yīng)。 (2)水解可促進(jìn)水的電離。 （ 3） 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 :不水解 ,溶液呈 中性 如氯化
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