常見非金屬陰離子的分離與鑒定-yang-文庫(kù)吧資料
2025-05-23 07:58本頁面
【正文】 S2O3 S NO2 反應(yīng)方程式： 2H++ CO32= H2O+CO2↑ 2H++ SO32= H2O+SO2↑ 2H++ S2O32= H2O+SO2↑+S↓ 2H++ S2= H2S↑ 2H++ NO2=NO↑+ H2O 氧化還原性試驗(yàn) 氧化性試驗(yàn) : 2I+ 4H++ 2NO2= 2NO↑+ 2H2O+I2 其余離子無明顯現(xiàn)象。 PbS。 Ⅰ SO4 PO4 SO3 CO3 S2O3 Ⅱ S2O32 、 S Cl 、 Br、 I Ⅲ NO NO2 組試劑 BaCl2（中性或弱堿性） 特征：鋇鹽難溶于水 組試劑 AgNO3/HNO3 特征銀鹽難溶于水 銀鹽、鋇鹽都溶于水 三、陰離子的初步實(shí)驗(yàn) 1. 沉淀實(shí)驗(yàn) 利用常見陰離子的特性來進(jìn)行鑒定： ① 揮發(fā)： 遇酸生成氣體，如： CO32—— CO2? ② 沉淀： 形成難溶鹽的性質(zhì)（如： BaCO3。但采用分別分析方法，并不是要針對(duì)所研究的全部離子逐一進(jìn)行檢驗(yàn)，而是先通過初步實(shí)驗(yàn)，用消去法排除肯定不存在的陰離子，然后對(duì)可能存在的陰離子逐個(gè)加以確定。 (2)陰離子彼此共存的機(jī)會(huì)很少，且可利用的特效反應(yīng)較多，有可能 進(jìn)行分別分析。實(shí)驗(yàn)十九 常見非金屬陰離子的 分離與鑒定 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 3. 掌握半微量定性分析的基本操作 實(shí)驗(yàn)前的預(yù)習(xí)檢查 : 1： 常見非金屬陰離子的定性分析有沒有系統(tǒng)分析方案？ 2： .混合陰離子的分離與鑒定所需掌握的基本操作有哪些？ 利用驗(yàn)氣裝置檢驗(yàn) CO2 氣體；離心機(jī)的使用等 二、實(shí)驗(yàn)原理
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