20xx年深圳市高三年級(jí)第一次調(diào)研考試化學(xué)-文庫(kù)吧資料
2024-08-30 08:32本頁(yè)面
【正文】 ℃；在潮濕的空氣中易潮解 化學(xué)性質(zhì) 43℃以上的 空氣中易風(fēng)化；遇酸易分解 (S2O32― +2H＋ =S↓ +SO2↑ +H2O ) 實(shí)驗(yàn)室制備海波過(guò)程如下： 序號(hào) 第一滴定終點(diǎn)的讀數(shù)（ V1/mL） 第二滴定終點(diǎn)的讀數(shù)（ V2/mL） I ？ II III 本卷第 8 頁(yè)（ 共 19 頁(yè)） （ 1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，加入 1 mL C2H5OH 的目的是 （ 2）濾液 A 中除有 Na2S2O3 和少量 Na2SO3 外，最可能存在的無(wú)機(jī)化合物雜質(zhì)是 ， 如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是 （ 3）過(guò)濾操作所用的玻璃儀器有 ， 過(guò)濾 后發(fā)現(xiàn)濾渣 B 中有少量淡黃色物質(zhì)。 （ 5）如果本實(shí)驗(yàn)只測(cè)定樣品的總堿量，實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)該怎樣設(shè)計(jì) ： 。 （ 3）將混合堿滴定成 NaHCO3的過(guò)程中，為了結(jié)果更加準(zhǔn)確，應(yīng)始終逐滴滴加，這樣操作的原因是 。實(shí)驗(yàn)方案：稱取 樣品配成 500mL 溶液，取 250mL 錐形瓶中，加適量蒸館水和幾滴酚酞，用 mol?L－ 1 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液將混合堿滴定成 NaHCO3，然后再用溴甲酚綠 —— 二甲基黃為指示劑進(jìn)行滴定，將NaHCO3 完全中和。 22． (12 分 ) 某混合堿是① Na2CO3 和 NaHCO3 或② Na2CO3 和 NaOH。 （ 1）根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè) X 的可能結(jié)構(gòu)為 、 、 （橫線可不填滿） （ 2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明 X 的結(jié)構(gòu) ( 表格可不填滿 ) 實(shí)驗(yàn)原理 預(yù)期生成 H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 對(duì)應(yīng) X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 取 與足量鈉反應(yīng)，通過(guò)生成氫氣的體積來(lái)確定 X 分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子數(shù)目，進(jìn)而確定 X 的結(jié)構(gòu) （ 3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，從下列儀器中選擇所需儀器，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖： 要求：①本題裝置示意圖中的儀器可以用上面的方式表示 ②鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈、連接膠管等，在示意圖中不必畫(huà)出。請(qǐng)完成下列填空。下列判斷中，正確的是 A．原混合氣體中一定沒(méi)有 CO H2O， 一定含有 H2 和 CO B． ①②③④中都發(fā)生了氧化還原反應(yīng) C．③中的反應(yīng)為： CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2 ( OH) 2 CO3 +2H2SO4 D．由①④說(shuō)明，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一定有 CO2 生成 19． Na2O HCl、 Al2O3 三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有 Na＋ 、 H＋ 、 Cl― 、 OH― ；且溶液呈中性，則 Na2O HCl、 Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為 A． 3:2:1 B． 2:4:1 C． 2:3:1 D． 4:2:1 20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向 100 mL H2S 飽和溶液中通入 SO2， 所得溶液 pH 變化如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是 A． ICl與水反應(yīng)可生成 HCl 和 HIO，則 1mol ICI 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 1mol B．某溫度，液態(tài) IF5 電離： 2IF5≒ IF4+ ＋ IF6－ ， 則 c (IF4+) c (IF6－ ) 是一個(gè)常數(shù) C． BrCl與 Zn 反應(yīng)生成 ZnCl2 和 ZnBr2 D． XYn 與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子 18．某無(wú)色氣體可能含有 CO CO、 H H2O(g) 中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下處理 (每步反應(yīng)均進(jìn)行完全 )。己知兩溶液所含離子各不相同， M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則 N 溶液里的陰離子應(yīng)該是 A． OH― 、 CO32― 、 SO42― B． S2― 、 Cl― 、 SO42― C． CO32― 、 NO3― 、 S2― D． Cl― 、 SO42― 、 NO3― 15．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 (含 Cl― 、 Br― 、 Na＋ 、 Mg2＋ )的裝置如圖所示 (a、 b 為石墨電極 )。下列敘述中，正確的是 A．恒溫恒容時(shí)，當(dāng) ClF 轉(zhuǎn)化 40% 時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的 倍 B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移 D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大 12．下列離 子方程式中，表達(dá)正確的是 A．向 NaHS 溶液中通入適量氯氣： HS― +Cl2 =S↓ +H＋ +2Cl― B．向 F e ( OH) 3 懸濁液中加入氫碘酸： Fe( OH) 3 +3H＋ =Fe3＋ +3H2O C．將 10 mL mol?L－ l HCl溶液與 20 mL mol?L－ l Na3PO4 溶液混合 3H＋ +2 PO43― = H2PO4― +HPO42― D．向 M g( H C O 3 ) 2 溶液中加入過(guò)量 NaOH 溶液 本卷第 4 頁(yè)（ 共 19 頁(yè)） Mg2＋ +2HCO3― +2OH― =MgCO3↓ +CO32― +2H2O 13．下列比較中 ，正確的是 A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)， HF 比 HCN 易電離，則 NaF 溶液的 pH 比 NaCN 溶液大 B． mol?L－ l NH4CI 和 mol?L－ l NaOH 溶液等體積混合后： c(NH4＋ ) c (Cl― )) c (Na+) c (OH－ ) c (H+) C．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中： c (Na+) +c(H+) = c (S2― ) +c (HS― )+c (OH― ) D．同濃度的下列溶液中，① NH4Al(SO4)② NH4Cl、③ CH3COONH④ NH3若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為 0分； 若正確答案包括兩個(gè)選頂，只選一個(gè)且正確的給 2 分，選兩個(gè)且正確的給 4 分， 但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題為 0分。下列實(shí)驗(yàn)推理中，正確的是 A．灼熱的鈾絲與 NH O2混合氣接觸，鉑絲保持紅熱，說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．某雨水的 pH 小于 ，說(shuō)明雨水中一定溶解了 SO2 C．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有 CO32― D．將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連
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