jghx-14多原子分子習(xí)題-文庫(kù)吧資料
2025-05-23 22:22本頁(yè)面
【正文】 （ 1 aTm=ma, m=0,?1, ?2,… 無(wú)窮個(gè)點(diǎn)按一定規(guī)律排列 （ 2 abTm,n=ma +nb, m,n=0,?1, ?2,… （ 3 Tm,n,p=ma +nb+pc, m,n,p=0,?1, ?2,… 2 正當(dāng)格子 素向量間的夾角最好為 900，其次為 600，再次為其它角度 素向量盡可能短 四種形狀五種型式 素單位和復(fù)單位 空間點(diǎn)陣可分為 7種形狀 14種型式 面心（ a)和體心 (b)立方素復(fù)單位 三斜晶系 單斜晶系 a?b?c ， ??????90? a?b?c ， ?＝ ?＝ 90??? 正交晶系 四方晶系 a?b?c ， ?＝ ?＝ ?＝ 90? a=b?c ， ?＝ ?＝ ?＝ 90? 三方晶系 菱面體晶胞 a＝ b＝ c ， ?＝ ?＝ ?120??90? 六方晶胞 a＝ b?c， ?＝ ?＝ ?120??90? 六方晶系 立方晶系 a＝ b?c， ?＝ ?＝ 90?，?＝ 120? a＝ b＝ c， ?＝ ?＝ ?＝ 90? 二、晶 胞 1 選取原則 與宏觀晶體對(duì)稱性一致，直角盡量多，攤 得的節(jié)點(diǎn)個(gè)數(shù) 盡量少。 又例如石墨（層型結(jié)構(gòu)）在與層垂直的方向上的電導(dǎo)率（ ?）為與層平行方向上的電導(dǎo)率的 1/104。 1 已知［ Co(NH3)6］ 2+的 Δ P，而［ Co(NH3)6］ 3+的 Δ P，試解釋此區(qū)別的原因，并用穩(wěn)定化能推算出二者的 d電子構(gòu)型和磁性。 摘要：用 HMO和圖論方法 ,計(jì)算了端基和側(cè)基配位的單核與雙核過(guò)渡金屬分子氮絡(luò)合物的穩(wěn)定化能量和氮原子上的電荷密度 ,并進(jìn)行了比較 ,用所得出的結(jié)論解釋了某些實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 分子氮被絡(luò)合后，鍵距拉長(zhǎng)，伸縮波數(shù)變小，鍵距為 ，紅外伸縮波數(shù)最低可到 1600cm1。 3?g弱成鍵軌道 1?g強(qiáng)反鍵軌道 活化 N2 分子氮絡(luò)合物中的氮的活化程度常以其紅外光譜特征波數(shù)的多少來(lái)衡量。 N2分子還原成 NH3需要高溫、高壓等苛刻條件，產(chǎn)率低、成本高。 鹵離子的 p軌道能要明顯低于 CO和 CN的反鍵 ? 軌道能 ?? 配鍵 第三節(jié) CO 和 N2配位化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 二重配鍵 一 羰基配合物 Cr(CO) Fe(CO) Ni(CO)4 18電子規(guī)律 MCO 處于同一直線上，為 碳 端基絡(luò)合 CO 的電子組態(tài)為： KK3?24?21?45?22?0 N2 的電子組態(tài)為： KK2?g2
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1