高考化學考點知識歸納-文庫吧資料
2025-04-05 21:43本頁面
【正文】 O
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaCl 。Ca(OH)2+2CO2(過量)==Ca(HCO3)2
2Cl2+2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 6Cl2+6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
C+O2 CO2(O2充足) 。2P+5Cl2 2PCl5(Cl2充足)
2H2S+3O2 2H2O+2SO2(O2充足) 。
例如：ZnO+C Zn+CO Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 W+3H2O
Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3
銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。
例如：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 MgCl2熔融) Mg+Cl2
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2(加入Na3AlF6作熔劑)
注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。
2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+
?。悍謩e加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3
?。耗苁沟矸跭I試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。 Fe3++3NH3H2O==Fe(OH)3+3NH4+。Fe3++SCN?==[Fe(SCN)]2+
?。悍謩e加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S
?。杭尤隟SCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。
?。浩淙芤撼首攸S色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。
15：Fe2+與Fe3+的鑒別方法 Fe2+與Fe3+的性質不同而又可以相互轉化。
向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色。
向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍綠色。當加入的Na2S溶液過量時，又生成黑色沉淀。
向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀。
13：Fe3+的顏色變化 向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色。
堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2CO3卻微溶于水。
堿金屬單質和水反應時，堿金屬單質一般浮于水面上，但銣、銫等單質和水反應時沉入水底，因銣、銫單質的密度比水大。但鋰的熔點高，不會熔成小球。
堿金屬單質在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。
12：堿金屬元素具體知識的一般與特殊 Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質不能保存在煤油中，因鋰單質密度小于煤油，浮于煤油液面，達不到隔絕空氣的目的，應保存太平石蠟中。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。
較強的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復分解反應的一般規(guī)律，由此對于反應Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4的發(fā)生是不難理解的，而反應Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2居然也能進行。
無機酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。
酸性氧化物一般不與酸反應(除氧化還原反應外)，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應。Si+4HF=SiF4+2H2
非金屬單質與強堿溶液反應一般不生成氫氣，而硅卻不然。
11：硅及其化合物十反常 硅的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。
色素漂白。(蒽和苯甲酸作一般了解)。 優(yōu)點：紅磷與氧化劑分開，比較安全，無毒性。物理變化?；瘜W變化?；瘜W變化。
6：10電子、18電子的微粒小結 分子 離子
一核10電子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+
二核10電子的 HF OH 三核10電子的 H2O NH2
四核10電子的 NH3 H3O+ 五核10電子的 CH4 NH4+
分子 離子
一核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl?、S2?
二核18電子的 HCl HS 三核18電子的 H2S、F2
四核18電子的 PH3 五核18電子的 SiH4 、CH3F PH4+
六核18電子的 N2HCH3OH
注：其它諸如C2HN2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。與鹽溶液之間的置換反應。
依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強。 同主
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